Залежність властивостей елементів від будови їх атомів - студопедія

Періодична зміна властивостей хімічних еле-ментів і їх з'єднань при збільшенні порядкового номера пояснюється тим, що періодично повторює-ся будова зовнішнього електронного шару в атомах еле-ментів.

Число електронів на зовнішньому шарі атомів елементів-тов головних підгруп (крім Н і Не) дорівнює номеру групи, в якій знаходяться елементи.

· Головна підгрупа - це вертикальний ряд еле-ментів, атоми яких мають однакове число електронів на зовнішньому електронному шарі. Це число дорівнює номеру групи.

Елементи, які знаходяться в одній підгрупі, яв-ляють елементами-аналогами. так як вони мають не-які загальні властивості (однакову вищу валент-ність, однакові форми оксидів і гідроксидів і ін.). Ці загальні властивості пояснюються однакову будову третьому зовнішнього електронного шару.

При збільшенні порядкового номера послідовно збільшується загальна кількість електронів в атомах елементів-тов, а число електронів на зовнішньому електронному шарі змінюється періодично (в кожному періоді, крім першого, це число змінюється від 1 у першого елемента до 8 у останнього елемента періоду).

У цьому полягає фізичний зміст періодичних-го закону.

Всі елементи поділяються на 4 електронних сімей-ства.

s-Елементи (елементи s-сімейства) - це елементи, в атомах яких останнім заповнюється s-підрівень зовнішнього електронного шару.

Перші два елементи кожного періоду - це s- елементів-ти. Вони складають головні підгрупи I і IIгрупп.

р-Елементи (елементи р-сімейства) - це елементи, в атомах яких, останнім заповнюється р-підрівень зовнішнього електронного шару.

У кожному періоді (крім першого і сьомого) є шість р-елементів; вони знаходяться в кінці періоду. р-Елементи складають головні підгрупи III-VIIIгрупп.

d-Елементи (елементи d-сімейства) - це елементи, в атомах яких останнім заповнюється d-підрівень предвнешнего електронного шару.

Про Побічна підгрупа - це вертикальний ряд d-елементів, які мають однакове сумарною-ве число електронів на d-підрівні предвнеш-нього шару і s-підрівні зовнішнього шару. Це чис-ло зазвичай дорівнює номеру групи.

Побічна підгрупа IV групи 22 Ti ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Побічна підгрупа VI групи 24 Cr ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 64s 1 3d 5

f -Елементи (елементи f -сімейство) - це елементи Ватомо яких останнім заповнюється f -подуровень тре-тьего зовні електронного шару.

f -Елементи знаходяться в VI і VII періодах Кожен з цих періодів містить 14 f-елементів. f-елементів яв-ляють лантаноїди і актиноїди, які мають у своєму розпорядженні-ся в нижній частині періодичної системи.

Теорія будови атомів пояснює періодична зміна властивостей елементів при збільшенні порядкового номера.

Найважливішими властивостями елементів є Металічність (металеві властивості) і неметаллічность (неметалічні властивості).

Металічність - це здатність атома елемента від-давати електрони. Кількісною характеристикою металличности елемента є енергія іонізації (I).

Енергія іонізації атома - це кількість енергії, яка необхідна для відриву електрона від атома еле-мента (Е), т. Е. Для перетворення атома в позитивно заряджений іон:

Чим менше енергія іонізації, тим легше атом віддає електрон, тим сильніше металеві властивості елемента.

Неметаллічность - це здатність атомів елемента приєднувати електрони.

Кількісною характеристикою неметаллічності елемента є спорідненість до електрону (Еср).

Спорідненість до електрону - це енергія, яка виокрем-ляется при приєднанні електрона до нейтрального ато-му, т. Е. При перетворенні атома в негативно зоря-ваний іон:

Чим більше спорідненість до електрону, тим легше атом при-з'єднує електрон, тим сильніше неметалеві свій-ства елемента.

Універсальної характеристикою металличности і не-металличности елементів є електроотріцатель-ність елемента (ЕО).

· Електронегативність елемента характеризує здатність атома притягувати до себе електрони, інших атомів в молекулі.

Чим більше металлічност', тим менше ЕО.
Чим більше неметаллічност', тим більше ЕО.
При визначенні значень відносної електроот-ріцательно різних елементів за одиницю прийнята ЕО літію (табл. 4)