Металічність - елемент - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1

Металічність - елемент

Металічність елементів збільшується справа наліво і зверху вниз при русі по Періодичної таблиці. [1]

Ступінь металличности елемента оцінюється за легкістю відщеплення електрона його атомом. [2]

Чому в головних підгрупах Металічність елементів збільшується, а неметаллічность зменшується. Як змінюється ЕО в головних підгрупах. [3]

Зі збільшенням радіусів атомів і металличности елементів в групі збільшується здатність елементів утворювати кисневі сполуки. Тому азот з працею утворює з киснем оксид азоту (II) NO, який потім окислюється до трьох - і п'ятизарядного азоту; азот зустрічається в природі переважно у вільному стані. Фосфор в природі знаходиться виключно в окисленні стані, у вигляді солей ортофосфорноі кислоти; це пояснюється тим, що фосфор енергійно сполучається з киснем, утворюючи вищі кисневі сполуки. На відміну від фосфору, миш'як в природі існує головним чином у вигляді сульфідів. [4]

Чому в головних підгрупах зверху вниз Металічність елементів збільшується, а неметаллічность зменшується. Як змінюється ЕО в головних підгрупах. [5]

При переході від I класу до III Металічність елемента зменшується, і решітка робиться все більш складною. [6]

Отже, здатність атомів віддавати електрони і Металічність елементів в періодах буде зменшуватися, а в підгрупах - збільшуватися зі зростанням порядкового номера елемента. [7]

Величина потенціалу іонізації може служити мірою більшою або меншою металличности елемента. чим менше потенціал іонізації, ніж легше відірвати електрон від атома, тим сильніше повинні бути виражені металеві властивості елемента. [9]

Величина потенціалу, ліонізаціі може служити мірою більшою або меншою металличности елемента. чим менше потенціал іонізації, ніж легше відірвати електрон від атома, тим сильніше повинні бути виражені металеві властивості елемента. [11]

Звідси випливає: а) відновні властивості елементів в підгрупі IA вище; б) іонізаційний потенціал нижче; в) ступінь металличности елементів підгруп IA і IB не однакова. У елементів підгрупи IA заповнені s - і р-Подуров ні предвнешнего шару, а на d - орбіталях електронів немає. Енергетичні характеристики електронів зовнішнього і предвнешнего рівня помітно різняться. У елементів підгрупи IB в предвнешнего рівні заповнені S -, р-і d - орбіталі. Радіуси атомів Сі, Ag, АІ не на багато відрізняються від попередніх елементів, тому енергетичні характеристики s - станів зовнішнього рівня і d - орбіталей предвнешнего в підгрупі IB відрізняються незначно. Як наслідок цього, елементи побічної підгрупи IB можуть проявляти ступінь окислення, не тільки рівну 1, але і більш високу. [13]

При цьому здебільшого не береться до уваги, що подібна поведінка водню характерно для нього лише при реакціях, що здійснюються в водних розчинах. Ступінь металличности елемента оцінюється за легкістю відщеплення електрона його атомом. [14]