хімічна рівновага
Поняття про хімічну рівновагу грає величезну роль в хімії. "Рівноважним станом називається таке термодинамічна сос-тояніе системи, яке не змінюється в часі, причому ця незмінність обумовлена протіканням будь-якого зовнішнього процесу".
Йдеться про незмінність у часі при даних зовнішніх умовах. При зміні зовнішніх умов рівновагу може зміщуватися. Рівноваги бувають стійкими, нестійкими, байдужими. тобто різними. Найважливіше з них стійку рівновагу.
"Для стійкої рівноваги характерно те, що до нього ь: ожко по-дійти принципово з двох різних сторін". Рівноважний стан найбільш термодинамічно ймовірно в дан-них умовах для будь-якої даної системи. Сталий равнове-це є динамічним за своїм характером.
Рівноважний стан зберігається в часі постійним не внаслідок відсутності процесів, а внаслідок протікання їх одночасно в двох протилежних напрвлениях з однаковою швидкістю.
Термодинамічно стійку рівновагу іноді називають ІСТІНКЬМ або просто хімічним або навіть ще простіше - рівновагою без уточнена. Ми ж повинні пам'ятати, що умовою термодинамічної рівноваги
Система ЯЕЛЯеТСЯ мінімуму вільних ЕНргІІ в даних умовах або deltaG = 0.
Іноді реальні хімічні процеси не йдуть, або вдути вкрай повільний-но, хоча для них deltaG<0.Подобнаа ситуация еще раз подчеркивает вышесказан-ное: термодинамика определяет только ПРИНПИПИАЛЬНУЮ ВОЗМОЖНОСТЬ иле ' КЕВОЗМОЗШОСТЬ протекания самопроизвольного процесса. Будет ли реаль-но протекать процесс - зависит не только от термодинамики, но и от кинетики - НАУКЕ О СКОРОСТЯХ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. Рассмотрим влияние изменения внешних условий на равновесие.Оно определяется правилом, называемым принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ-Брауна.
"Якщо на систему, що знаходиться в істинному рівновазі, впливати ззовні, змінюючи будь-яка з умов, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться то з напрямків процесу, протягом якого послаблює вплив виробленого впливу, і положення рівноваги зміститься в тому ж напрямку. Такий вплив впливу / зовнішніх услоеій / визначається тим, що зовнішній вплив по різному впливає на швидкості взаємно-уравнове-шенних прямого і зворотного процесів. Принцип Ле-йателье справедливий для будь-яких рівноваг / і хімічес ких і фізичних: кипіння, розчинення і т.д. / не тільки справжніх, крім кажусегося.
А.Вліяніе температури: Температуру системи можна збільшити, лише підвівши до неї теплоту. "Підвищення температури завжди сприяє накопиченню тих речовин, які ооразуются в даній реакції з поглинанням теплоти, тобто посилюється ендотермічний процес Зниження температури діє в протилежному напрямку". Вплив температури тим оольше, чим вище deltaН.
Б. Вплив тиску
Збільшити тиск d системі можна зменшивши її обсяг. Отже підвищення тиску стимулює той напрямок процесу, яке связа але зі зменшенням об'ема.Еслі реакція пов'язана зі зменшенням обсягу. Вона і буде
стимулюватися пpи підвищенні тиску. Чим більше змінюється обсяг в реакції, тим сильнішими вплив тиску.
В. Вплив концентрації реагуючих речовин
Введення в рівноважну систему додаткових кількостей якого-лисиць інгредієнта реакції викликає зрушення рівноваги в тому напрямку, в до тором його концентрація зменшується. Тому додавання вихідних речовини збільшує повноту протікання реакції прямо додавання продуктів реакції зміщує рівновагу вліво.
Г. Вплив інертного газу
Введення в рівноважну систему інертного газу при Р = конст 'рівносильно збільшенню обсягу системи / або зменшення концентрації інгредієнтів реакції /. Відповідно до принципу Ле-Шательє равнове-це газових реакцій буде зрушено в бік збільшення обсягу.