Бром - це
Бром був відкритий в 1826 році молодим викладачем коледжу міста Монпельє А. Ж. Баларом. Відкриття Балара зробило його ім'я відомим всьому світу. З однієї популярної книги в іншу кочує твердження, що засмучений тим, що у відкритті брому нікому невідомий Антуан Балар випередив самого Юстуса Лібіха. Лібіх вигукнув, що, мовляв, не Балар відкрив бром, а бром відкрив Балара. Однак це неправда, або, точніше, не зовсім правда: фраза належала не Ю. Лібіху, а Шарлю Жерару. який дуже хотів, щоб кафедру хімії в Паризькому університеті зайняв Огюст Лоран. а не обраний на посаду професора А. Балар.
походження назви
Знаходження в природі
Ампула з бромом всередині акрилового куба
В якості вихідної сировини для виробництва брому служать:
- Морська вода (65 мг / л [4])
- Розсоли соляних озер
- Луг калійних виробництв
- Підземні води нафтових і газових родовищ
Австралійський емболії - Ag (Cl, Br)
Бром одержують хімічним шляхом з розсолу Br -:
Фізичні властивості
При звичайних умовах бром - червоно-бура рідина з різким неприємним запахом, отруйний, при зіткненні зі шкірою утворюються опіки. Бром - одне з двох простих речовин (і єдине з неметалів), поряд зі ртуттю. яке при кімнатній температурі є рідким. Щільність при 0 ° C - 3,19 г / см ³. Температура плавлення (затвердіння) брому -7,2 ° C, кипіння 58,8 ° C, при кипінні бром перетворюється з рідини в буро-коричневі пари, при вдиханні дратівливі дихальні шляхи. Стандартний електродний потенціал Br2 / Br - у водному розчині дорівнює +1,065 В.
Природний бром складається з двох стабільних ізотопів 79 Br (50,56%) і 81 Br (49,44%). Штучно отримані численні радіоактивні ізотопи брому.
Хімічні властивості
У вільному вигляді існує у вигляді двохатомних молекул Br2. Помітна дисоціація молекул на атоми спостерігається при температурі 800 ° C і швидко зростає при подальшому зростанні температури. Діаметр молекули Br2 дорівнює 0,323 нм, меж'ядерних відстань в цій молекулі - 0,228 нм.
Бром трохи, але краще за інших галогенів розчинний у воді (3,58 г в 100 г води при 20 ° C), розчин називають бромної водою. У бромной воді протікає реакція з утворенням бромоводородной і нестійкою бромноватистой кислот:
З більшістю органічних розчинників бром змішується в усіх відношеннях, при цьому часто відбувається бромування молекул органічних розчинників.
За хімічної активності бром займає проміжне положення між хлором і йодом. При реакції брому з розчинами йодидів виділяється вільний йод:
Навпаки, при дії хлору на броміди, що знаходяться у водних розчинах, виділяється вільний бром:
Реакція брому з воднем протікає при нагріванні і призводить до утворення бромоводорода HBr. Розчин HBr в воді - це бромоводородной кислота, по силі близька до соляної кислоти HCl. Солі бромоводородной кислоти - броміди (NaBr. MgBr2. AlBr3 і ін.). Якісна реакція на присутність бромід-іонів в розчині - освіту з іонами Ag + світло-жовтого осаду броміду срібла AgBr. практично нерозчинного у воді.
З киснем і азотом бром безпосередньо не реагує. Бром утворює велике число різних сполук з іншими галогенами. Наприклад, зі фтором бром утворює нестійкі BrF3 і BrF5. з йодом - IBr. При взаємодії з багатьма металами бром утворює броміди, наприклад, AlBr3. CuBr2. MgBr2 і ін. Стійкі до дії брому тантал і платина. в меншій мірі - срібло. титан і свинець.
Рідкий бром легко взаємодіє з золотом, утворюючи трибромід золота AuBr3. [5].
Бром - сильний окислювач. він окисляє сульфит-іон до сульфату, нітрит-іон - до нітрату і т. д.
При взаємодії з органічними сполуками, що містять подвійний зв'язок. бром приєднується, даючи відповідні дібромпроізводние:
Приєднується бром і до органічних молекул, в складі яких є потрійний зв'язок. Знебарвлення бромної води при пропущенні через неї газу або додаванні до неї рідини свідчить про те, що в газі або в рідині присутній неграничне з'єднання.
При нагріванні в присутності каталізатора бром реагує з бензолом з утворенням бромбензол C6 H5 Br (реакція заміщення).
При взаємодії брому з розчинами лугів і з розчинами карбонатів натрію або калію утворюються відповідні броміди і бромати. наприклад:
бромсодержащие кислоти
Крім безкисневому бромоводородной кислоти HBr. бром утворює ряд кисневих кислот: бромную HBrO4. бромноватой HBrO3. бромистого HBrO.
застосування
- Речовини на основі брому широко застосовуються в основному органічному синтезі.
- «Бромні вода» (водний розчин брому) застосовується як реагент для якісного визначення ненасичених органічних сполук.
- Бромід срібла AgBr застосовується в фотографії як світлочутливі речовина.
- Використовується для створення антипиренов - добавок, що додають пожежостійкість пластиків, деревині, текстильним матеріалам.
- Пентафторид брому іноді використовується як дуже сильний окислювач ракетного палива.
- 1,2-диброметан в даний час застосовують як антидетонуючу добавку в моторному паливі, натомість тетраетилсвинцю.
- Розчини бромидов використовуються в нафтовидобутку.
- Розчини бромидов важких металів використовуються як «важкі рідини» при збагаченні корисних копалин методом флотації.
- Багато броморганічних з'єднання застосовуються як інсектициди і пестициди.
В медицині
У виробництві зброї
Фізіологічна дія
Бром і його пари сильно токсичні. Вже при вмісті брому в повітрі в концентрації близько 0,001% (за обсягом) спостерігається подразнення слизових оболонок. запаморочення. носові кровотечі, а при більш високих концентраціях - спазми дихальних шляхів, задуха. ГДК парів брому 0,5 мг / м³. Летальна доза, при якій відбувається загибель 50% тварин, при пероральному введенні для щурів становить 1700 мг / кг. Для людини смертельна доза перорально становить 14 мг / кг. (Джерело - каталог фірми MERCK). При отруєнні парами брому потерпілого потрібно негайно вивести на свіже повітря (як можна в більш ранній стадії показані інгаляції кисню); для відновлення дихання можна на невеликий час користуватися тампоном, змоченим нашатирним спиртом, на короткий час періодично підносячи його до носа потерпілого. Подальше лікування повинно проводитися під наглядом лікаря. Рекомендуються інгаляції тіосульфату натрію у вигляді 2% водного розчину, рясне пиття теплого молока з мінеральною водою або содою, кави. Особливо небезпечно отруєння парами брому людей, які страждають на астму та захворюваннями легень, так як при вдиханні парів брому дуже висока ймовірність набряку легенів. Рідкий бром при попаданні на шкіру викликає хворобливі і довго не загоюються опіки.
Витоком брому з залізничного вагона було викликано надзвичайна подія в місті Луганську. яка викликала отруєння сотень жителів. Понад 50 людей на наступний день лежали в лікарнях міста з гострим отруєнням. Більшість - жителі Ленінського району.
особливості роботи
При роботі з бромом слід користуватися захисним спецодягом, протигазом. спеціальними рукавичками. Через високу хімічної активності і токсичності, як парів брому, так і рідкого брому його слід зберігати в скляній, щільно закупореній толстостенной посуді. Судини з бромом у своєму розпорядженні в ємностях з піском, який охороняє судини від руйнування при струшуванні. Через високої щільності брому судини з ним ні в якому разі не можна брати тільки за горло (горло може відірватися, і тоді бром виявиться на підлозі).
За реакцією, зазначеної нижче, доцільно посипати протоки карбонатом натрію:
Однак реакція елементарного брому з содою носить сильно екзотермічний характер. що веде до збільшення випаровування брому, до того ж, що виділяється вуглекислота також сприяє випаровуванню, тому користуватися вищеописаними методами не рекомендується. Найкраще для дегазації брому підходить водний розчин тіосульфату натрію Na2 S2 O3. Для локалізації великих проток брому можна використовувати розчин тіосульфату натрію з добавками пенообразующих речовин і аеросилу. Цей же розчин (3-5% тіосульфат натрію) використовується для змочування ватно-марлевих пов'язок, які допомагають захистити органи дихання від парів брому.
Міфи і легенди
Існує широко поширена легенда про те, що в армії нібито додають бром в їжу для зниження статевого потягу. Походження цього міфу невідомо.
Препарати брому солоні на смак [6] і не впливають ні на потяг, ні на потенцію. Вони володіють снодійним і заспокійливим ефектом [7].
Ні в якому разі не можна плутати «аптечний бром» (водні розчини броміду калію або натрію), який застосовують при розладах нервової системи і елементарний бром, який є високотоксичним речовиною. Приймати елементарний бром всередину ні в якому разі не можна - це отрута. [8]
Примітки
література
Дивитися що таке "Бром" в інших словниках:
бром - бром / ... морфемная-орфографічний словник
бром - а (у); м. [від грец. brōmos поганий запах] 1. Хімічний елемент (Br), важка червоно бура отруйна рідина, що димить на повітрі (використовується в хімічному виробництві, у вигляді солей в медицині і фотографії). Солі брому. Мікстура з бромом. 2. ... ... Енциклопедичний словник
БРОМ - БРОМ, Bromum (від грец. Bromos сморід), рідкий металоїд, галоїдні групи, з хім. позначенням ВГ; ат. в. 79,92; займає в періодичній системі елементів по порядку 35 е місце, 4 е в VII групі. Темна червоно бура рідина, уд. ваги 3,188 ... ... Велика медична енциклопедія
БРОМ - (грец. Bromos смердючий). Просте рідке тіло червоного кольору, з дуже неприємним запахом; відкрито Балардом в 1726 р в морській воді і соляних джерелах. Словник іншомовних слів, які увійшли до складу української мови. Чудінов А.Н. 1910. БРОМ ... ... Словник іншомовних слів української мови
БРОМ - БРОМ, брому, чоловік. (Грец. Bromos поганий запах). Хімічний елемент, їдка рідина буро червоного кольору з сильним запахом (хім.). Бром вживається в медицині, фотографії та техніці. || Бромисті з'єднання, употр. в медицині (АПТ.). Лікар прописав ... ... Тлумачний словник Ушакова
БРОМ - (символ Вr), летючий, рідкий елемент групи ГАЛОГЕНОВ (сьома група періодичної таблиці). Вперше виділено в 1826 р Це єдиний з неметалічних елементів, який залишається рідким при кімнатній температурі. Його витягають з розчинних ... Науково-технічний енциклопедичний словник
БРОМ - (Bromum), Br, хімічний елемент VII групи періодичної системи, атомний номер 35, атомна маса 79,904; відноситься до галогенів; важка червона рідина, tпл 7,25шC, температуру кипіння 59,2шC. Різні сполуки Br використовують в медицині, фотографії, оптиці ... Сучасна енциклопедія
БРОМ - (лат. Bromum) Br, хімічний елемент VII групи періодичної системи, атомний номер 35, атомна маса 79,904, відноситься до галогенів. Названий від грец. bromos сморід. Важка червоно бура димить на повітрі рідина з різким неприємним запахом; ... ... Великий Енциклопедичний словник
Бром - являє собою дуже щільну (3,18 при 0 град. С), що викликає корозію рідина червоного або темно коричневого кольору, навіть на холоді виділяє задушливий червоний дим. дратівливий очі. Обпікає шкіру, в результаті чого вона жовтіє, і ... ... Офіційна термінологія
- Бром. Jesse Russell. Ця книга буде виготовлена в відповідності з Вашим замовленням за технологією Print-on-Demand. Увага! Книга являє собою набір матеріалів з Вікіпедії і / або інших online-джерел. ... Детальніше Купити за 870 руб
- Бром в соляних відкладах і рассолах як геохімічний індикатор їх генезису, історії і пошуковий ознака. Цей збірник, який містить ряд статей, присвячених закономірностям розподілу брому в соляних родовищах і в значній мірі суммирующий міровойопит в цій області знань, ... Детальніше Купити за 490 руб
- Постер Вулкани "Бром". ... Детальніше Купити за 426 руб