Незворотний гідроліз (солі утворені слабкою основою і слабкою - презентація 2469-10
<<Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Зміна напрямку гідролізу >>
Незворотний гідроліз (солі утворені слабкою основою і слабкою кислотою). Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2S NH4 (CH3COO) + H2O NH3. H2O + CH3COOH Висновки: Якщо солі гідролізуються і по катіону, і по аніону оборотно, то хімічна рівновага в реакціях гідролізу зміщене вправо; Реакція середовища при цьому нейтральна, або слабокислотні, або слаболужна, що залежить від співвідношення констант дисоціації утворюється підстави і кислоти; Гідроліз необоротний, якщо хоча б один з продуктів гідролізу йде зі сфери реакції.
Слайд 10 з презентації «Гідроліз солі» до уроків хімії на тему «Гідроліз»
Розміри: 720 х 540 пікселів, формат: jpg. Щоб безкоштовно завантажити слайд для використання на уроці хімії, клацніть на зображенні правою кнопкою мишки і натисніть «Зберегти зображення як. ». Завантажити всю презентацію «Гідроліз солі.ppt» можна в zip-архіві розміром 508 КБ.
«Кислота сірчана» - Отримана суспензія, ускладнює доступ сонячних променів до поверхні планети. Після особливо сильних вулканічних вивержень можуть відбутися значні зміни клімату. Необхідно промити рот і зів розчином соди (20 грам питної соди на 1 літр води). Особливо небезпечне потрапляння сірчаної кислоти в очі.
«Гідроліз розчинів солей» - Теми: Гідроліз - реакція «розкладання» солі водою Сіль - продукт взаємодії кислоти і підстави Електроліти сильні і слабкі. Єдиний державний іспит з хімії (консультація 3). О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ІВК РВ» з НМР. M (розчиненої речовини) W = m (розчину) m CH3COOH 0,8 = 0,5 * 1,1.
«Хліб і сіль» - Карбонат кальцію в природі зустрічається і у вигляді вапняку, крейди та мармуру. Є старовинна словацька народна казка - Сіль і золото. Карбонат натрію (соду) застосовують у виробництві скла і при варінні мила. Тоді король зрозумів, яка украй необхідна річ - щіпка солі. Застосування солей. Декагідрат сульфату натрію використовують як сировину для отримання соди.
«Сірчана кислота» - Застосування сірчаної кислоти. Кислоти - це складні речовини, в молекулах яких містять атоми водню і кислотний залишок H-R. Склад. Безкисневі кислоти. З іонами барію сульфат іон утворює білий нерозчинний сульфат барію. Хімічні властивості сірчаної кислоти. Сірчана кислота. Концентрована сірчана кислота.
«Отримання сірчаної кислоти» - 3-тя стадія. Хімічні властивості. III стадія - отримання H2SO4. Кислота - окислювач. Хлорид барію є якісним реактивом на H2SO4. Виробництво сірчаної кислоти. 2-я стадія. Висновки. З солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2SO4 разб. Вивчити хімічні властивості і стадії отримання сірчаної кислоти.
«Теорії кислот і підстав» - Теорії кислот і підстав Класифікація реакцій і реагентів. H-CH3 Всього в тему «Гідроліз» 9 презентацій