Метан, етан, пропан, бутан і ізобутан - фізічесіке і хімічні свойст
називається також болотним газом. так як він складає головну частину горючих газів. бульбашками піднімаються з болотяної твані, де метан утворюється при гнитті рослинних остаткоз (целюлози) без доступу повітря. Крім того, його називають рудниковим газом. так як він утворюється при повільному розкладанні кам'яного вугілля під землею і іноді виділяється у великій кількості в рудниках; освіту сумішей метану з повітрям може служити причиною небезпечних вибухів. Великі кількості метану містяться в розчиненому стані в нафти; в нафтоносних місцевостях він іноді виділяється з землі. Метан входить також до складу светильного газу; зазвичай очищений світильний газ. одержуваний піролізом вугілля або нафти. містить близько 50% водню. 34% метану. 8% окису вуглецю. 4% ненасичених вуглеводнів. 4% азоту і 1% двоокису вуглецю.
Величезні кількості метану містяться в деяких родовищах природних газів. В даний час успішна експлуатуються такі родовища поблизу Суми, Ставрополя, Дашави і ін .; вони постачають газом. що складається з майже чистого метану. Москву, Київ та інші великі міста і промислові центри, За останні роки на території СРСР відкритий ряд нових родовищ природного метану.
Зважаючи на велику важливість метану як речовини. що лежить в основі найважливішого ряду органічних сполук. хіміки доклали багато старань, щоб синтезувати метан з елементів. Вперше метан був отриманий з сірковуглецю (легко одержуваного синтетично з елементів) при пропущенні його разом з сірководнем через трубки з розжареною міддю (Бертело, 1856):
Лише значно пізніше (1897) було знайдено, що метан може бути отриманий в якості єдиного продукту реакції безпосереднім з'єднанням вуглецю з воднем при 1200 ° С; в присутності нікелю ця реакція йде з хорошим виходом при більш низькій температурі (475 ° С).
Це один з найбільш зручних способів отримання метану в лабораторії. Він виходить також відновленням воднем окису вуглецю або вуглекислого газу в присутності металевого нікелю при 250-400 ° С. Крім того, метан можна отримати з будь-якого із загальних способів отримання вуглеводнів. і в лабораторіях його часто отримують сплавом уксуснокислого натрію з їдким натром.
Метан - безбарвний газ. без запаху, мало розчинний у воді. дещо краще - в спирті. У 100 об'ємах води при 20 ° С розчиняється зразкова 3,3 обсягу, а при 0 ° С - приблизно 5,5 обсягу метану. Це - постійний газ; його критична температура -82,1 ° С при 45,8 ат. Горить він блідим синюватим полум'ям.
При проходженні через розпечені трубки, а також під дією іскрового електричного розряду метан розкладається на водень і вуглець. утворюючи, однак, при цьому і деяку кількість більш складних вуглеводнів (етан. етилен. ацетилен. бензол. нафталін).
Хлор і бром на розсіяному світлі заміщають атоми водню в метані. утворюючи, наприклад, з'єднання СН3 Сl, СН2 Сl2. СНCl3 і СCl4. Під дією црямих сонячних променів, а також при запаленні суміші метану з хлором відбувається виділення вуглецю і утворення хлористого водню за рівнянням
Деякі фізичні властивості метану вказані вище (див. Табл. 1).
Етан С2 Н6
Етан - безбарвний газ. палаючий слабо світиться полум'ям. Він може бути згущений в рідину вже при 4 ° С і тиску 46 ат. У воді він майже не розчиняється; 1 обсяг абсолютного спирту розчиняє 1,5 обсягу етану. При 575-650 ° С за відсутності каталізаторів етан розкладається на етилен і водень: