Коагуляція поріг - довідник хіміка 21
Вплив різних факторів на поріг коагуляції. Поріг коагуляції колоїдних розчинів електролітів залежить від багатьох факторів, вплив яких підпорядковується ряду закономірностей, які називаються правилами електролітній коагуляції. [C.346]
КОАГУЛЯЦІЯ. ПОРІГ коагуляції [c.239]
Коагуляція. Поріг коагуляції [c.167]
Найменша концентрація електроліту, яка викликала коагуляцію, називається порогом коагуляції. Якщо час вистоювання відповідає часу, необхідного для протікання швидкої коагуляції. поріг коагуляції називають також критичної концентрацією електроліту Ск. [C.94]
При вивченні закономірностей процесу коагуляції розбавлених латексів встановлено [28-30], що тривалість першої стадії коагуляції електролітами певної концентрації досягає близького до постійного значення. Ця концентрація і приймається за один з основних параметрів коагуляції - поріг коагуляції, при досягненні якого знімається енергетичний бар'єр. що перешкоджає агрегації частинок з вбраними адсорбційними шарами. [C.257]
Яка кількість електроліту 0,01 М К2СГ2О7 (jti) потрібно додати до 1 л золю гідроксиду алюмінію, щоб викликати його коагуляцію Поріг коагуляції 0,63 ммоль / л. [C.243]
Мінімальна концентрація електроліту з р, при якій в дисперсної системі починається коагуляція, що виявляється експериментально (наприклад, по зміні забарвлення або оптичної щільності розчинів і т. Д.), Називається критичною концентрацією або порогом коагуляції. Поріг коагуляції залежить від розміру і особливо сильно від валентності того іона, знак заряду якого протилежний знаку заряду поверхні частинок. [C.150]
Під дією надлишку електроліту в золях відбувається укрупнення частинок, т. Е. Коагуляція. Коагуляція настає тоді, коли сили тяжіння між частинками починають перевищувати над силами відштовхування гранул, що несуть заряди одного знака. Коагуляцію викликає той іон, який за знаком протилежний заряду гранули при цьому коагулююча дія електроліту тим більше, чим вище валентність протівоіона (правило Шульца-Гарді). Мінімальна концентрація електроліту, введеного в золь, при якій в результаті стиснення дифузійного шару електро-кінетичний потенціал знижується до критичного, називається порогом коагуляції. Поріг коагуляції висловлюють в мілімоль або міліграм-еквівалентах електроліту на 1 л досліджуваного золю. Якщо через С +, С ++ і С + 4-1- позначити середнє значення порогів коагуляції солі з одно-, дво- і тривалентними катіонами, то отримаємо наступні співвідношення концентрацій цих електролітів, що викликають коагуляцію. [C.162]
Коагуляція може бути обумовлена різними причинами найбільш ефективно дію електролітів. Мінімальна концентрація електроліту в розчині, що викликає коагуляцію, називається порогом коагуляції. Поріг коагуляції залежить від природи дисперсної фази. її концентрації, а Такна-ге від швидкості додавання електроліту, інтенсивності перемешіва- [c.420]
Коагуляція може бути обумовлена різними причинами, найбільш ефективна дія електролітів. Мінімальна концентрація електроліту в розчині, що викликає коагуляцію, називається порогом коагуляції. Поріг коагуляції залежить від природи дисперсної системи. концентрації дисперсної фази. а також від швидкості додавання електроліту, інтенсивності перемішування. присутності в системі інших електролітів і неелектролітів. [C.150]
Вплив різних електролітів зазвичай порівнюють, користуючись значенням порога. яка позначає мінімальну концентрацію в мілімоль на 1 л, що викликає коагуляцію. Поріг коагуляції для неспецифічних електролітів можна інтерпретувати через електростатичне відштовхування і ван-дер-Ваальса -вое тяжіння частинок. Сили ван дер Ваальсових тяжіння змінюються в залежності від розміру і форми частинок. але, в загальному, ці сили між колоїдними частинками діють на відстанях порядку власних розмірів цих частинок [98]. [C.182]
Іноді буває корисно оцінити стійкість рідкого скла. його здатність до отверждению, р для цього вводять поняття, зване порогом коагуляції. Поріг коагуляції характеризують масовим відсотком ИагО, нейтралізація якого викликає коагуляцію. [C.108]
Найменша концентрація хлористого калію. що викликає коагуляцію (поріг коагуляції), дорівнює [c.166]
Введення електролітів знижує висоту потенційного баркфа (див. Рис. 46), але при невеликих концентраціях електроліту енергетичний бар'єр залишається досить великий і коагуляції частинок не відбувається. Агрегація настає при введенні певного для даної системи кількості електроліту, відповідного порогу коагуляції. Поріг швидкої коагуляції Ск визначає кількість електроліту, необхідне для коагуляції одиниці об'єму колоїдної системи г [ри повне зникнення потенційного бар'єру АЕ. При збереженні невеликого потенційного бар'єру в системі протікає повільна коагуляція. [C.162]
Дерягиним і Ландау була розрахована концентрація електроліту 7. при якій починається коагуляція (поріг коагуляції) [c.330]
Колоїдні явища обумовлюють стійкість суспензій планктонних організмів. порушення якої призводить до їх осідання, наприклад в кінці цвітіння. Стійкість дисперсних систем означає здатність зберігати свій склад. Розрізняють седиментаційну і агрегатівную стійкість. Седиментаційна стійкість визначається здатністю частинок протистояти осіданню під дією сили тяжіння і залежить від дисперсності. Протидіє осіданню сила тертя в дисперсійному середовищі і броунівський рух. Агрегативна стійкість передбачає збереження межфазовой поверхні та поверхневої енергії. Вона визначається здатністю протистояти злипання частинок з утворенням агрегатів. Для твердих частинок злипання називається коагуляцією. Процес цей має олгределяющее значення в мікробіології, наприклад при очищенні вод. коли коагульованої пластівці осідають. Зміна агрегативной стійкості обумовлюється присутністю електролітів, що впливають на подвійний шар. Специфічна адсорбція іонів на поверхні призводить до ослаблення електричного потенціалу і злипання частинок. Підвищення заряду потенціалобразующего шару призводить до збільшення дифузного шару. При концентраційної коагуляції відбувається стиснення дифузного шару. Такі зміни відбуваються в грунті, коли надлишок Йа призводить до вимивання Са і М. порушення структури подвійного шару і концентраційної коагуляції. Поріг коагуляції - це найменша концентрація електроліту, при якій починається коагуляція. Є емпіричне правило Шульце-Гарді. описує коагуляцію. Чим вища валентність коагулюючого іона. тим менше його потрібно для коагуляції поріг коагуляції обернено пропорційний шостого ступеня валентності іона електроліту Однак многовалентние іони можуть перезаряджати поверхню змінюючи величину і знак -потенціалу. Ці процеси важливі дл сорбції на слиз колоїдів важких металів. наприклад Ре і А1 [c.64]
Процес, при якому не кожне зіткнення частинок призводить до їх злипання, умовно називають повільної коагуляцией. При якоїсь певної концентрації електроліту енергетичний бар'єр знижується настільки, що кожне зіткнення частинок призводить до їх злипання, і подальше збільшення кількості введеного електроліту не змінює швидкість коагуляції. Такий процес називають швидкої коагуляцією. а концентрацію електроліту, при якій він почи нается, - порогом швидкої коагуляції. Пороги швидкої коагуляції залежать від ступеня адсорбційної насиченості поверхні латексних частинок. При збільшенні вмісту емульгатора в латексі поріг швидкої коагуляції значно зростає, час швидкої коагуляції збільшується, що свідчить про зменшення числа ефективних зіткнень частинок з ростом їх адсорбційної насиченості. Поріг швидкої коагуляції у визначається теоретичної залежністю, знайденої Б. В. Дерягиним і Л. Д. Ландау [c.395]
Очевидно, що для коатулятщі слід збільшувати концентрацію електроліту, званого коагулянтом, і згфяд іонів, що входять до його складу, або використовувати електроліти, іони якого здатні до взаємодії з адсорбованими іонами. Концентрація, що викликає коагуляцію, називається порогом коагуляції. Поріг коагуляції тим нижче, ніж ніші заряд іонів електроліту і чим сильніше хімічний зв'язок між коагулянтом і адсорбщюванньші іонами. Наприклад, поріг коагуляції колоїду Ag l (в присутності невеликої надлишку СГ) нітратом свинцю нижче, ніж нітратом магнію. незважаючи на однаковий заряд про- [c.14]
Дивитися сторінки де згадується термін Коагуляція поріг. [C.34] [c.170] [c.280] [c.334] Курс колоїдної хімії 1974 (1974) - [c.241]
Поверхневі явища 1982 (1982) - [c.295]
Фізична і колоїдна хімія (1988) - [c.204]
Фізична хімія поверхонь (1979) - [c.177]
Короткий курс фізичної хімії изд5 (1978) - [c.513]
Підручник фізичної хімії (1952) - [c.385]
Курс колоїдної хімії Поверхневі явища та дисперсні системи (1989) - [c.384]
Керівництво до практичних занять з колоїдної хімії Видання 3 (1952) - [c.154. c.162. c.163]
Керівництво до практичних занять з колоїдної хімії Видання 4 (1961) - [c.162. c.163. c.183]
Загальна хімія Видання 18 (1976) - [c.332]
Загальна хімія Видання 22 (1982) - [c.335]
Фізична і колоїдна хімія (1964) - [c.332]
Фізична і колоїдна хімія Навчальний посібник для вузів (1976) - [c.242]
Підручник фізичної хімії (0) - [c.424]
Короткий курс фізичної хімії Видання 3 (1963) - [c.511]
Коротка хімічна енциклопедія Том 2 (1963) - [c.0]