Бромистий калій - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Якщо у тебе прекрасна дружина, офігенна коханка, крута тачка, немає проблем з владою і податковими службами, а коли ти виходиш на вулицю завжди світить сонце і перехожі тобі посміхаються - скажи НІ наркотикам. Закони Мерфі (ще.)
бромистий калій
Бромистий калій дає з платинохлористоводородной кислотою спочатку жовтий осад KzPtCle. При кип'ятінні з концентрованим розчином бромистого калію хлор заміщається бромом. При охолодженні виділяється foPtBre у вигляді яркокрас-ного осаду. Осад утворюється також при розчиненні свіжоосадженого гідрату двоокису платини в розведеною бромисто-водневої кислоти з подальшим додаванням бромистого калію. [1]
Бромистий калій використовується для виробництва фотопластинок і фотопаперу. Для багатьох промислових процесів синтезу, в тому числі при виробництві барвників, потрібна велика кількість фосгену. Хлорокис вуглецю також використовується в бойових отруйних газах і в фармацевтичних препаратах. [2]
Бромистий калій входить до складу проявника і впливає на виборчу дію останнього. Крім того, іони брому уповільнюють зростання вуалі при прояві. У розчині проявника вони виходять в процесі відновлення броміду срібла і в результаті дисоціації бромистого калію. [3]
Бромистий калій являє собою безбарвні кристали, уд. [4]
Бромистий калій - противовуалирующие речовина, що застосовується в розчинах кольорових проявителей, має вигляд безбарвних кристалів кубічної форми (в масі здаються білими), добре розчиняється у воді. Для кольорових проявителей рекомендується тільки хімічно чистий бромистий калій. [5]
Бромистий калій являє собою безбарвні кристали, уд. [6]
Бромистий калій теж схильний до вторинного зародишеобразо-ванию. Він кристалізується у вигляді безбарвних кубічних кристалів. Добре розчинний у воді. [8]
Бромистий калій може кристалізуватися пе-різному в залежності від умов. Нові центри крісталлізаціч можуть утворюватися і в гомогенному, і в гетерогенному розчинах, але в останньому випадку значення граничних пересичень виявляються в 1 5 - 2 рази нижче. Вивчення швидкості росту кристалів КВг показало [41], що в стаціонарних умовах лимитирующей стадією є дегідратація іонів. [9]
Бромистий калій опромінюють дейтронами. Їдкий натр застосовується для уловлювання брому, що виділяється в вільному стані при бомбардуванні мішені. [10]
Бромистий калій КВг і бромистий натрій NaBr - кристалічні речовини; їх застосовують в медицині. Бромід срібла AgBr відрізняється світлочутливістю - на світлі поступово розкладається з виділенням металевого срібла в мелкораздробленном вигляді, колір останнього чорний. На цьому грунтується застосування бромистого срібла у фотографії і кінопромисловості. [11]
Бромистий калій марки х.ч. 9% - ний водний розчин. [12]
Бромистий калій КВг є безбарвні кристали кубічної системи; щільність 2 75 г / см3, темп. [13]
Чистий сухий бромистий калій (близько 300 мг) ретельно розмелюють разом з 1 мг зразка так само, як це описано в попередньому розділі. При пресуванні цієї суміші під вакуумом спеціальним пресом при тиску 4000 - 5000 кг / см2 виходить зазвичай тверда прозора таблетка, яку поміщають в утримувач і записують її ІК-спектр. [14]
Додавання бромистого калію призводить до випадання фіолетово-червоних кристалів броморената (гексаброморената) K2ReBr6; подібним чином бромистий рубідій облогу сіль Rb2ReBr6 у вигляді червоних мікрокристалів. Вважають, що таким же шляхом утворюється цезієвого сіль. [15]
Сторінки: 1 2 3 4