атомна маса

атомна маса

Атомна маса елемента. Маса атома виражається як сума мас нуклонів; таке наближення досить для звичайної хімії. Чисельне значення маси атома дуже мало і незручно для використання, а тому зазвичай використовується відносна атомна маса. [. ]

Натомість атомної маси користуються поняттям маси благаючи елемента. Моль визначається як кількість речовини в системі, яка містить таке ж число атомів, яке містять 12 г вуглецю 12С (символ благаючи). Якщо використовується поняття благаючи, то воно може ставитися до атомам, молекулам, іонам, електронам, іншим частинкам або специфічним групам таких частинок. [. ]

У табл. 5.2.1 наводяться атомні маси елементів. Молекулярна маса будь-якого відомого з'єднання (табл. 5.2.2) знаходиться простим додаванням атомних мас елементів, що становлять це з'єднання. [. ]

Хімічний еквівалент - це відношення атомної маси будь-якого елементу М до його валентності z, т. Е. Лх = М / г. [. ]

МЕТАЛ (И) ВАЖКІ (Е) - метали з великою атомною масою (ртуть, свинець, цинк та ін.), Антропогенний розсіювання яких у вигляді солей в біосфері призводить до отруєння або загрозу отруєння живого. Найбільш сумну популярність придбала хвороба мінамататяжелое отруєння людей ртуттю, що накопичилася в тканинах риб в отруєної цим металом воді. [. ]

Атом хімічного елемента характеризується атомною масою М (масовим числом) і атомним номером 1 (зарядом ядра) хімічного елемента в періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва. Загальний символ для позначення ядра мгX, де X - символ хімічного елемента. Атомний номер Е дорівнює кількості протонів в ядрі, при цьому кількість нейтронів в ядрі N = М - Z. Атомний номер видання при символі хімічного елемента може і не вказуватися. Наприклад, запис 81! рівнозначна записи 238і. Крім того, можливо і таке позначення: уран-238. [. ]

Знайдене Берже і Менцелем [2] відмінність між атомною масою водню, яка визначається хімічними методами і розрахованої за допомогою мас-спектрометра, похитнуло уявлення про порівняно просту будову води. Для пояснення цієї розбіжності дослідники припустили існування ізотопу водню з масою, що дорівнює 2. Це був дейтерій: Н2, або D. Незабаром Уотберн і Юрі відкрили важку воду D20, а потім виявили третій ізотоп водню - тритій Н3, або Т. У 1951 р була отримана надважку воду (Т20), яка представляє собою окис слаборадіоактивних тритію. Існує також і напівважку воду HOD. [. ]

Для освіти нітритів за рівнянням (4. 3) на 2 мас. ч. азоту потрібно 6 мас. ч. кисню, а для освіти нітратів за рівнянням (4. 4) - ще 2 мас. ч. кисню, т. е. за все 8 мас. ч. Так як відносна атомна маса азоту дорівнює 14, а кисню-16, то на окислення до нітратів потрібно на 2-14 = 28 мас. ч. азоту. 8-16 = 128 мас. ч. кисню, або на 1 мг азоту 128: 28 = 4,57 мг кисню. [. ]

Для розрізнення ізотопів вказують їх приблизну атомну масу, яку пишуть зліва і зверху по відношенню до символу атома. Наприклад: 'Н - легкий водень і 2Н - важкий водень (дейтерій); 35С1 і 37С1. [. ]

Один електрон, прийнятий окислювачем, відповідає атомної масі хлору (35,5). З рівнянь реакцій слід, що в реакціях (а) - (в) окислювач приймає по 2 електрони. Отже, одному молю кожного з цих речовин відповідає 71 г активного хлору. При взаємодії йоду з гіпохлоритом кальцію окислювач приймає 4 електрони, тому кожному молю гіпохлориту кальцію буде відповідати 142 г активного хлору. [. ]

Для-захисту від у-випромінювань застосовують матеріали з великою атомною масою і високою щільністю (свинець, вольфрам), а також більш дешеві матеріали і сплави (сталь, чавун). Стаціонарні екрани виконуються з бетону. [. ]

Хлор входить в VII групу періодичної системи елементів, атомна маса 35,453 ± 0,001, молекулярна маса Z0.906, атомний номер 17. Він відноситься до підгрупи галогенів. У природі зустрічаються два ізотопу хлору: С135 і С137. Штучно отримані ізотопи з масовим числом від 32 до 40. Зазвичай хлор є сумішшю 75,53% С135 і 24,47% С137 [29]. [. ]

На 14-й конференції Палати мір і ваг, що відбулася в 1971 р за основу атомної маси був прийнятий ізотоп 12С. [. ]

Для приготування 1 М розчину даної речовини обчислюють молекулярну масу (як суму атомних мас входять до нього елементів) або знаходять її за довідковими таблицями. Беруть точну наважку, рівну в грамах молекулярної масі речовини. Зважують в бюксе або на годинниковому склі. Потім переносять в мірну колбу. Розчиняють в 1/2 об'єму води, потім доводять розчин в колбі водою до мітки. [. ]

Ртуть є елементом групи 116 Періодичної системи Д.І. Менделєєва. Її атомний номер 80, атомна маса 200.59 [207]. В при роді існує сім стабільних ізотопів з атомними масами 19 (0.15%), 198 (10.12%), 199 (17.04%), 200 (23.13%), 201 (13.18%), 20 (29.8%), 204 (6.72% ) [196]. Атомний радіус ртуті 1.60 А (для К = 12), заради вус іона Hg (II) 1.10 А (для К = 6), меж'ядерних відстань 3.005 Á. Потен циал іонізації ртуті 10,43 і 18.65 еВ, робота виходу електрона з метал ла 4.52 еВ [45]. [. ]

Активизирующее дію лужноземельних сполук підвищується зі збільшенням атомної маси їх катіонів, т. Е. Від кальцію до барію; це відповідає зростанню розчинності їх гидроокисей в воді: наприклад, при 50 ° С 0,092% СаО; 2,13% БГО і 10,5% ВаО. [. ]

Сірка (лат. Sulfur) -це хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва з атомною масою 32,06. [. ]

Хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, порядковий номер 29, атомна маса 63,54. Природна мідь складається з суміші двох стабільних ізотопів: 63Сі (69,1%) і е5Сі (30,9%). Отримано штучні радіоактівние- ізотопи, з яких як мічені атоми використовуються 61Сі і 64Сі. Мідь відома з глибокої давнини, її сплави зіграли велику роль у розвитку матеріальної культури. [. ]

Кисень (лат. Оху§епшш) є хімічним елементом VI групи періодичної системи Менделєєва з атомною масою 15,9994. При нормальних умовах кисень має газоподібний стан і не має кольору, запаху і смаку. Важко назвати інший елемент на нашій планеті, який грав би таку важливу роль, як кисень. Але в екологічному аспекті не можна протиставляти важливість кисню для життя на Землі з іншими елементами, бо життя на Землі можлива лише в гармонії і тут абсолютно все, що склалося протягом тривалої еволюції на Землі в екосистемах, біогеоценозах, біосфері і кругообігу речовин в природі є важливим . [. ]

Важкі метали є протоплазматическими отрутами, токсичність яких зростає в міру збільшення атомної маси. Токсичність важких металів проявляється по-різному. Багато метали при токсичних рівнях концентрацій інгібують діяльність ферментів (мідь, ртуть). Деякі важкі метали утворюють хелатоподоб-комплекси зі звичайними метаболітами, порушуючи нормальний обмін речовин (залізо). Такі метали, як кадмій, мідь, залізо (II), взаємодіють з клітинними мембранами, змінюючи їх проникність і інші властивості (наприклад, розрив клітинних мембран). Деякі важкі метали конкурують з необхідними рослинам елементами, порушуючи їх функціональні ролі. Наприклад, кадмій заміщає цинк, що призводить до цинкової недостатності, викликає пригнічення і загибель рослин. За чутливості до кадмію рослини розташовуються в наступний висхідний ряд: томати