Комплексний іон - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Комплексні іони мають здатність диссоциировать в більшій чи меншій мірі з утворенням більш простих іонів. [1]
Комплексний іон робота зарядки 518 вільний, терми 495 центральний 377 Іонна пара 512 їв. [2]
Комплексні іони в багатьох випадках дають нові, абсолютно відмінні характерні реакції. [3]
Комплексні іони мають свої особливі реакції, відмінні від реакцій катіонів, аніонів та нейтральних молекул, що входять до складу комплексів. [4]
Комплексний іон. утворений з простих, значно більше їх за розміром. Як наслідок цього, змінюється щільність заряду на поверхні і його властивості. Так, утворення комплексних кислот з простих зазвичай супроводжується збільшенням сили кислоти. Це пояснюється тим, що енергія зв'язку з іонами Н падає і сила кислоти відповідно зростає. [5]
Комплексні іони дисоціюють в розчині, як слабкі електроліти - східчасто, причому кожен ступінь дисоціації може бути охарактеризована константами дисоціації, які для комплексних сполук називають константами нестійкості. [6]
Комплексні іони можуть містити у внутрішній сфері в якості аддендов молекули аміаку або води, або ж аніони різних кисневих і безкисневих кислот. Якщо ж аддендов є аніони кислот, то виходять комплексні аніони, наприклад [Fe (CN) 6] -. [PtCle] 2 -, [Co (NO2) 6] 3 - Ці сполуки називають ацидокомплексів. Аци-докомплекси можуть містити в якості комплексоутворювача не тільки метали, але також металоїди, наприклад миш'як або сурму, і неметали, наприклад вуглець, азот або сірку. Ці кислотні радикали (аніони кислот) в свою чергу можуть входити як аддендов у внутрішню сферу комплексних аніонів. [7]
Комплексний іон [Fe (CN) e] 4 - являє собою з'єднання позитивного іона Fe2 з шістьма негативними іонами CN -; в інших випадках замість негативних іонів до складу комплексів можуть входити нейтральні молекули NH3, H2O і деяких інших речовин. [8]
Комплексні іони [Co (SCN) 4] 2 - пофарбовані в синій колір, а гідратовані іони Со (Н20) е] 24 - в рожевий. [9]
Комплексний іон є поєднанням центрального іона платини, оточеного шістьма іонами хлору, розташованими в вершинах октаедра, в центрі якого знаходиться іон платини. [11]
Комплексний іон не має ідеальної симетрії Oh, a спотворений так, що центр симетрії порушений. [12]
Комплексні іони зазвичай слабо дисоціюють, і тому реакція протікає практично необоротно в сторону їх утворення. [13]
Комплексний іон [BF t] - має тетраедричну будова, яке характерно і для інших з'єднань бору, що мають донорно-акцепторні 0-зв'язку. У цих з'єднаннях формуються 4 кова-лентние о-зв'язку, які утворюються з ХР3 - гібридних орбіталей атома бору. [14]
Комплексні іони в багатьох випадках дають нові, зовсім інші характерні реакції. [15]
Сторінки: 1 2 3 4