Атом іон - студопедія

Між різнойменно зарядженими іонами виникає зв'язок. яка називається іонної.
завдання:
1) визначте вид хімічного зв'язку в сполуках:
NaF SiO2 H2S HCl O2 BaO SiF4 NH3 Br2 O3 Li2O Fe
2) Для речовини з ковалентним типом зв'язку визначте тип перекривання електронних хмар. замалювати механізм утворення молекул за допомогою електронних і структурних формул. а для молекул з іонними типом зв'язку записати механізм утворення молекул:
Br2 HJ K Na2O PH3 CH4 BaO Rb2S
Домашнє завдання: параграф 9, упр 1,2

Ковалентний неполярний зв'язок.

Мета: вивчити механізм утворення ковалентного неполярной хімічного зв'язку
Неполярная (симетрична) ковалентний зв'язок-зв'язок між атомами з однаковою електронегативністю і, отже. з рівномірним розподілом електронної щільності між ядрами атомів:
H-H F-F Cl-Cl O = О і т.д.
Неполярними є також зв'язку між однаковими атомними угрупуваннями.
Наприклад, зв'язок С-С в молекулі Н3С-СН3
Дипольний момент неполярних зв'язків дорівнює 0.
Зв'язки між однаковими атомами, що мають різне оточення, до неполярних не належать.
Наприклад: Н3С-СН = О (ацетальдегід) Н3С-COOН (оцтова кислота)
(Дипольні моменти зв'язків С-С 2,7 D і 1,7 D відповідно)
Зв'язок С-Н в граничних вуглеводнях (наприклад, в СН4) вважається практично неполярной.
У ненасичених вуглеводнях (СН2 = СН2 і т.п.) електронегативність вуглецю вище і зв'язок С-Н більш полярна (особливо, якщо атом Н пов'язаний з вуглецем, які мають потрійну зв'язок)
Домашнє завдання: параграф 10, упр. 1-5

Ковалентний полярна хімічний зв'язок.
Мета: вивчити механізм утворення ковалентного полярної хімічного зв'язку
Ковалентний полярна зв'язок-утворює атоми різних неметалів. відрізняються за значеннями електроотріцательнсті (наприклад. HCl, H2O)
Зустрічаються виключення, коли ковалентний зв'язок утворюють атом неметалла і металу.
Наприклад, AlCl3, різниця в електронегативності Е.О.<1,7 т.е. Э.О.=3,16(Cl)-1.61(Al)=1.55
Електронегативність (Е.О.) - це властивість атомів одного елемента притягувати до себе електрони від атомів інших елементів.
Найбільш електронегативний елемент-фтор (F)
Електронегативність можна виразити кількісно і вибудувати елементи в ряд по її зростанню. Найбільш часто використовують ряд електронегативності елементів, запропонований американським хіміком Л. Полінгом.
Механізм утворення зв'язку.
Кожен атом неметалла віддає в загальне користування іншій атому свої зовнішні НЕ спарені електрони. Утворюються загальні електронні пари. Загальна електронна пара зміщена до більш електронегативного елементу.
Завдання: виписати окремо формули речовин з ковалентним полярної зв'язком:
1) H2S 6) N2 11) O3
2) KCl 7) NH3 12) CO2
3) O2 8) CH4 13) SO3
4) Na2S 9) BaF2 14) CCl4
5) Na2O 10) LiCl 15) Fe2

Домашнє завдання: параграф 11, упр 1-4

Металева хімічний зв'язок.

Мета. сформувати уявлення і металевої зв'язку
Метали зазвичай існують не у вигляді ізольованих атомів, а в формі шматка, злитка або металевого виробу.
Атоми більшості металів на зовнішньому рівні містять невелику кількість електронів -1,2,3. Ці електрони легко відриваються і атоми металів перетворюються в іони.
Відірвалися електрони переміщаються від одного іона до іншого пов'язуючи їх в єдине ціле. Розібратися, який електрон належить якомусь атому неможливо Тому всі відірвалися електрони стають загальними.
Електрони можуть з'єднаються з катіонами, тоді тимчасово утворюються атоми, від яких знову відриваються електрони. Цей процес відбувається нескінченно. Таким чином, в обсязі металу атоми безперервно перетворюються в іони і навпаки.
Відірвалися електрони при зближенні атомів вільно рухаються від одного іона до іншого. При цьому невелике число загальних електронів пов'язує велику кількість атомів і іонів металу .Т.к. число електронів в металі дорівнює загальній заряду позитивних іонів .то в цілому метал залишається електронейтральний
Можна уявити, що іони металів знаходяться в хмарі з електронів. Таке електронне хмара називають «електронним газом»
Зв'язок в металах між атомами і іонами. утворена за рахунок усуспільнення електронів, називається металевої.
Металева зв'язок характерна для чистих металів та сплавів різних металів -сплавов, що знаходяться в твердому і рідкому стані.
Металевим зв'язком обумовлені основні властивості металів:
-електропровідність
Електрони рухаються в обсязі металу безладно .Але навіть невеликої різниці потенціалів досить, щоб електрони почали рухатися впорядковано. Кращими провідниками струму є Ag Cu Au Al
-пластичність
Електрони пом'якшують переміщення іонів під зовнішнім впливом. Найпластичнішими є Au Ag Cu
-металевий блиск
Світло поглинається металом і електрони починають випускати свої хвилі випромінювання .Краще інших відбивають світло Ag Cu Al Pd Hg
Домашнє завдання: параграф 12, упр. 1,3