Двоокис хлору - це

Оксид хлору (IV) (діоксид хлору) ClO2 - газ червонувато-жовтого кольору, з характерним запахом. При температурах нижче 10 ° C ClO2 вдає із себе рідина червоно-коричневого кольору. Малоустойчів, вибухає на світлі, при контактах з окислювачами і при нагріванні. Добре розчинний у воді. Теплота випаровування діоксиду хлору 6.3 ± 0.1 ккал / моль, критична температура 192 ° C, критичний тиск 85 атм. Щільність ClO2 зменшується від 1.973 г / см 3 при -60 ° C до 1.653 г / см 3 при 5 ° C. Діоксид хлору розчинний у воді, оцтової і сірчаної кислотах, в чотирихлористий вуглець, ацетонітрилі, а також в ряді інших органічних розчинників. Розчинність діоксиду хлору зростає з ростом полярності розчинника. Потенціал іонізації діоксиду хлору дорівнює 10.33 ± 0.02 еВ, спорідненість до електрону 2.378 ± 0.006 еВ. Потенціал окислення-відновлення у водному розчині - E (ClO2 / ClO2 -) = 0.94 В

Оксид хлору (IV) має непарну кількість електронів (33) і є стабільним радикалом, що не виявляють при нормальних умовах тенденції до димеризации. У газовій фазі ЕПР спектр ClO2 не спостерігається, що пояснюється великим числом обертальних рівнів його молекули. ЕПР-спектр розчину оксиду хлору (IV) являє собою широкий синглет, але за деяких умов (наприклад, низьких температурах) спектральна лінія ускладнюється, перетворюючись в широкий квартет внаслідок надтонкого розщеплення на ядрах хлору 35 Cl і 37 Cl, для яких константи надтонкої структури рівні 1.70 ± 0.03 і 1.37 ± 0.03 МT відповідно

В лабораторії отримують по реакції:

Через вибухонебезпечності діоксид хлору неможливо зберігати у вигляді рідини. Однак адсрбірованіе на поверхні силікагелю дозволяє зберігати діоксид хлору при зниженій температурі досить довго, а також позбутися від домішок хлору, силікагелем не поглинає.

Промисловий метод отримання ClO2 заснований на реакції:

Кислотний оксид. При розчиненні в воді утворюються хлориста і хлорноватої кислоти (реакція диспропорціонування). Розбавлені розчини стійкі в темряві, на світлі повільно розкладаються:

Утвориться хлориста кислота дуже нестійка і розкладається:

ClO2 реагує з багатьма з органічними сполуками та виступає окислювачем середньої сили. Більшість реакцій за участю ClO2 протікають за механізмом одноелектронного окислення з утворенням органічних катіон-радикалів і хлорит-іона на першій стадії реакції, але можливе протікання і інших реакцій, зокрема, відриву атома водню.

застосування

Використовується в основному для відбілювання та стерилізації різних матеріалів, наприклад, целюлози. паперу. борошна і т. п.

Фізіологічна дія

Високо токсичний і небезпечний для навколишнього середовища.

Дивитися що таке "Двоокис хлору" в інших словниках:

Хлору оксиди - сполуки хлору з киснем: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8. Х. окис (оксид хлору, ангідрид хлорнуватистої кислоти (Див. Хлорнуватиста кислота)), Cl2O, жовто коричневий газ з різким запахом, схожим на запах хлору; tnл 121 ... ... Велика радянська енциклопедія

Двоокис - назва, досить часто застосовується для позначення окисів (див.) Складу RO2, що містять кисню удвічі більше, ніж в окисях RO. Якщо окисел складу RO2 належить металевому елементу, то його зазвичай називають Д. тоді, коли він не ... ... Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза і І.А. Ефрона

Двоокис - Оксид (оксид, окис) з'єднання хімічного елемента з киснем, в якому сам кисень пов'язаний тільки з менш електронегативний елементом. Хімічний елемент кисень по електронегативності другий після фтору, тому до оксидів ... ... Вікіпедія

Хлор - Запит «Cl» перенаправляється сюди; см. також інші значення. 17 Сірка ← Хлор → Аргон ... Вікіпедія

Е925 - Запит «Cl» перенаправляється сюди. Cм. також інші значення. Хлор / Chlorine (Cl) Атомний номер 17 Зовнішній вигляд простої речовини Жовто зелений їдкий газ. Отруйний. Властивості атома Атомна маса (молярна маса) 35,4527 а. е. м. (г ... Вікіпедія

Запали - прилади та пристосування, що містять вибухові речовини, за допомогою яких повідомляється вогонь іншим зарядів вибухових речовин. Розбираючи пристрій різних З. знаходимо, що відмінність їх залежить, головним чином, від способу, що застосовується для ... ... Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза і І.А. Ефрона

Хлорування води - обробка води хлором та його сполуками. Найбільш поширений спосіб знезараження питної води (Див. Знезараження питної води); заснований на здатності вільного хлору і його сполук пригнічувати ферментні системи мікробів, ... ... Велика радянська енциклопедія

Марганець хімічний елемент - (Manganè se франц. і англ .; Mangan ньому .; Mn = 55,09 [Середнє з 55,16 (Dewar і Scott, 1883) і 55,02 (Marimac, 1884)]. Навіть далекі предки знали про існування головною руди М. пиролюзита, вживали цей мінерал при приготуванні скла (Пліній ... ... Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза і І.А. Ефрона