Нітрат-іон - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Нітрат-іон
Нітрат-іон NO3 - і нітрит-іон NO безбарвні. Цим іонів відповідають азотна HNO3 і азотистая HNO2 кислоти. Азотна кислота в чистому вигляді являє собою безбарвну рідину з уд. У зв'язку з цим продажна безводна азотна кислота майже завжди буває забарвлена в жовтуватий, а іноді в червоно-бурий колір; вона димить на повітрі і володіє характерним запахом. Азотну кислоту, яка містить в розчині значна кількість двоокису азоту, називають димить азотною кислотою. [1]
Нітрат-іон утворює з антипірином в кислому середовищі нітроантіпірін яскраво-крас ного кольору (див. Також гл. [2]
Нітрат-іон поводиться, як якщо б його радіус був значно менше. Перхлорат-іон поводиться так, як це можна очікувати: у нього схильність до комплексоутворення виражена дуже слабо. [3]
Нітрат-іон як ліганд в комплексах двухвалентной міді. [4]
Нітрат-іон окислюється легше, ніж перхлорат або тетрафтор борат. У розчині ннтрометана [358] при його анодном окисленні утворюється КС. NOs реагує з водою, завжди присутня в сухому органічному розчиннику, з утворенням азотної кислоти або з іітрат-іоном, утворюючи N2) 5 - Нітрати в більшій мірі, ніж перхлорати [359] схильні до іонної асоціації в деяких розчинниках. [5]
Нітрат-іон в кислому розчині окисляє а-нафтиламин, перетворюючись при цьому в нітрит-іон, який може бути відкритий звичайною реакцією з а-нафтиламином і сульфаниловой кислотою. [6]
Нітрат-іон відновлюється з великими труднощами і тільки при високих значеннях потенціалів. [7]
Нітрат-іон поводиться, як якщо б його радіус був значно менше. Перхлорат-іон поводиться так, як це можна очікувати: у нього схильність до комплексоутворення виражена дуже слабо. Різниця в поведінці NOs і С1О4 випливає з відмінностей в їх структурі. [8]
Нітрат-іон є аніоном азотної кислоти. Для азотної кислоти характерні окислювальні властивості, причому ступінь відновлення залежить як від її концентрації, так і від активності відновника. Концентрована азотна кислота проявляє більш сильні окислювальні властивості, ніж розбавлена. [9]
Нітрат-іон можна виявити в присутності ряду інших аніонів реакцій відновлення його до NH3 при дії алюмінієвих стружок в лужному середовищі. [10]
Нітрат-іон є аніоном азотної (нітратної) кислоти і її солей - нітратів. [11]
Нітрат-іон має чотири основні частоти коливань, причому всі вони за певних умов можуть спостерігатися в інфрачервоному спектрі. Однак тільки двом з них відповідають досить інтенсивні смуги поглинання, якими можна користуватися в цілях ідентифікації з'єднань. [12]
Нітрат-іон має чотири основні смуги поглинання, причому всі вони за певних умов можуть спостерігатися в інфрачервоному спектрі. [13]
Нітрат-іон є аніоном азотної кислоти HNO3, що представляє собою сильну одноосновними мінеральну кислоту; крім того, вона є сильним окислювачем і здатна окислювати багато речовин. Вона відновлюється до діоксиду азоту NOg або оксиду азоту NO. Діоксид азоту утворюється при окисленні речовин концентрованої HNOs, оксид азоту - розведеної. Для визначення NO застосовують реакції окислення. [14]
Нітрат-іон NO3 і нітрит-іон NO безбарвні. Цим іонів відповідають азотна HNO3 і азотистая HNO2 кислоти. Азотна кислота в чистому вигляді являє собою безбарвну рідину з уд. У зв'язку з цим продажна безводна азотна кислота майже завжди буває забарвлена в жовтуватий, а іноді в червоно-бурий колір; вона димить на повітрі і володіє характерним запахом. Азотну кислоту, яка містить в розчині значна кількість двоокису азоту, називають димить азотною кислотою. [15]
Сторінки: 1 2 3 4