Мідь та її сполуки
УРОК В 11-м ПРИРОДНО-НАУКОВОМУ КЛАСІ
Для підвищення пізнавальної активності і самостійності учнів ми використовуємо уроки колективного вивчення матеріалу. На таких уроках кожен учень (або пара учнів) отримує завдання, про виконання якого він повинен відзвітувати на цьому ж уроці, причому його звіт фіксується іншими учнями класу в зошитах і є елементом змісту навчального матеріалу уроку. Кожен учень вносить свою лепту у вивчення теми класом.
В ході уроку змінюється режим роботи учнів від інтраактівного (режим, при якому інформаційні потоки замкнуті усередині яких навчають, характерний для самостійної роботи) до інтерактивного (режим, при якому інформаційні потоки двосторонні, тобто інформація йде і від учня, і до учня, відбувається обмін інформацією). Учитель при цьому виступає як організатор процесу, коригує і доповнює інформацію, яка надається учнями.
Уроки колективного вивчення матеріалу складаються з наступних етапів:
1-й етап - установчий, на якому вчитель пояснює цілі і програму роботи на уроці (до 7 хв);
2-й етап - самостійна робота учнів по інструкції (до 15 хв);
3-й етап - обмін інформацією та підведення підсумків уроку (займає решту часу).
Урок «Мідь та її сполуки» розрахований на класи з поглибленим вивченням хімії (4 год хімії в тиждень), проводиться протягом двох академічних годин, на уроці актуалізуються знання учнів за наступними темами: «Загальні властивості металів», «Ставлення до металів концентрованої сірчаної кислоти, азотної кислоти »,« Якісні реакції на альдегіди і багатоатомні спирти »,« Окислення граничних одноатомних спиртів оксидом міді (II) »,« Комплексні сполуки ».
Перед уроком учні отримують домашнє завдання: повторити перераховані теми. Попередня підготовка вчителя до уроку полягає в складанні інструктивних карток для учнів та підготовці наборів для лабораторних дослідів.
Учитель ставить перед учнями мету уроку. спираючись на наявні знання про властивості речовин, спрогнозувати, підтвердити практично, узагальнити відомості про міді і її з'єднаннях.
Учні складають електронну формулу атома міді, з'ясовують, які ступеня окислення може проявляти мідь в з'єднаннях, якими властивостями (окислювально-відновні, кислотно-основними) будуть мати з'єднання міді.
У зошитах учнів з'являється таблиця.
Властивості міді та її сполук
Для підтвердження та доповнення припущень учні виконують лабораторні досліди за інструкцією і записують рівняння проведених реакцій.
Інструкції для самостійної роботи парами
1. прожарити мідний дріт в полум'я. Відзначте, як змінився її колір. Гарячу прокаленную мідний дріт помістіть в етиловий спирт. Зверніть увагу на зміну її кольору. Повторіть ці маніпуляції 2-3 рази. Перевірте, чи не змінився запах етанолу.
Запишіть два рівняння реакцій, що відповідають проведеним перетворенням. Які властивості міді і її оксиду підтверджуються цими реакціями?
2. До оксиду міді (I) прилейте соляну кислоту.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій, враховуючи, що хлорид міді (I) - нерозчинний з'єднання. Які властивості міді (I) підтверджуються цими реакціями?
3. а) У розчин сульфату міді (II) помістіть гранулу цинку. Якщо реакція не йде, нагрійте розчин. б) До оксиду міді (II) прилейте 1 мл сірчаної кислоти і нагрійте.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді підтверджуються цими реакціями?
4. У розчин сульфату міді (II) помістіть смужку універсального індикатора.
Поясніть результат. Запишіть іонне рівняння гідролізу по I ступені.
До розчину карбонату натрію прилейте розчин сульфату мед (II).
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції спільного гідролізу в молекулярному та іонному видах.
5. До сульфату міді (II) прилейте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте?
До отриманого осадку прилейте розчин аміаку.
Які зміни відбулися? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять проведені реакції?
6. До сульфату міді (II) прилейте розчин йодиду калію.
Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції. Яка властивість міді (II) доводить ця реакція?
7. У пробірку з 1 мл концентрованої азотної кислоти помістіть невеликий шматочок мідного дроту. Закрийте пробірку пробкою.
Що спостерігаєте? (Пробірку віднесіть під тягу.) Запишіть рівняння реакції.
В іншу пробірку налийте соляної кислоти, помістіть в неї невеликий шматочок мідного дроту.
Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження. Які властивості міді підтверджуються цими реакціями?
8. До сульфату міді (II) прилейте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте? Отриманий осад нагрійте. Що сталося? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді підтверджуються цими реакціями?
9. До сульфату міді (II) прилейте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте?
До отриманого осадку прилейте розчин гліцерину.
Які зміни відбулися? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять ці реакції?
10. До сульфату міді (II) прилейте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте?
До отриманого осадку прилейте розчин глюкози і нагрійте.
Що вийшло? Запишіть рівняння реакції, використовуючи для позначення глюкози загальну формулу альдегідів
.
Яка властивість з'єднання міді доводить ця реакція?
11. До сульфату міді (II) прилейте: а) розчин аміаку; б) розчин фосфату натрію.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять проведені реакції?
Учитель задає питання, що стосується властивостей конкретного речовини. Учні, які виконували відповідні досліди, доповідають про проведеному експерименті і записують рівняння реакцій на дошці. Потім учитель і учні доповнюють відомості про хімічні властивості речовини, які неможливо було підтвердити реакціями в умовах шкільної лабораторії.
Порядок обговорення хімічних властивостей сполук міді
1. Як мідь реагує з кислотами, з якими ще речовинами може реагувати мідь?
Записуються рівняння реакцій міді з:
• концентрованої і розведеною азотною кислотою:
• концентрованої сірчаної кислотою:
• соляною кислотою в присутності кисню:
2. Які властивості проявляють оксид і хлорид міді (I)?
Звертається увага на осно'вние властивості, здатність до комплексоутворення, окисно-відновну двоїстість. Записуються рівняння реакцій оксиду міді (I) з:
• соляною кислотою до утворення CuCl:
CuCl + HCl = H [CuCl2];
• реакцій відновлення і окислення Cu2 O:
• диспропорционирования при нагріванні:
3. Які властивості проявляє оксид міді (II)?
Звертається увага на осно'вние і окисні властивості. Записуються рівняння реакцій оксиду міді (II) з:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2 O;
4.Какие властивості проявляє гідроксид міді (II)?
Звертається увага на окислювальні, осно'вние властивості, здатність до комплексоутворення з органічними і неорганічними сполуками. Записуються рівняння реакцій з:
• рівняння реакції розкладання:
5. Які властивості проявляють солі міді (II)?
Звертається увага на реакції іонного обміну, гідролізу, окислювальні властивості, комплексообразование. Записуються рівняння реакцій сульфату міді з:
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
і рівняння реакцій:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
• спільного гідролізу з карбонатом натрію з утворенням малахіту:
На додаток можна розповісти учням про взаємодію оксиду і гідроксиду міді (II) з лугами, що доводить їх амфотерность:
Підводиться підсумок: з підвищенням ступеня окислення зростають окислювальні властивості сполук міді. Іони міді здатні до комплексоутворення. У з'єднань міді проявляються осно'вние властивості, хоча оксид і гідроксид міді (II) в жорстких умовах можуть реагувати з лугами, проявляючи слабку амфотерность.
Час, що залишився уроку можна витратити на виконання вправ і рішення розрахункових завдань.
Вправа 1. Здійсніть ланцюжок перетворень:
Вправа 2. Запропонуйте не менше восьми способів отримання хлориду міді (II).
2CuCl = CuCl2 + Cu,
Вправа 3. Складіть ланцюжка перетворень, які відповідають таким схемам, і здійсните їх:
Завдання 1. Сплав міді з алюмінієм обробили спочатку надлишком лугу, а потім надлишком розбавленої азотної кислоти. Обчисліть масові частки металів у сплаві, якщо відомо, що об'єми газів, що виділилися в обох реакціях (при однакових умовах), рівні між собою
[1, с. 237, № 1464].
Завдання 2. При прожаренні 6,05 г кристалогідрату нітрату міді (II) отримано 2 г залишку. Визначте формулу вихідної солі [2, с. 204, № 836].
Завдання 3. Мідний пластинку масою 13,2 г опустили в 300 г розчину нітрату заліза (III) з масовою часткою солі 0,112. Коли її вийняли, виявилося, що масова частка нітрату заліза (III) стала рівною масовій частці утворилася солі міді (II). Визначте масу пластинки після того, як її вийняли з розчину [2, с. 204, № 841].
Домашнє завдання. Вивчити матеріал, записаний у зошиті. Скласти ланцюжок перетворень по з'єднаннях міді, що містить не менше десяти реакцій, і здійснити її.