Хімічні властивості метану - студопедія
1. Метан горить блідим синюватим полум'ям, утворюючи оксид вуглецю (IV) і воду:
2. При сильному нагріванні без доступу повітря метан розкладається на вуглець і водень
У печах спеціальної конструкції розпад метану може бути здійснений до проміжного продукту - ацетилену:
3. Для метану характерні реакції заміщення. Наприклад, на світлі він реагує з хлором (по стадіях):
Освіта галогенопроізводних метану протікає по ланцюговому свободнорадикальному механізму.
4. Метан при звичайній температурі володіє великою стійкістю до кислот, лугів і багатьом окислювача. Однак він вступає в реакцію з розведеною азотною кислотою при температурі 140 ° С і невеликому тиску (радикальна реакція, реакція Коновалова):
5. При м'якому окисленні метану киснем повітря в присутності різних каталізаторів можуть бути отримані метиловий спирт, формальдегід, мурашина кислота:
