Кислоти - рішення задач, контрольних

Кислотами називаються електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються тільки катіони водню. Залежно від числа атомів водню в молекулі кислоти, здатних заміщатися на метал, кислоти діляться на одно- і багатоосновні. Наприклад, иодоводорода-ва HI і оцтова СН3СООН кислоти - одноосновні, вугільна Н2С03 - двухосновная, фосфорна Н3Р04 - триосновна. За складом кислоти діляться на кисень і безкисневі. Наприклад, азотистая кислота HN02, сірчана HgSC ^ і всі інші кислоти, до складу молекул яких входить кисень, відносяться до кіслородосодер-жащім. Кислоти типу HBr, H2S є безкисневими. Кислоти являють собою рідини (HjSOj, HN03 і ін.) Або тверді речовини (H3P04, HgSiOg і ін.). Більшість кислот добре розчинні у воді. Їх розчини мають кислий смак, роз'їдають рослинні і тваринні тканини, змінюють синій колір лакмусу на червоне. Як електроліти кислоти у водних розчинах дисоціюють на катіони водню і аніони кислотного залишку. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто: Н3Р04 ** + Н2РО4-, Н2РО4- * ± Н + + НРО42-, НР042 "Н + + Р043". Кислоти, як і кислотні оксиди, взаємодіють з підставами, основними і амфотерними оксидами: H2S04 + 2 КОН = K2S04 + 2Н20, H2S04 + СаО - CaS04 | + Н20, 3H2S04 + А1203 - A12 (S04) 3 + ЗН20. Крім того, кислоти можуть взаємодіяти з солями і металами: Na2Si03 + 2НС1 = H2Si03i + 2NaCl, Zn + 2HC1 = ZnCl2 -f H2f. В останньому випадку іони водню окислюють тільки ті атоми металів, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів лівіше водню. З точки зору теорії електролітичної дисоціації, все загальні характерні властивості кислот (кислий смак, зміна кольору індикатора, взаємодія з підставами, основними оксидами, солями) обумовлені іонами водню Н +. Способи отримання кислот | Т] Взаємодія кислотних оксидів з водою: Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04. [2] Взаємодія сильних кислот - окислювачів з неметалами: ЗР + 5НМ03 (Копцев, + 2Н20 = ЗН3Р04 + 5NO. Гз) Взаємодія солей слабких кислот з більш сильними кислотами або менш летючими, ніж одержувана: Сас03 + 2НС1 «СаС12 + С02 | + Н20, NaCl (T) + H2SO4 (KOH40 = NaHS04 + HClf. Отримання з простих речовин: Н2 + С12 = 2НС1 (водний розчин) * Питання і завдання для самостійного рішення 1. Наведіть визначення кислот з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Напишіть рівняння процесів дисоціації одно-, дво- і триосновними кислот. 2. Наведіть рівняння реакцій, що відображають основні хімічні властивості кислот. 3. Наведіть приклади нерозчинних у воді кислот. 4 Поясніть з позиції теорії електролітичноїдисоціації, яка кислота сильніше: НС1 або HI. 5 . На прикладах отримання соляно і сірчаної кислот відобразіть основні способи отримання кислот. 6. Напишіть формули наступних кислот: соляної, азотної, азотистої, сірчистої, фтороводородной, вугільної, фосфорної. Вкажіть, які з цих кислот є: а) кисневмісними; б) безкисневими; в) одноосновними; г) багатоосновними. Підкресліть у формулі кожної кислоти кислотні залишки і вкажіть римською цифрою нагорі їх валентність. 7. Вкажіть формули кисневмісних і безкисневих кислот, що містять в своєму складі атоми: а) сірки; б) хлору. 8. Вкажіть, які ангідриди відповідають наступним кислотам: Н3В03, Н3Р04, НС104, H2Se04, HNO3. 9. Вкажіть, з якими з перерахованих речовин буде взаємодіяти розбавлена ​​сірчана кислота: С02, CaC03, Zn, Ag, ВаС12, CuO, S02, КОН. 10. Напишіть рівняння наступних хімічних реакцій: 1) H2S04 + Fe203- 2) HN03 + ZnO - 3) HC1 + A1 - 4) H2S04 + Ca3 (P04) 2 - 5) H3P04 + Ca (OH) 2 6) H3P04 + NH3 - * 11. Стакан з розчином сірчаної кислоти має масу 273 г. Визначте масу склянки з розчином після реакції, якщо в розчин опустили 27 г алюмінію. Відповідь: 297 г. 12. Розрахуйте, яка кількість моль нітрату срібла і соляної кислоти потрібно для отримання 287 г хлориду срібла. Відповідь: 2 моль AgN03; 2 моль НС1. 13. До розчину, що містить 0,5 моль гідроксиду барію, прилив розчин, що містить 1,2 моль азотної кислоти. Яку реакцію матиме отриманий розчин і яким індикатором її можна визначити? Відповідь: середовище кисле. 14. Розрахуйте, скільки мілілітрів сірчаної кислоти (р = 1,840 г / мл) з масовою часткою 98% буде потрібно для приготування 5 кг 22% -ного розчину, застосовуваного для заправки акумулятора. Відповідь: 610 мл. 15. До 0,5 л розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H2S04 98% (р = 1,840 г / мл) додали 2 л води. Розрахуйте масову частку (%) сірчаної кислоти в розчині. Відповідь. 30,87%. 16. Розрахуйте маси сірчаного ангідриду і розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H2S04 49%, необхідні для приготування 900 г розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 83,3%. Відповідь: 420 г S08; 480 г розчину H2S04. 17. Концентрована сірчана кислота і оксид фосфору (V) застосовують як осушувачі, що відбувається при цьому з ними? 18. На чашках ваг врівноважені два стаканчика з соляною кислотою. Одночасно в стаканчики опусті- чи по одному шматочку металу: в один - магній, в іншій - цинк. В якому становищі будуть шальки терезів, якщо маси металів рівні? 19. Напишіть три рівняння реакцій одержання сірчаної кислоти. 20. Напишіть структурні формули наступних кислот: H2S04, Н3ВО3, H2C03, HN03, Н3Р04.