Нітрат алюмінію - це

Хімічні властивості

• При розчиненні в воді гідролізується [8]:

Водні розчини нітрату алюмінію мають pH від 2,5 до 3,7 [9]. При нагріванні гідроліз можна провести повністю [8].

• Вступає в реакцію з лугами:

Реакція з концентрованим водним розчином аміаку може йти за двома напрямками [8]. На холоді: При нагріванні:

• При нагріванні розкладається [8]:

Нонагідрат при сильному нагріванні (135 ° C) спершу утворює основну сіль Al (OH) 2 NO3 • 1,5H2 O, а при більш високій температурі (200 ° C) розкладається до аморфного оксиду алюмінію [10].

• Нітрат алюмінію є сильним окислювачем - його безводна форма з вибухом реагує з багатьма органічними розчинниками (наприклад: з діетиловим ефіром і бензолом).

лабораторні методи

У лабораторії водний розчин нітрату алюмінію отримують розчиненням алюмінію в розведеної азотної кислоти:

Альтернативний метод полягає у взаємодії гідроксиду алюмінію з азотною кислотою:

Нарешті, шукану сіль можна отримати обмінної реакцією сульфату алюмінію з нітратом барію або свинцю:

З водного розчину за допомогою кристалізації виділяють нонагідрат нітрату алюмінію. Кристалогідрати з меншою кількістю води отримують з водних розчинів азотної кислоти [10].

Безводний нітрат алюмінію можна отримати реакцією кристаллогидрата з надлишком оксидом азоту (V) (реакція (1)) або безводного хлориду алюмінію з нітратом хлору (реакція (2)) [10] [11]:

Промислове виробництво

У разі використання броміду алюмінію в якості вихідної сировини для синтезу, реакція йде в дві стадії:

застосування

З'єднання використовується в текстильній промисловості як протрава при фарбуванні тканин, для дублення шкіри, у виробництві ниток розжарювання, як каталізатор при очищенні нафти, антикорозійного агента; у виробництві ізоляційних паперів, нагрівальних елементах, антиперспірантів; в ядерній фізиці [12].

Примітки

література