Вода як окислювач - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Хлорне вода як окислювач. Неважко зрозуміти далі, чому хлорне вода є окислювачем в тому сенсі саме, який надав цьому терміну Лавуазьє. При окисленні хлорного водою чого б то не було, як і при фотолізі хлору. за допомогою ланкою є знову-таки проміжний продукт - хлорнуватиста кислота. При фотолізі атоми відщеплюється нею кисню, з'єднавшись в молекули, покинуть розчин у вигляді вільного кисню. У присутності ж легко окислюється речовин відщеплює від хлорнуватисту кислоти атомний кисень витрачається на окислення цих речовин. Тим самим і реакція окислення хлорного водою чого б то не було, як і реакція гідролізу хлору, стає незворотною. Позначаючи окислюються речовини Через R, ми можемо реакцію його окислення хлорного водою виразити рівнянням [c.335]

Практичними спостереженнями встановлено, що при нагріванні суміші Ешке з вугіллям сполуки сірки повністю окислюються до сульфатів без додавання в подальшому бромної води як окислювача. Тому в державному стандарті на методи випробування копалин вугілля окислення бромної води при визначенні сірки по Ешке не передбачено. [C.291]

Вода як окислювач реагує по рівнянню 2Н20 - [- 2е = Н2 + 20Н. Ця реакція протікає при потенціалі - 0,83 В. [c.350]

Вода як окислювач реагує по рівнянню 2Н20 + 2е- = Н24-20Н-. Ця реакці я в нейтральному розчині (pH 7) протікає при катодному потенціал - 0,41 В (= ° -t-0,0591g [Н + 1 і = 0,0591 10- = -0,41 В), в розчині з pH 14 - при -0,83 В. [c.241]

Вода як окислювач реагує по рівнянню 2Н20-Ь2е- = Н2 + 20Н-. Ця реакція в нейтральному розчині протікає при катодному потенціал -0,41 В, з pH 14 -1 прн -0,83 В. - [c.166]

Вода як окислювач реагує по рівнянню 2Нц0 + 2е- = Н2Ч-20Н-. Ця реакція протікає при катодному потенціалі -0,83 в. [C.186]

Дивитися сторінки де згадується термін Вода як окислювач. [C.164] [c.127] [c.44] [c.308] Електронна теорія кислот і підстав (1950) - [c.9. c.197]