Формула етилацетату структурна хімічна
Молекулярна маса: 88,106
Етилацетат - (етиловий ефір оцтової кислоти) СН3 -СОО-CH2 -CH3 - безбарвна летюча рідина з різким запахом.
Етилацетат утворюється при прямому взаємодії етанолу з оцтовою кислотою:
CH3 COOH + C2 H5 OH → CH3 COOC2 H5 + H2 O
Лабораторний метод отримання етилацетату полягає в ацетилюванні етилового спирту хлористим ацетилом або оцтовим ангідридом:
CH3 COCl + C2 H5 OH → CH3 COOC2 H5 + HCl
До промислових способам синтезу етилацетату відносяться:
Перегонка суміші етилового спирту. оцтової і сірчаної кислот. Обробці етилового спирту кетен. За реакцією Тищенка з ацетальдегіду при 0-5 ° C в присутності каталітичних кількостей алкоголята алюмінію:
2CH3 CHO → CH3 COOC2 H5
Етилацетат часто використовується для екстракції, а також для колоночной і тонкошарової хроматографії. Рідко в якості розчинника для проведення реакцій через схильність до гідролізу і переетерефікаціі. Використовується для отримання ацетооцтового ефіру:
2CH3 COOC2 H5 → CH3 COCH2 COOC2 H5
Очищення і сушка
ЛД50 для щурів становить 11,6 г / кг, показуючи низьку токсичність. Пари етилацетату подразнюють слизові оболонки очей і дихальних шляхів, при дії на шкіру викликають дерматити та екземи. ГДК в повітрі робочої зони 200 мг / м³. ГДК в атмосферному повітрі населених місць 0,1 мг / м³. Температура спалаху - 2 ° C, температура самозаймання - 400 ° C, концентраційні межі вибуху парів в повітрі 2,1-16,8% (за обсягом). Безпека при транспортуванні. Відповідно до ДОПНВ (ADR) клас небезпеки 3, код за реєстром ООН +1253.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- Е
- Формула етилацетат структурна хімічна