екзотермічні реакції
Екзотермічні реакції - це реакції, що відбуваються з виділенням теплоти. Ендотермічна реакції - це реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти.
Тепловий ефект хімічної реакції - це кількість виділеної або поглиненої теплоти в результаті хімічної реакції.
Ентальпія (Н) - це певна властивість речовини, воно є мірою енергії, що накопичується речовиною при його утворенні. Доведено, що в хімічних процесах, що протікають при постійному тиску, що виділилася (або поглинене) тепло є міра зменшення (або, відповідно, збільшення) ентальпії реакції, Н.
Таким чином, при екзотермічних реакціях, коли тепло виділяється, Н негативно. При ендотермічних реакціях (тепло поглинається) Н позитивно.
В термохімічних рівняннях реакцій записують значення Н - різниця ентальпій продуктів реакції і вихідних речовин.
Поряд з ентальпії використовують рівну по абсолютній величині і протилежний за знаком величину, наприклад:
де Q - кількість виділеної теплоти. Якщо використовувати ентальпію (характеристику енергосодержанія системи), то це рівняння слід записати інакше:
Теплотою утворення з'єднання називається кількість теплоти, що виділяється або поглинається при утворенні одного моля хімічної соедіненія.із простих речовин при стандартних умовах (Р = 101,3 Па, Т = 298К). Вона вимірюється в кДж / моль. Так, наприклад, теплота освіти одного благаючи рідкої води з 2 г (один моль) водню і 16 г (0,5 моль) кисню дорівнює 285,8 кДж:
Теплотою розкладання сполуки називається кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розкладанні одного благаючи речовини при стандартних умовах. Теплота розкладання даного з'єднання дорівнює теплоті його освіти, але має протилежний знак. Так, при розкладанні 1 моль води поглине 285,8 кДж теплоти:
Теплотою згоряння з'єднання називається кількість теплоти, що виділяється при згорянні одного благаючи речовини. Наприклад, теплота згоряння ацетилену дорівнює 1300 кДж:
Н сгор = -1300 кДж / моль.
Закон Гесса (його називають також законом суми теплових ефектів). Тепловий ефект хімічної реакції залежить від стану вихідних речовин і продуктів реакції, але не залежить від проміжних стадій реакцій. Слідство, яке випливає із закону Гесса: тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці суми теплот утворення продуктів реакції і суми (теплот утворення вихідних ^ речовин. Підсумовування проводиться з урахуванням числа молей речовин, що беруть участь в реакції, т. Е. Стехиометрических коефіцієнтів в рівнянні протікає реакції. наприклад:
