Азотистая кислота реактив - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Хлорид. д -нітрофенілдіазонія, 0,1 н. розчин. У мірну колбу ємністю 500 мл, охолоджену до 5 ° С, вносять 200 мл 0,25 н. розчину /.г-нітроаніліна. (Для приготування цього розчину нагрівають 34,5 г ж-нітроаніліна, 100 мл концентрованої хлористоводневої кислоти і 100 мл води до повного розчинення і розбавляють розчин теплою водою до 1 л.) Далі швидко додають 50 мл 1 н. розчину нітриту натрію, охолодженого до 5 ° С, і отриманий розчин розбавляють до 500 мл водою, охолодженою до 5 ° С. При випробуванні іодокрахмальной папером реакція на азотної кислоти повинна бути позитивною. Реактив можна використовувати через 1-2 хв після його приготування. Розчин повинен бути практично безбарвним (не жовтого), допускається лише невелика каламутність. Його слід зберігати в темряві в крижаній бані. Титр розчину встановлюють так само, як і хлориду толілдіазонія. Розчином не слід користуватися довше 5 годин після приготування. [C.57]

Аналогічні спроби роблять з шматочками гелю, взятими з зон розчинення крейди (або Mg Os). У цьому випадку реакція на аміак з реактивом Несслера негативна (гель не. Забарвлюється). Реактив Грісса забарвлює його в червоний колір. а з цинк-йод-крохмалем в кислому середовищі гель забарвлюється в темно-синій колір, що свідчить про появу азотної кислоти. [C.116]

Утворений осад піридинових солей розчиняють в 10 см метанолу, після чого розчин передавлюють в тітровальную осередок, що містить реактив Фішера. і надлишок реактиву титрують звичайним чином. Вода реагує з реактивом Фішера за відомим рівнянням, а реакцію азотної кислоти можна представити таким чином [c.72]

У відсутності азотистої кислоти можна було б вважати появу синього забарвлення реактиву в присутності соку або водного екстракту листя доказом наявності перекису водню. На жаль, на ряді дослідів я переконався, що саме в присутності різних речовин, що знаходяться в листі, цей реактив втрачає будь-який сенс для визначення перекису водню. [C.227]

Цей реактив дає з азотистої і азотної кислотами синє забарвлення. [C.565]

Реактив Грісса -. Для відкриття малих кількостей азотної кислоти. які можуть зустрічатися, наприклад, в питних водах. нз всіх вищенаведених реакцій достатньою для цього чутливістю відрізняється тільки реакція з йодидом калію. і крохмалем. Але так ка в досліджуваній воді можуть знаходитися також перекис водню і солі тpexвa лентного заліза, кожна з яких виділяє йод з кислого розчину йодиду калію. то очевидно, що користування однією тільки цією реакцією часто призводило б до помилок. [C.385]

Приготування реактивів та хід реакцій. 1. Реактив Грісса складається з двох розчинів перший - 0,5 г суль-фаніловой кислоти в 150 мл розведеної оцтової кислоти другий - 0,1 г а-нафтиламина в 20 мл води з до-додану 150 мл розведеної оцтової кислоти. У пробірку наливають по 10 мл обох розчинів і 10 мл досліджуваного розчину і кип'ятять. У присутності азотної кислоти з'являється червоне забарвлення (реактив дуже чутливий до НИОг). [C.119]

Приготування реактиву. Розчиняють при нагріванні чисту ртуть в подвійному ваговій кількості концентрованої HNO3 (пл. 1,42). Після розчинення ртуті розчин розбавляють подвійним об'ємом води [107, - 121, 122]. Реактив містить нітрати ртуті (1) і (II), а також азотної кислоти. [C.91]

Найкраще сме1іівать розчини перед колориметрування для того, щоб реактив не встиг поглинути азотної кислоти з повітря. [C.378]

Милонова реакція. Милонова реактив - це водний розчин азотнокислої ртуті, що містить азотної кислоти. З білком (при кип'ятінні) дає червоне забарвлення. Реакція вказує на присутність в білку тирозину [c.382]

Lunge зливає разом приготовані за вказівкою Ilosvay розчини сульфаниловой кислоти і нафтиламина і зберігає їх, як реактив, в готовому стані в добре закритій склянці. При зберіганні суміші немає необхідності в захисті її від дії світла. але вельми важливо виключити можливість контакту з повітрям, так як можливе попадання в реактив азотної кислоти з повітря. [C.179]

Залізо (III) окисляє дитизон зазвичай в лужному розчині. що містить цитрат або тартрат, і особливо сильно в лужному цианидном розчині. Мідь в лужному цианидном розчині також окисляє дитизон. Галоїди, азотистая кислота. перманганат і т. п. в низьких концентраціях. принаймні частково, утворюють продукт окислення жовтого або бурого кольору. Під дією сильних окислювачів дитизон розкладається, сірка, яка входить до його складу, окислюється і відбувається розпад молекули. Якщо дитизон був окислен тільки до дифе-нілтіокарбодіазона, то реактив можна регенерувати дією відновників. наприклад хлоридом гидроксиламина або сірчистої кислотою. [C.110]

Грісса -Лунге реактив. 0,5 г сульфаниловой кислоти розчиняють в 150 М.Л розведеної оцтової кислоти потім 0,2 г твердого а-нафтиламина кип'ятять з 20 мл води при цьому випадає синьо-фіолетовий осад. Безбарвний розчин зливають з осаду і розбавляють розчин 150 мл оцтової кислоти. Отриманий розчин і розчин сульфаниловой кислоти зливають разом і зберігають в добре закритій склянці. Якщо з часом розчин почервоніє (внаслідок поглинання азотної кислоти), то досить збовтати його з цинковим пилом. щоб він знову став придатний до вживання. [C.185]

В останніх роботах Вурстер дає на це питання позитивну відповідь. а Бокорні - негативний. Вурстер знайшов, що папірець, просочена водним або оцтовокислим розчином тетраметілпарафенілендіаміна. забарвлюється в присутності найменших слідів азотистої кислоти або перекису водню. За допомогою цієї реакції він шукав перекис водню в різних рідинах рослинного і тваринного походження і виявив її майже всюди. зокрема в соку золения листя. Так як реактив Грісса не вказував на присутність азотисто кислоти в досліджених їм ншдкостях, Вурстер стверджує, що в рослинах дійсно є перекис водню. [C.225]

Виходячи з припущення, що так звані оксидази представляють собою легкоокислюваних речовини, що зв'язують молекулярний кисень з утворенням перекисів, ми намагалися підійти ближче до характеристики проміжних перекисів, що утворюються при дії кисню на оксидази. При обробці сухим струмом повітря свіжого соку Lathraea squamaria, що містить оксидазу, і одночасному збільшенні по краплях 1% -ного розчину бариту ми отримали осад, який після промивання і розкладання розбавленою сірчаною кислотою. не дає реакції па перекис водню з окисом титану в сірчанокисле розчині. проте негайно забарвлює в інтенсивний синій колір іодокрахмальний реактив. Так як сірчанокислий розчин не дав жодної реакції на азотної кислоти з реактивом Грісса, то напрошується висновок, що виділення йоду з йодистого калію обумовлювалося замещенной перекисом водню. [C.359]

Для колориметрування необхідні наступні реактиви 1) розчин 0,5 г сульфаниловой кислоти в 150 мл розведеної оцтової кислоти 2) розчин а-нафтиламина в оцтової кислоти. отриманий шляхом кип'ятіння 0,1 г а-нафтиламина з 20 мл води і подальшим зливанням прозорого розчину з брудно-синього осаду в 150 мл розведеної оцтової кислоти. Перед колориметрування перший і другий розчини змішують цей реактив, званий реактивом Грісса - Ілосвая, при зберіганні приходить в негодновть внаслідок поглинання з повітря слідів азотистої кислоти. а тому краще користуватися свіжоприготовленим розчином реактиву. [C.498]

Тривалентне залізо окисляє дитизон зазвичай в лужному розчині. що містить цитрат або тартрати і особливо сильно в лужних Циа-нідних розчинах. Мідь також окисляє реактив в лужних ціанідних розчинах ступінь Окислення залежить від надлишку ціаніду зі зменшенням надлишку зменшується і ступінь окислення. У невеликих концентраціях галогени, азотистая кислота. перманганат і т. д. викликають, принаймні частково, утворення продуктів окислення. забарвлених в жовтий або коричневий колір. Під дією сильних окислювачів дитизон розкладається, причому окислення піддається сірка з'єднання і відбувається розщеплення молекули. Якщо дитизон окислюється тільки до діфенілтіокарба-діазонію, він може бути регенерований такими восстановителями, як солянокислий гідроксиламін або сірчистий газ. [C.152]

При вивченні першої фази нітріс () ікаціі встановлюють освіту азотної кислоти (реакція крапельна з реактивом Г Рісса або цинк-йод-крохмалем в кислому середовищі). У пробірку наливають по 1 мл розчинів, составляюш1, їх реактив Г Рісса, і 10 мл досліджуваного розчину і кип'ятять. У присутності азотної кислоти з'являється червоне забарвлення. Реактив дуже чутливий до HNO2. Хід реакції следуюший, третій [c.89]

Сухий реактив на нітратний азот. Суміш застосовують для визначення нітратного азоту крапельним методом. Ретельно розмішують 10 г сульфату марганцю, 2 г цинкового пилу. 75 г лимонної кислоти і 4 г сульфаниловой кислоти зі 100 г сульфату барію. В добре розмішати суміш додають 2 г а-нафтиламина, попередньо розтерті в ступці, і знову суміш добре перемішують. Правильно приготовлений реактив повинен мати світло-сірого забарвлення. Поява рожевого або червоного відтінку в приготовленої суміші свідчить про наявність у вихідних реактивах азотистих з'єднань такою сумішшю користуватися не можна. Реактив зберігають у темній склянці, ретельно закритою притертою пробкою. [C.193]

Визначення NOg за допомогою лабораторії Рєзнікова проводиться тільки при відсутності N0 в досліджуваній воді. Для відкриття NOg до видання мл води в пробірці додати на кінчику скляної лопатки KHSO4 (для підкислення) і кілька шматочків металевого цинку пробірку залишають на 10-15 хв. При цьому азотна кислота. якщо вона присутня в досліджуваній воді, відновлюється до азотистої. Через 10-15 хв. додають сухий реактив на нітрити (див. 170). Поява рожевого забарвлення свідчить [c.126]