Крива титрування - студопедія

Мал. 1 Теоретична крива титрування 10 мл 0,1 М розчину HCl 0,1 М розчином NaOH

2. Побудова кривої титрування розчину сильної основи розчином сильної кислоти

Завдання. Розрахувати і побудувати криву титрування 10 мл 0,1 М розчину NaOH.

Титрант: розчин HCl. 0,1 M.

Пояснення: Криву титрування будують за розрахунковими точкам. Розрахункові точки повинні відповідати наступним етапам титрування:

1. Початкова точка (розраховується рН до початку титрування, тобто рН титруемого розчину. В даному випадку це 0,1 розчин NaOH. Оскільки гідроксид натрію NaOH - сильний електроліт (дисоціює на іони повністю), то)

3. Точка еквівалентності (ТЕ) (в точці еквівалентності все кількість NaOH буде повністю відтитрувати HCl, і в розчині будуть тільки знаходитися продукти їх взаємодії NaCl і H2 O, як уже говорилося вище, NaCl - сіль утворена сильною кислотою і сильною основою, в водному розчині гідролізу не береться і тому на рН розчину впливати не буде, тому рН розчину буде залежати від концентрації іонів водню, які утворюються в результаті дисоціації води).

4. Область після точки еквівалентності. (Після Т.Е. в розчині вже не буде міститися NaOH, а буде знаходитися NaCl і HCl, сіль NaCl на рН не впливає, на рН розчину буде впливати соляна кислота. Соляна кислота - сильний електроліт, дисоціює на іони повністю, то.

Розрахунок призводять у вигляді таблиці:

Розрахунок кривої титрування 10 мл 0,1 М розчину NaOH