Константа стійкості комплексу

константа стійкості комплексу

Константи рівноваги освіти комплексу носять назви констант стійкості комплексу.

Рівноваги в розчинах комплексних сполук підкоряються закону діючих мас. Розглянемо реакцію утворення комплексу BL: B + L = BL. Для цього рівноваги відповідно до закону діючих мас справедливо рівняння:

де [BL] - концентрація комплексу, [B] і [L] - концентрації комплексоутворюючою іона і лігандів, К - константа стійкості комплексу.

Розрізняють загальні (повні) константи стійкості і ступечатой ​​константи стійкості.

Освіта комплексів можна уявити як ступінчастий процес:

для цих реакцій, відповідно до закону діючих мас, можна обчислити ступінчасті константи стійкості:

Повні константи стійкості обчислюються відповідно:

Іноді використовується величина константи нестійкості (нестійкості) - величина, зворотна константу стійкості:

Завдання. Наскільки краще розчиняється хлорид срібла AgCl в розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0,01 моль / л, ніж у воді.

Рішення. У насиченому розчині AgCl:

[Ag] [Cl] = √ПРAgCl = √1,1 · 10 -10 = 1 · 10 -5 моль / л

У розчині, що містить 0,01 моль / л NH4OH. обчислюємо частку вільного металу в розчині:

α0 = 1 / (1 + β1 [NH3] + β2 [NH3] 2) = 1 / (1 + 1,6 · 10 3 · 0,01 + 1,1 × 10 7 · (0,01) 2) = 9,0 · 10 -4

Знаючи частку металу в розчині, розраховуємо розчинність AgCl в 0,01 М розчині аміаку:

[Ag] = √ (ПР / α0) = 3,5 · 10 -4 моль / л

Порівнюючи дві величини:

(3,5 · 10 -4 / 1,0 · 10 -5) = 35

знаходимо, що розчинність в розчині аміаку вище в 35 разів.

Джерела інформації:

Якщо ви знайшли помилку на сторінці, виділіть її та натисніть Ctrl + Enter.