Магнітне квантове число

Енергетична осередок на конкретному рівні і підрівні - це і є електронна орбіталь. Таким чином електронну орбіталь характеризують три квантових числа: головне (розмір велика піввісь орбіталі), орбітальне (форму орбіталі) і магнітне (розташування орбіталі в просторі).

Два електрона, розташування в одній комірці, мають різний спіновий квантове число.

Спіновий квантове число (m s)

Спіновий квантове число характеризує рух електрона (обертання) навколо власної осі, не пов'язане з його рухом навколо ядра. Спіновий квантове число приймає значення:

+ 1 і - 1 і в електронографіческіх формулах позначається

Схематичне зображення обертання електрона:

вісь обертання вісь обертання

Приклад: Розподілити електрони атома сірки за рівнями, подуровням, квантовим осередкам:

n = 1 n = 2 n = 3 (за рівнями)

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d (по подуровням)

n = 1 d за магнітними

Електрони заповнюють енергетичні рівні і підрівні відповідно до принципу мінімальної енергії, принципом Паулі, правилом Гунда.

Принцип Паулі - в атомі не може бути навіть двох електронів з однаковими значеннями всіх чотирьох квантових чисел.

Тому на одній орбіталі не може бути більше двох електронів; ці два електрона мають однаковий набір трьох квантових чисел (n. m) і повинні відрізняти спинами (m s)

Правило Гунда - орбіталі підрівня заповнюються електронами таким чином, щоб сумарна спіновий число було максимально, тобто квантові осередки одного підрівня заповнюються спочатку по одному електрону, а потім по другому з протилежно спрямованим спіном.