Хімічна термодинаміка

Ентальпія має розмірність енергії (кДж). Її величина пропорційна кількості речовини; ентальпія одиниці кількості речовини (моль) вимірюється в кДж # 8729; моль -1.

В термодинамічній системі виділяється теплоту хімічного процесу домовилися вважати негативною (екзотермічний процес, # 916; H 0.

Рівняння хімічних реакцій із зазначенням ентальпії процесу називають термохімічними. Чисельні значення ентальпії # 916; H вказують через кому в кДж і відносять до всієї реакції з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів всіх реагуючих речовин. Оскільки реагують речовини можуть перебувати в різних агрегатних станах, то воно вказується нижнім правим індексом в дужках: (т) - тверде, (к) - кристалічна, (ж) - рідке, (г) - газоподібне, (р) - розчинена. Наприклад, при взаємодії газоподібних H 2 і Cl 2 утворюються два благаючи газоподібного HCl. Термохімічне рівняння записується так:

При взаємодії газоподібних H 2 і O 2 утворюється H 2O може перебувати в трьох агрегатних станах, що позначиться на зміні ентальпії:

Наведені ентальпії освіти (реакцій) віднесені у стандартних умов температури і тиску (T = 298 K, P = 101,325 кПа). Стандартне стан термодинамічної функції, наприклад, ентальпії, позначається нижнім і верхнім індексами: нижній індекс зазвичай опускають: # 916; .

Завдання і тести по темі "Хімічна термодинаміка. Ентальпія"

Уроків: 2 Завдань: 9 Тестів: 1

Уроків: 1 Завдань: 9 Тестів: 1

Уроків: 2 Завдань: 6 Тестів: 1

Уроків: 1 Завдань: 3 Тестів: 1

Предмет хімії - Початкові хімічні поняття і теоретичні уявлення 8-9 клас

Уроків: 3 Завдань: 7 Тестів: 1