Квантова осередок - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
квантова осередок
Квантові осередки зображені зі зрушенням по вертикалі, щоб наочно показати зростання енергії в ряду li -, 2j -, 2р - станів. Відповідні схеми в третій - Асті книги дані без зсуву комірок. [1]
Квантові осередки зображені зі зрушенням по вертикалі, щоб наочно показати зростання енергії в ряду 15, 2s, 2р - станів. Відповідні схеми в третій частині книги дані без зсуву комірок. [2]
Квантові осередки зображені зі зрушенням по вертикалі, щоб наочно показати зростання енергії в ряду Is, 2s, 2р - станів. Відповідні схеми в третій частині книги дані без зсуву комірок. [3]
Квантові осередки зображені зі зрушенням по вертикалі, щоб наочно показати зростання енергії в ряду Is -, 2s -, 2р - станів. Відповідні схеми в третій: Асті книги дані без зсуву комірок. [4]
Число квантових осередків в підгрупі визначається магнітним квантовим числом і росте як ряд непарних чисел. Пірамідальна схема (рис. 1.2) може бути продовжена до нескінченності м оо. [5]
У квантовій осередку Не, зображеної праворуч, напрямок спінів вказано вертикальними стрілками. [6]
У квантових комірках з однаковою енергією заселення електронами відбувається так, щоб атом мав найбільше число неспарених електронів. У кожного наступного елемента Періодичної системи на один електрон більше в порівнянні з попереднім. Найбільш простий перший період Системи, що складається лише з двох елементів. У водню єдиний електрон заселяє наинизший енергетичну орбиталь Is, а у гелію на цій же орбіталі два електрона з антипаралельними спинами. Таким чином, атом гелію повністю формує найбільш близький до ядра Д - шар. [7]
При заповненні квантових осередків електронами необхідно керуватися правилом Гунда: в даному підрівні електрони прагнуть зайняти вільні квантові осередки спочатку по одному з паралельними спинами і потім тільки по другому з протилежним напрямком спина. За принципом Паулі в кожному осередку може бути тільки два електрони з протилежними спинами. При такому способі заповнення квантових осередків одного підрівня даними числом електронів сумарний спін має найбільше значення, що вимагає правило Гунда. [8]
При заповненні квантових осередків необхідно знати правило Гунда: стійкого стану атома відповідає такий розподіл електронів в межах енергетичного підрівня (р, d, f), при якому абсолютне значення сумарного спина атома максимально. Так, якщо два електрони займуть одну орбіталь п I I, то їх сумарний спін буде дорівнює нулю. Заповнення електронами двох орбіталей т IТI I дасть сумарний спін, рівний одиниці. [9]
Залежність числа квантових осередків z від енергії електронів показана на рис. 12, де по осі абсцис нанесені однакові інтервали енергії Е, а по осі ординат - відповідне їм число z осередків. [11]
Іншими словами, квантові осередки підрівні заповнюються спочатку по одному електрону, а потім по другому з протилежно спрямованим спіном. Так, у атома азоту (рис. 9) в трьох / - осередках розмістяться три електрона по одному в кожній, в атомі три неспарених електрона. Якщо ж припустити інше розміщення електронів, наприклад, в одній комірці 2, в інший 1 і третя порожня, то 2s 1/2 - 1/2 1/2 1/2, що суперечить правилу Гунда. [12]
Розподіл електронів за квантовими осередкам (див. Рис. 1.34) показує, що в атомі фтору є тільки один неспарених електронів, тому фтор одновалентен. [13]
Однак на рис. 19 квантові осередки для даного шару (квантове число п постійно) зображені на одній горизонталі, хоча в дійсності існують невеликі відмінності в енергіях різних орбіталей. [15]
Сторінки: 1 2 3 4