Внутрішня енергія

Для звичайних речовин (в тому числі і газів) внутрішня енергія - це досить складна функція стану системи. залежна від багатьох її параметрів. Але іноді висновки, отримані при дослідженні ідеального газу. успішно застосовують на практиці, особливо для газів, що знаходяться при низькому тиску і високих температурах. [C.52]

Для одних і тих же початкового і кінцевого станів системи ДIУ є однаковим, т. Е. Зміна внутрішньої енергії не залежить від шляху проведення процесу, а визначається тільки початковим і кінцевим станами системи. Це означає, що внутрішня енергія є функцією стану. Таким терміном називають функцію від параметрів стану. якщо її значення залежить тільки від параметрів стану і не визначається, зокрема, процесами, які передували цьому стану. Теплота і робота зазначеними властивостями не володіють вони не є функціями стану системи і залежать від шляху проведення процесу. Щоб підкреслити цю обставину, мате [c.24]

Таким чином. внутрішня енергія пов'язана з іншою функцією стану системи - ентальпії - співвідношенням H = U + pV. Ентальпія, як і внутрішня енергія. характеризує енергетичний стан речовини. Вона залежить від природи речовини. його структури та агрегатного стану. кількості речовини. а також зовнішніх умов - температури і тиску. У разі газів відмінність між AU і АН може бути значним. У разі систем, що не містять газів, зміни внутрішньої енергії (AU) і ентальпії (АН) близькі. Це пояснюється тим, що зміна обсягу (АУ) при процесах, що зазнають речовинами в конденсованому стані (твердому або рідкому), зазвичай дуже невелика і pAV мало в порівнянні з АН. [C.37]

Внутрішня енергія - функція стану системи. Якщо система переходить з першого стану. що визначається параметрами Т. Уг і т, д. в друге, визначається параметрами Т2, К2 і т. д. то Аі визначається різницею і 2-У1 і не залежить від шляху процесу. Є процеси, що протікають при постійному значенні деяких параметрів. Ізотермічёскіе процеси відбуваються при постійній Т, изобарического - при постійному р, ізохоріче-с к и е - при постійному V. Процеси, в яких може відбуватися робота. але система не обмінюється теплом з навколишнім середовищем. називаються адіабатичними. [C.11]

ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ. функція стану термодинамич. системи. Її існування постулюється першим початком термодинаміки. Включає в себе всі види енергії (кянет 1. мні ргію руху молекул. Енергію межмол. [C.103]

При перетворенні однієї фази в іншу питомі (інтенсивні) властивості речовини (питома чи молярний об'єм. Внутрішня енергія і ентропія одного грама або одного благаючи) змінюються стрибкоподібно. Однак звідси не випливає, що внутрішня енергія всієї двухфазной системи не є в цьому випадку безперервною функцією її стану. Справді. система, що складалася на початку процесу, наприклад, з деякої кількості льоду при Про ° С і 1 атм, при поотоянном тиску і підведенні теплоти перетворюється в двофазну систему лід-рідка вода. в якій у міру поглинання теплоти маса льоду поступово і безперервно зменшується, а маса води зростає. Тому також поступово і безперервно змінюються екстенсивні властивості системи в цілому (внутрішня енергія. Ентальпія, ентропія і ін.). [C.139]

Доведемо, що внутрішня енергія є функцією стану. Нехай при переході системи з першого стану в друге по одному шляху зміна внутрішньої енергії дорівнює дуд, а іншим шляхом - А [Ув, т. Е. Припустимо спочатку, що зміна внутрішньої енергії залежить від шляху процесу. Якщо величини АС / а н А Ув різні, то, ізолюючи систему і перёходя зі стану / в стан 2 одним путчем, а потім назад зі стану 2 в стан 1 іншим шляхом. отримували б виграш або втрату енергії Д (7в - А / а- Але за умовою система ізольована. т. е. вона не обмінюється теплом і роботою з навколишнім середовищем і запас її енергії згідно першому початку термодинаміки повинен бути постійним. Таким чином. зроблене припущення помилково. Зміна внутрішньої енергії при переході системи зі стану 1 в стан 2 не залежить від шляху процесу. т. е. внутрішня енергія є функцією стану. [c.86]

Таким чином. внутрішня енергія характеризує стан термодинамічної системи і не залежить від способу, яким система набула даний стан. А теплота і робота характеризують термодинамічний процес. що відбувається в системі вони з'являються я з нача.іом процесу, супроводжують його і перестають існувати з припиненням процесу. При відсутності процесу теплота і робота відсутні (не просто рівні нулю). Тому не можна говорити про теплоту і роботі міститься. змінюється. кількість. є запас і т. п. Ці вирази можна застосовувати лише по відношенню до функції стану. По відношенню до теплоті і роботі найбільш точними будуть вираження теплота (робота), спрямована в. сообщаемая теплотою (роботою). що надходить з теплотою (роботою). відведена теплотою (роботою) і т. п. А часто вживане вираз значення теплоти (роботи) слід розуміти як кількість енергії. сообщаемое за допомогою теплоти (роботи). [C.51]

Дивитися сторінки де згадується термін Внутрішня енергія - функція Стану системи. [C.103] [c.16] [c.31] [c.51] [c.97] [c.13] Дивитися глави в: