Основи хімії речовини молекулярної будови

Особливо відзначимо, що якщо зв'язку між атомами ковалентні, то це не свідчення того, що речовина має молекулярну будову, тобто складається з молекул. Наприклад, зв'язку між атомами кремнію і кисню в SiO2 є ковалентними, але SiO2 має атомне будова.

Щоб однозначно визначити чи має речовина молекулярну будову, необхідно знати його фізичні властивості: температуру кипіння, температуру плавлення і т.д. Речовини, що мають молекулярну будову, як правило легкоплавки, мають відносно низьку температуру кипіння, так як зв'язку між молекулами (міжмолекулярної взаємодії) досить слабкі, мають низькі значення енергії.

Молекули завжди мають постійний склад. тому і речовини молекулярної будови мають постійний склад. тобто є Дальтоніди. Дальтоніди підкоряються закону сталості складу - закону Пруста (Ж. Л. Пруст, 1801-1808 рр.).

Для того, щоб відобразити склад молекули застосовують умовну запис під назвою хімічна формула.

Хімічна формула - умовний запис, що відображає якісний і кількісний склад речовин, що мають молекулярну будову (умовний запис складу молекули).

Якщо речовина має немолекулярное будова (атомне або іонну), то його склад відбиває формульна одиниця.

Наприклад, якщо хлорид натрію знаходиться при стандартних умовах, то він має іонну будову, а значить запис NaCl для кристалічного хлориду натрію не є хімічною формулою, а є записом формульної одиниці.

При досить високих температурах хлорид натрію можна перевести в газоподібний агрегатний стан, в цьому випадку різко підвищується ступінь ковалентності зв'язку. Це означає, що в газовій фазі існують молекули складу NaCl.

Дійсно, подібні молекули в даний час вдається отримати, ізолювавши їх один від одного в твердому аргоні при температурі -263 0 С.

У наведеному прикладі запис NaCl є хімічною формулою, що відображає склад молекули.

У багатьох посібниках та підручниках досі зустрічається визначення молекули, як найменшої частки речовини, що володіє його хімічними властивостями.

Відзначимо, що дане визначення є застарілим і неправильним. Так молекулу визначав Канніцаро в 1860 році.

Хибність визначення полягає в наступному:

1. молекула не є найменшою часткою речовини. так як існують речовини атомної будови;

2. молекула не є носієм хімічних властивостей речовини. властивості обумовлені не одиничною часткою, а їх сукупністю, характером їх взаємодії.

Одна молекула тринітротолуолу не має властивість вибуховості, як навіть дві, три і більше їх кількість. Властивістю вибуховості буде володіти сукупність величезного числа молекул тринітротолуолу - речовина.

Склад і будова молекули визначають властивості речовини. але не молекула є носієм цих властивостей.

Для наочного зображення просторової будови молекул застосовують різні моделі: шаростержневих модель. полусферическая модель Стюарта-Бріглеба. модель Драйдінга.