Константа швидкості хімічної реакції
Константа ШВИДКОСТІ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ, коефіцієнт пропорційності в кінетичному рівнянні хімічної реакції. Наприклад, для реакції АА + bB → продукти залежність швидкості реакції ν від концентрації реагентів описується кінетичним рівнянням υ = k [А] nА [В] nB. де k - константа швидкості, [А] і [В] - концентрації речовин А і В відповідно, nA і nB - порядки реакції за цими реагентів. Розмірність константи швидкості хімічної реакції залежить від способу вираження швидкості реакції і загальної молекулярної реакції, т. Е. Числа частинок, що беруть участь в реакції. Якщо швидкість реакції виражена в моль / (дм 3 · с), а концентрації реагентів в моль / дм 3. то для мономолекулярної реакції розмірність константи швидкості хімічної реакції відповідає с -1. для бімолекулярний дм 3 / (моль · с), для тримолекулярного (дм 3) 2 / (моль 2 · с).
Для складної реакції, що представляє собою сукупність декількох елементарних стадій, коефіцієнт пропорційності в кінетичному рівнянні є чисто емпіричним параметром і називається ефективної (уявній, що спостерігається, експериментальної) константою швидкості хімічної реакції. Ефективна константа швидкості хімічної реакції може залежати не тільки від температури, але і від концентрацій як реагентів, так і продуктів реакції, а також сторонніх речовин.
Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури визначається Аррениуса рівнянням: k = А · exp (-Ea / RT), де А - предекспоненціальний множник, Е а - енергія активації, Т - абсолютна температура, R - газова постійна.
Літ. дивись при ст. Кінетичне рівняння.