Водневі сполуки неметалів

У періоді зліва направо металеві властивості хімічних елементів слабшають,

відповідно, властивості вищих оксидів і їх гідратів поступово змінюються від основних до кислотних (кислотні властивості оксидів і їх гідратів зліва направо в періоді посилюються). Так, оксиди Na2 O, MgO - основні, Al2 O3 - амфотерний, а SiO2. P2 O5. SO3, Cl2 O7 - кислотні. Основним оксидам відповідають підстави, а кислотним - кислоти.

Основні оксиди взаємодіють з водою, з кислотними оксидами, з кислотами.

гідроксид натрію сульфат натрію хлорид магнію

Їх гідрати (підстави) взаємодіють з кислотними оксидами, з кислотами, з солями.

Амфотерний оксид Al2 O3 не взаємодіє з водою, реагує з лугами і кислотами.

Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O (при сплаву оксиду з лугом виходить сіль

алюмінат натрію і вода).

Кислотні оксиди реагують з водою, з основними оксидами, з підставами.

Гідрати кислотних оксидів (кислоти) реагують з основними оксидами, з підставами, ссолямі слабших, летючих і нерозчинних кислот, з металами, що стоять в рядунапряженій до водню. H2 SO4 + CuO = CuSO4 + H2 O (сульфат міді і вода).

Кислоти: класифікація та властивості на основі уявлень теорії електролітичноїдисоціації. Практичне застосування.

Кислоти - це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони водню і аніони кислотних залишків.

Наприклад, HCl H + + Cl -

За складом кислоти бувають:

а) безкисневі - HCl - соляна H2 S - сірководнева і т.д.

б) кисень - HNO3 - азотна, H2 SO4 - сірчана, H3 PO4 - ортофосфорна і т.д.

За кількістю атомів водню, здатних заміщатися на метал: одноосновні - HCl, HNO3 (соляна, азотна), двохосновні - H2 SO4 (сірчана), триосновні - H3 PO4 (ортофосфорна).

Фізичні властивості. Кислоти можуть бути рідкими (наприклад, HNO3. H2 SO4. HClO4 - азотна, сірчана, хлорне) і твердими (наприклад, H3 PO4. H3 BO3, H2 SiO3 .- ортофосфорна, борна, кремнієва). Багато кислоти добре розчинні у воді (крім кремнієвої). Розчини їх мають кислий смак, роз'їдають рослинні і тваринні тканини.

Хімічні властивості. З точки зору ТЕД все загальні характерні властивості кислот: зміна забарвлення індикатора, взаємодія з основними оксидами, основами, солями обумовлені катіонами водню H +.

· Змінюють колір індикатора: в кислоті лакмус - червоний, метилоранж - рожевий.

· Взаємодіють з основними оксидами:

Кислота + основний оксид = сіль + вода CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O

· Взаємодіють з підставами:

Кислота + підставу = сіль + вода HCl + NaOH = NaCl + H2 O

В іонному вигляді: H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2 O

· Взаємодіють з солями:

Кислота + сіль = нова кислота + нова сіль H2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl

(Якщо утворюється осад ↓ або газ ↑) сульфат барію

В іонному вигляді: 2H + + SO4 2+ Ba 2+ + 2Cl - = BaSO4 ↓ + 2H + + 2Cl -

В іонному вигляді: 2H + + 2Cl - + 2Na + + CO3 2- = 2Na + + 2Cl - + H2 O + CO2 ↑

· Взаємодіють з металами:

Метал + кислота = сіль + водень Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

(Метали, що стоять у ряді напруг хлорид заліза (II)

до водню, кислоти неокислителях)

При попаданні кислоти на шкіру потрібно нейтралізувати її розчином соди, змити водою.

1. Соляна кислота використовується при паянні, при отриманні фарб, пластмас, ліків, солей

2. Азотна кислота застосовується при отриманні сірчаної кислоти, у виробництві барвників, ліків, фотоплівки, вибухових речовин, добрив, при отриманні «царської» горілки і т.д.

3.Серная кислота використовується у виробництві барвників, вибухових речовин, ліків, солей, мінеральних добрив.

4. У машинобудуванні сірчаною кислотою очищають поверхню металу від оксидів перед покриттям (никелированием, хромуванням). Вона широко використовується в органічному синтезі. як електроліт в акумуляторах і т.д.

Підстави: класифікація, властивості на основі уявлень теорії електролітичноїдисоціації. Практичне застосування.

Підстави - це складні речовини, до складу яких входять атоми металів (або група амонію NH4), з'єднані з однією або декількома гідроксильними групами (ОН).

У загальному вигляді підстави можна представити формулою: Ме (ОН) n.

З точки зору теорії електролітичної дисоціації (ТЕД), підстави - це електроліти, при дисоціації яких в якості аніонів виходять тільки гідроксид-аніони (OH -). Наприклад, NaOH = Na + + OH -.