Як отримати з етану етанол

Отримання етанолу з етану в 2 етапи:
1) C2H6 = C2H4 + H2 (У присутності нікелю, платини)
2) C2H4 + H2О = С2Н5ОН (в присутності сірчаної кислоти)

є багато способів. подивіться генетичний зв'язок між класами органічних сполук.
Ну наприклад
етан-Н2 -------- етен + вода -------- спирт етиловий або етанол

Етан - С2Н6 - газ без запаху і кольору, класу алканів. У природі знаходиться в складі нафти, природного газу, інших вуглеводнів, тому відноситься до органічних сполук. З етану можна отримати етиловий. Правда, цей процес досить трудомісткий, тому спирт зазвичай іншим шляхом.

Етиловий спирт отримують переважно як результат бродіння цукровмісних продуктів, зерна, фруктів, ягід, овочів. Для цього використовують ректифікаційні апарати, нагрівання, перегонку.

Інший спосіб отримання етилового спирт а з етану полягає в проведенні наступних реакцій: 1. галогенирование при температурі 1000 ° С і в присутності ультрафіолетового світла: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl2. далі проведіть реакцію з лугом: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

Етиловий спирт з етану можна отримати і ще одним способом. Проведіть дегидрирование етану при 400-5000 ° С в присутності каталізаторів платини Pt, нікелю Ni, Al2O3: С2Н6 = С2Н4 + Н2

Далі в присутності мурашиної кислоти НСООН або хлорної кислоти НclO4 отриманий продукт змішайте з водою і нагрійте до температури 85-1000 ° С, отримуючи етиловий спирт: С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

Етан горючий, майже не розчиняється у воді, в суміші з повітрям вибухонебезпечний, нетоксичний. При нагріванні етану до температури 575-10000 ° С він розпадається на ацетилен і водень, подальше нагрівання призводить до обвуглювання і появі ароматичних вуглеводнів.

У промисловості етан застосовується для виробництва етилену - безбарвного газу, що має ту ж хімічну формулу, що і етан. У минулому столітті в поєднанні з киснем етилен застосовувався для наркозу. Сьогодні етилен є сировиною для отримання поліетилену, вінілацетату, окису етилену, оцтової кислоти і багато чого іншого. Етилен також є фітогормоном, що впливає на здоров'я і зростання багатьох живих організмів.

Етиловий. або етанол - це рідина, що має хімічну формулу С2Н5ОН. При взаємодії з повітрям етанол утворює вибухонебезпечну суміш. Широко застосовується в техніці у вигляді азеотропної суміші, є хорошим, але вогненебезпечним розчинником. Також застосовується в харчовій і медичній промисловості. Отримання етилового спирт а - досить складний процес, що вимагає глибоких знань в області синтезу подібних речовин.

Один із способів отримання етилового спирт а - зброджування крохмалю картоплі ферментами дріжджових грибків. Цей метод до сих пір застосовується, але в зв'язку з ростом споживання вже не може задовольнити потреби промисловості, крім того недоліком цього методу є необхідність великих витрат харчової сировини.

Інший спосіб отримання етанолу - гідроліз деревини. Цей метод так само пов'язаний з використанням рослинного масла. У деревині міститься близько 50% целюлози, з неї за допомогою води і сірчаної кислоти отримують глюкозу, яку потім піддають бродінню. Один із способів виробництва при цьому - сернокислотная гідротацієй етилену. Використовують також пряму гідротації етилену за допомогою води і фосфорної кислоти.

Приготування чистого етилового спирту в домашніх умовах практично неможливо, він завжди буде містити домішки отруйного метилового спирту.

Хлоретан (інші назви - хлористий етил, Етілхлорід) являє собою безбарвний газ, має хімічну формулу C2Н5Cl. Змішується з етиловим спиртом і діетиловим ефіром, майже не змішується з водою. Яким чином можна отримати цю речовину?

Існує два головних промислових методу синтезу хлоретану:
1) Шляхом гідрохлорування етилену (етена).
2) Шляхом хлорування етану.

В даний час більш перспективним і економічно обгрунтованим визнаний другий спосіб. Реакція протікає таким чином:
С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

Як і будь-яка стандартна реакція галогенування алканів, вона протікає по т.зв. «Радикальним механізмом». Для того, щоб ініціювати її початок, суміш: алкан (в даному випадку, етан) - галоген (в даному випадку, хлор) треба піддати інтенсивному ультрафіолетовому опроміненню.

Під дією світла молекула хлору розпадається на радикали. Ці радикали тут же вступають у взаємодію з молекулами етану, забираючи у них атом водню, в результаті цього утворюються етільний радикали • С2Н5, які, в свою чергу, руйнують молекули хлору, утворюючи нові радикали. Тобто відбувається свого роду «ланцюгова реакція».

Підвищення температури збільшує швидкість хлорування етану. Однак оскільки також зростає «вихід» інших хлорвмісних похідних етану, що небажано, цю реакцію проводять при низьких температурах, для максимально можливого отримання цільового продукту.

Ще порівняно недавно саме з цієї речовини проводився тетраетилсвинець Pb (C2H5) 4 - знаменитий ТЕЦ, присадка до моторного палива, що підвищує його октанове число і знижує можливість детонації. Зважаючи на виняткову шкідливості цієї присадки, через отруйності свинцю і всіх його сполук, застосування етилованого бензину зараз різко обмежена, а в ряді країн, зовсім заборонено. Дозволена лише добавка ТЕЦ в авіаційне паливо. Хлоретан застосовується також при виробництві ацетилцелюлози, в кремнийорганическом синтезі, як розчинник ряду смол, жирів і т.д. Він знаходить застосування і в медицині, як швидкодіючий анестетик при місцевому наркозі, «заморажіватель».

• з етану отримати хлоретан

Етанол - безбарвне органічна речовина, що володіє різким специфічним запахом. Його використовують промисловості, в лабораторіях - як кращий органічний розчинник, в медицині - як прекрасний антисептик. Етиловий спирт також застосовують для виробництва алкогольної продукції. Отримують його різними способами.

На першому місці стоїть отримання етанолу в процесі бродіння. Глюкозу або виноградний цукор зброджують, в результаті утворюється спирт і вуглекислий газ. Виділення бульбашок газу свідчить про незавершеність процесу. Тільки тоді, коли вуглекислий газ перестає виділятися, можна говорити про те, що процес завершений, більше спирт утворюватися не буде. Схематично отримання спирт а з глюкози можна представити у вигляді реакції: C? H ?? O? = Бродіння = C? H? OH + CO ?.

Існує ряд інших хімічних способів, при яких з більш простих речовин, таких як етан і етилен, за допомогою перетворень можна отримати етанол. Перший спосіб - гідратація етилену. Подіє на етилен сірчаної кислотою. В результаті у вас повинна вийти етілсерная кислота: CH? = CH? + H? SO? = CH? -CH? -OSO? OH.Далее етілсерную кислоту піддають гідролізу: CH? -CH? -OSO? OH + H? O = C? H? OH + H? SO? .Промежуточним продуктом буде діетиловий ефір, тому отримана суміш потребує подальшої очищенні. Очищення продуктів реакції заснована на різниці в температурах кипіння етанолу і діетилового ефіру.

Другий спосіб - гідратація етилену. Гідратацію проводять під тиском, при температурі 300 ° С: CH? = CH? + H? O = C? H? OH.

Третій спосіб - отримання етанолу з етану в лужному середовищі з подальшим очищенням. На першій стадії утворюється брометан, на другий - етиловий спирт: CH? -CH? + HBr = CH? -CH? Br + HBr; CH? -CH? Br + H? O = NaOH = C? H? OH + HBr.

• як отримати етиловий спирт

Ацетилен відноситься до ненасичених вугіллі. Його хімічні властивості визначаються потрійним зв'язком. Він здатний вступати в реакції окислення, заміщення, приєднання і полімеризації. Етан - граничний вуглеводень, для якого характери реакції заміщення по радикальному типу, дегідрування і окислення. При температурі близько 600 градусів за Цельсієм він розкладається на водень і етен.

• - хімічне обладнання;
• - каталізатори;
• - бромная вода.

Ацетилен, етилен і етан - в звичайних умовах безбарвні горючі гази. Тому спочатку ознайомтеся з технікою безпеки при роботі з летючими речовинами. Не забудь повторити будову молекул і хімічні властивості алкінів (ненасичених вуглеводнів), алкенів і алканів. Подивіться, чим вони схожі і чим різняться. Для отримання етану вам буде потрібно ацетилен і водень.

Щоб зробити ацетилен в лабораторних умовах, проведіть розкладання карбіду кальцію CaC2. Його можете взяти готовим або ж отримати шляхом спікання негашеного вапна з коксом: СаО + 3C = CaC2 + CO - процес протікає при температурі 2500 ° C, СаС2 + 2Н2O = C2H2 + Са (ОН) 2.Проведіть якісну реакцію на ацетилен - знебарвлення бромної води або розчину перманганату калію.

Отримати водень ви зможете декількома способами: - взаємодією металів з кислотою: Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 ↑ - під час реакція лугу з металами, гідроксиди яких мають амфотерними властивостями: Zn + 2 NaОН + 2 Н2О = Na2 [Zn (ОН) 4] + Н2 ↑ - електролізом води, для збільшення електропровідності якої додають луг. При цьому на катоді утворюється водень, а на аноді - кисень: 2 Н2О = 2 Н2 + O2.

Для отримання з ацетилену етану необхідно провести реакцію приєднання водню (гідрування), враховуючи при цьому властивості хімічних зв'язків: спочатку з ацетилену виходить етилен, а потім при подальшому гідруванні - етан. Для наочного вираження процесів складіть і запишіть рівняння реакцій: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6Реакція гідрування протікає при кімнатній температурі в присутності каталізаторів - дрібно роздробленого паладію, платини або нікелю.

При роботі дотримуйте техніку безпеки. Пам'ятайте, що дані гази добре горять і при змішуванні з повітрям або киснем вибухонебезпечні.

Врахуйте, що водень легший за повітря, тому збирати його треба в перевернуту догори дном пробірку. Визначити отримання етану ви зможете шляхом впливу його на бромную воду (її забарвлення залишиться незмінною).

Етан і пропан - гази, найпростіші представники ряду граничних вуглеводнів - алканів. Їх хімічні формули С2Н6 і С3Н8 відповідно. Етан служить сировиною для виробництва етилену. Пропан ж використовується як паливо, як в чистому вигляді, так і в суміші з іншими вуглеводнями.

Для того щоб пропан. вам знадобляться два найпростіших вуглеводнів: метан і етан. Їх окремо один від одного піддайте галогенування (точніше, хлоруванню) під впливом ультрафіолетового опромінення. Це необхідно для того, щоб утворилися ініціатори реакції - вільні радикали. В результаті відбуваються такі реакції: - CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, тобто утворюються хлористий метан і хлористий водень; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, тобто утворюються хлористий етан та хлористий водень.

Після цього хлористий метан і хлористий етан піддайте впливу в присутності металевого натрію. В результаті протікає реакції утворюються пропан і хлористий натрій. Реакція проходить за такою схемою: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.Такого роду реакції носять назву «реакція Вюрца», названі на честь знаменитого німецького хіміка, який вперше здійснив синтез симетричного вуглеводню шляхом взаємодії натрію на галоген-похідні алканів.

У реакціях галогенування замість хлору ви можете застосовувати і бром. Просто, якщо використовувати більш активний хлор, реакція протікає швидше і легше.

У промисловості пропан з етану не отримують: цей процес абсолютно нерентабельний. Такі реакції є чисто навчальний інтерес, вони використовуються для відпрацювання і закріплення лабораторних навичок.

Етан міститься в нафті і газах, а також утворюється при крекінгу нафти і сухій перегонці вугілля. Пропан же міститься в природних газах. Також цей представник алканів знаходить застосування в якості компонента низькотемпературних розчинників, при отриманні мономерів, які використовуються при виробництві поліпропілену, як сировину для нафтохімічного синтезу і т.д.

Як отримати з етану етиловий спирт