хлорид амонію
Розчинність (безводного речовини в безводному розчиннику): в етанолі - 0,6 г / 100 г, в метанолі - 3,3 г / 100 г. Водні розчини внаслідок гідролізу мають слабокислу реакцію; добре розчинний в рідкому аміаку.
При нагріванні до 338 ° C повністю розпадається на NH3 і HCl (сублімація).
- реагує з лугами:
- реагує з нітритом натрію при нагріванні, з утворенням хлориду натрію. азоту і води:
- під дією електричного струму розкладається з утворенням хлористого азоту N C l 3 >>>
У промисловості хлорид амонію отримують упариванием маточного розчину, що залишається після відділення бікарбонату натрію NaHCO3 після реакції, в якій вуглекислий газ пропускають через розчин аміаку і хлориду натрію.
N H 3 + H 2 O + C O 2 + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l + H_O + CO_ + NaCl \ rightarrow NaHCO_ + NH_Cl >>>
У лабораторії хлорид амонію отримують взаємодією хлороводню з аміаком при пропущенні їх через розчин NaCl.
Іноді використовують реакцію взаємодії аміаку з хлором:
8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l + 3Cl_ \ rightarrow N_ + 6NH_Cl >>>
Реакція взаємодії аміаку і соляної кислоти:
- азотне добриво (до 25% N) для нейтральних і лужних грунтів під культури, слабо реагують на надлишок хлору (цукровий буряк. рис. кукурудза);
- зареєстрований в якості харчової добавки E510. в скандинавських країнах і Фінляндії застосовується як харчова приправа, в тому числі в складі лакричного цукерок «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» і т. д .;
- використовують при пайку як флюс (для видалення оксидної плівки з поверхонь металів);
- в гальванічних елементах як компонент електроліту;
- в медицині при набряках серцевого походження і для посилення дії діуретиків;
- в лабораторних технологіях - для лізису еритроцитів
- як димообразователь;
- в фотографії як компонент швидкого фіксажу.