Водень молекулярний - довідник хіміка 21

Якщо ми порівняємо одну молекулу води (молекулярна вага 18 вуглецевих одиниць) з молекулою водню (молекулярна вага дорівнює 2), то одна молекула води. очевидно, буде в 9 разів важче однієї молекули водню. Але одна грам-молекула води (грам-молекулярна вага 18 г) буде, природно, теж в 9 разів важче однієї грам-молекули водню (грам-молекулярна вага дорівнює 2 г). Отже, оскільки це співвідношення у вазі залишилося, то в грам-молекулах води і водню міститься однакове число молекул. Цей приклад наочно ілюструє дуже важливе положення про те, що грам-молекули будь-яких Веи ЄСТВ містять однакове число молекул. Таким чином, грам-молекули водню (2 г), води (18 г), цинку (65,4 г), сірчаної кислоти (98 г), кисню (32 г) і будь-якого іншого речовини. незважаючи на те, що вони мають різну масою, будуть містити однакову кількість молекул. [C.9]

При додаванні в ланцюг алкана нового атома вуглецю необхідно додати ще два атома водню. Молекулярну формулу будь-якого алкана можна уявити як С Н. 2> тає п - число атомів вуглецю в молекулі. [C.189]

Полімер, що отримується при умовах, які перераховані в табл. 2, і за описаною вище методикою, має Середньомолекулярні масу в діапазоні 300 000-500 000. Без додавання водню молекулярна маса може досягати 10. Постулюється, що водень конкурує з пропиленом за активний центр. утворюючи зв'язок Т1-Н і тим самим обриваючи полімеризацію [8]. [C.198]

Вуглець утворює з'єднання з воднем, молекулярна маса якого точно така ж, як атомна маса кисню. Напишіть формулу цієї сполуки. [C.9]

Візьмемо, наприклад, молекулу води. в якій атом кисню з електронною конфігурацією 1 2а 2р утворює дві ковалентні зв'язку з двома атомами водню. Припускаючи аксіальне перекривання хмар 2 /) д-електронів кисню і Ь-електронів водню. матимемо молекулярну орбіталь. спрямовану по осі х і заселену двома спареними електронами. Те ж саме справедливо для 2 / 7у Електрону кисню і 15-електрона другого атома водню. Молекулярна орбіталь спрямована по осі у. Видно, що осі двох [c.64]

На практиці з розгалуженими ланцюговими реакціями доводиться стикатися при окисленні водню молекулярним киснем. займанні (горінні) фосфору, при проведенні деяких реакцій за участю фтору. [C.235]

Важлива різновид редокс-електродів - водневий е л е к т р о д платина (пластина, сітка), опущена в розчин кислоти. через який пропускається газоподібний водень. Молекулярний водень, проходячи через рідину, частково розчиняється і підходить до поверхні платини. На поверхні металу відбувається його адсорбція, супроводжується розпадом молекул на атоми. Адсорбовані атоми водню Н пекло ионизируются, а іони водню з розчину, що знаходяться поблизу електрода. приймають електрони і переходять в адсорбована стан [c.203]

Справжня робота присвячена вивченню можливості посилення біологічної активності Арабіногалактан шляхом окислювальної модифікації під впливом окислювальної системи пероксид водню + молекулярний кисень. [C.21]

Нафтові кислоти на відміну від жирних мають замкнутий (циклічне) будова і відносяться до насичених кислот. хоча і не збалансовані за воднем. Молекулярна маса більшості нафтових кислот коливається від 170 до 220. [c.27]

Водень молекулярний діводород Н, 2,02 бц. газ 0,08988 ж. 0,06952 ж. 0,0708 -е- - "-259,2 -259,1 -252,8 - 252,6 2,14 ° мл р. СП. (6,925 ° мл), Fe, Ni, Pd, Pt [c.65 ]

Діводород (водень молекулярний) а 0,0215 0,0204 0,0195 0,0188 0,0182 0,0175 0,0170 0,0164 0,0161 0,0160 0,0160 0,0160 [c.437]

Уявімо собі, що ири однакових темнературе і тиску два газу - водень (молекулярна вага 2) і азот (молекулярна вага 28) - займають однакові обсяги. Припустимо, що водню в даному обсязі міститься 2 г відповідно азоту в такому ж обсязі міститься в 14 разів більше, т. Е. 28 м 2 г водню і 28 г азоту відповідають молекулярною ваг цих елементів. вираженим в грамах, т. е. рівні їх грам-молекул. Зі сказаного можна зробити висновок, що [c.154]

Процес аеробного дихання є більш складним, так як в ньому беруть участь різні ферменти типу дегідрази і окси-даз. Аеробні мікроорганізми також дуже різноманітні, тому і типів аеробного дихання багато, причому відрізняються вони один від одного ферментами. які беруть участь в окисленні субстрату. У мікроорганізмів, що мають окислювальні ферменти - пе-роксідазу і каталазу. механізм аеробного дихання порівняно простий водень, каталізуемий дегідрази, передається кисню, при цьому утворюється перекис водню. яка далі за допомогою ферменту пероксидази направляється на окислення специфічного субстрату або розщеплюється каталазой до молекулярного кисню і води, звільняючи тим клітку від накопичення цієї отруйної речовини. Відповідно до теорії Варбурга вирішальною умовою окислення є активування кисню за допомогою заліза, що входить до складу дихального ферменту. У протоплазмі аеробних мікроорганізмів є й інші групи ферментів - переносників кисню. наприклад, окислювальний жовтий дихальний фермент. який легко відновлюється, приєднуючи активоване водень субстрату за допомогою дегідрази, а потім знову окислюється, віддаючи водень молекулярного кисню. При цьому утворюється перекис водню. український вчений В. І. Палладін вперше підняв питання [c.529]

Численні експерименти по зрідження вугілля в атмосфері Н2 і N2 призводять до суперечливими даними, що можна пояснити відмінностями структури і складу використовуваних вугілля. а Такла Дивитися сторінки де згадується термін Водень молекулярний. [C.196] [c.320] [c.97] [c.161] [c.18] [c.44] [c.16] [c.111] [c.388] [c.30] [c.106] [c.770] [c.854] Неорганическая хімія (1989) - [c.99]

Хімія довідкове керівництво (1975) - [c.18]

Органічна хімія Том 1 (1963) - [c.690]

Основи загальної хімії Том 2 Видання 3 (1973) - [c.119]

Органічна хімія Том 1 (1962) - [c.690]

Мікробіологія Изд.2 (1985) - [c.0]