Атомна і молекулярна маси
Атоми і молекули надзвичайно малі, тому безпосередньо їх наб-люду не вдалося. Однак непрямим шляхом наука не тільки довела їх наявність, а й визначила розміри і навіть масу. Так, встановлено, що маса атома водню дорівнює 1,626. 10 -24 м На практиці користуються не абсолютними, а відносними вагами атомів і молекул.
Атомною масою елемента називається маса його атома, виражена в вуглецевих одиницях (одиниця атомної маси - 1/12 частина маси нейтрального атома вуглецю С 12).
Молекулярною масою речовини називається маса його молекули, виражена в вуглецевих одиницях. У хімії для кількісних розрахунків введено такі одиниці маси: грам-атом і грам-молекула.
Грам-атом - число грамів, рівне атомній масі елемента.
Грам-молекула - число грамів речовини, рівне його молекулярну-ної масі.
Наслідки із закону Авогадро. Поняття про грам-молекулярному обсязі
Якщо експериментально визначити масу I л будь-якого газу, то можна легко обчислити об'єм, який буде займати грам-молекула його при нормальних умовах (тиск 760 мм. Рт. Ст. І температура - 0 ° С).
Наприклад: а) маса I л водню = 0,08988 м
г-моль Н2 = 2,016 м звідси:
I л - 0,08988 г х = 2,016. I = 22,4 л
б) маса I л NН3 = 0,7708 м
г-моль NН3 = 17,27 м таким чином:
1. Грам-молекула будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм, рівний 22,4 л. Цей обсяг носить назву грам-молекулярного об'єму.
2. Відповідно до закону Авогадро, в рівних обсягах різних газів при однакових умов міститься однакова кількість молекул. Таким чином, одна грам-молекула будь-якого газу містить одне і те ж число молекул. Це число називається числом Авогадро і одно 6,023. 10 23. Воно визначено різними фізико-хімічними методами.
3. Було встановлено, що грам-молекула будь-якої речовини, неза-мо від агрегатного стану, містить однакове число молекул, дорівнює числу Авогадро.
Н2 I грам-моль - 6,023. 10 23 молекул
NаС1 I г-моль - 6,023. 10 23 молекул
4. Подібно грам-молекул речовин і грам-атоми елементів содер-жать однакове число атомів; а грам-іони - однакове число іонів, яка дорівнює кількості Авогадро.
Nа 0 I г-ат. (23 р) - 6,023. 10 23 атомів;
Na + I г-іон (23 р) - 6,023. 10 23 іонів.
Щоб порівняти, наскільки велика кількість молекул, що містяться в I г-молі будь-якої речовини, в літературі наведено такі дані:
1. Якщо розчинити I г-моль речовини в світовому океані і потім за-черпнуть I л води, то в ній виявиться близько 440 молекул цієї речовини.
2. Якщо нанизати, як намисто, молекули водню, що містяться в I г-молі (2,016 м), то довжина таких бус була б майже в 1000 разів більше відстані від Землі до Сонця.
3. Якщо з посудини (1 л), наповненого киснем, буде вилітати з I млн. Молекул газу в секунду, то час, поки все молекули виле-тят, становитиме 10 млн. Років.
На підставі закону Авогадро з'явилася можливість визначення молекулярних мас газоподібних речовин.
1. Якщо відома маса деякого об'єму газу при нормальних умо-вах, то можна обчислити вагу (масу) грам-молекули, тобто його молекулярну масу.
Наприклад: I л водню - 0,08988 г
2. Грам-молекулярний об'єм 22,4 л. маса в грамах I л газу
(Щільність) і грам-молекулярна маса М (при нормальних умовах), пов'язані між собою наступною залежністю:
М = 22,4. d див. попередній приклад: М = 22,4. 08988 м = 2,016 м
3. Молекулярну масу можна розрахувати на підставі рівняння Менделєєва-Клайперона: Рv = m RT або М = mRT
де М - молекулярна маса;
Т - абсолютна температура;
R - універсальна газова стала, чисельне значення кото-рій залежить від тих одиниць, в яких виражається тиск і обсяг.
R = 62400 мл. мм. рт. ст. / град. моль;
R = 0,082 л. атм. / град. моль;
R = 8,314 н. м. / град. моль, якщо висловлювати тиск і обсяг в оди-Ницаха системи СІ - тиск в ньютонах на квадратний метр, а обсяг в кубічних метрах.
Всі теми даного розділу:
Значення хімії для медицини і фармації
З перших днів свого існування людина шукала в навколишньому при-роді різні засоби, що полегшують страждання хворого. На перших порах це були різні рослини, які примі
Основні хімічні закони
Виходячи з ідеї про несотворімості атомів і спираючись на власні спостереження, в 1748 році М.В. Ломоносов вперше формулює закон сіх-поранення матерії і руху: ". все п
ХІМІЧНИЙ ЕКВІВАЛЕНТ
З другої формулювання закону Пруста слід: існують такі співвідношення мас елементів, при яких останні взаємодіють один з одним без залишку. Ці співвідношення б
ЗАКОН еквівалент
"ВЕЩЕСТВА взаємодіють між собою В КІЛЬКОСТІ, Пропорційні-льних їх еквіваленти". Математичне вираження закону: МА = ЕА
ЗАКОН кратному відношенні
В результаті вивчення випадків, коли два елементи утворюють неско-тілько з'єднань, англійський учений Д. Дальтон в 1803 році прийшов до висновку: "ЯКЩО ДВА ЕЛЕМЕНТА УТВОРЮЮТЬ МІЖ СО
Дальтоніди І БЕРТОЛІДИ
Після відкриття закону Пруста "хімічна сполука" доповнилося ще однією рисою - постійністю складу. ХІМІЧНЕ З'ЄДНАННЯ - це індивідуальна речовина, що має пос-тоянний
ВИЗНАЧЕННЯ АТОМНИХ МАС
1. Метод Каніцарро Цей метод придатний для визначення атомних мас елементів, обра-зующих леткі сполуки. Для цього необхідно визначити молекулярну-ні маси нескольки
Хочете отримувати на електронну пошту найсвіжіші новини?
