відстоювання води

Однак у мене до вас, є два питання. Воду я приготовляти так: кип'ячу, різко охолоджують, кладу на кілька днів 5-7 камінців кременю і відстоюю, далі все як описано у вас, пропускаючи через магніт і вживаю. Ось тут у мене і з'являється до вас питання: 1. Коли я відстоюю воду в емальованому або пластиковому посуді, ніби все нормально, проте варто мені на 2-3 дні залишити її в каструлі з нержавійки, як на дні з'являються якісь білі згустки , схожі на варене яйце, вони збиваються в грудки. Коли посуд потрясти вони розпадаються на крихти. Так що це? В'ячеслав

Снігопад у воді обумовлені присутністю в воді значної кількості солей кальцію, магнію і заліза - солей жорсткості. Накип і вапняні відкладення на побутовій техніці (наприклад, в чайниках), білі пластівці у воді, плівка на чаї і т.д. - все це показники жорсткої води. Використання такої води для господарських цілей викликає ряд незручностей.

Жорсткість води багато в чому визначає придатність води для використання як промислових, так і в побутових цілях. Виникненням накипу ми «вдячні» саме жорсткої воді.

Жорсткість води прийнято обчислювати сумою миллимолей іонів кальцію і магнію на 1 літр води (ммоль / л). 1 ммоль / л відповідає кількості будь-якої речовини в мг / л, рівному його молекулярну масу, розділеної на валентність. Величина 1 ммоль / л говорить про зміст в 1 літрі води 20,04 мг / л кальцію або 12,10 мг / л магнію. Для зручності користуються величиною мг-екв / л, яка відповідає моль / м 3. Крім того, в зарубіжних країнах широко використовуються такі одиниці жорсткості, як німецький градус (do, dH), французький градус (fo), американський градус, ppm карбонату кальцію .

Виділяють два типи жорсткості води:

Тимчасова - карбонатна жорсткість. обумовлена ​​присутністю у воді (при рН> 8.3) бікарбонатів кальцію і магнію - Са (HCO3) 2 і Mg (HCO3) 2. При нагріванні такої води нестійкі бікарбонати знову переходять в нерозчинну форму - карбонати - CaCO3 ↓, і MgCO3 ↓, утворюється накип (котельний камінь). Даний тип жорсткості майже повністю усувається при кип'ятінні води і тому називається тимчасової жорсткістю. кальцію і магнію. При нагріванні води гідрокарбонати розпадаються з утворенням вугільної кислоти і випаданням в осад карбонату кальцію і гідроксиду магнію.

Постійна - некарбонатная жорсткість. характеризується присутністю сульфатних, нітратних і хлоридних аніонів, солі кальцію і магнію яких (CaCl2. CaSO4. MgCl2. MgSO4) і при кип'ятінні не зникає (постійна жорсткість).

Загальна жорсткість визначається як сумарна величина наявності солей магнію і кальцію в воді, тобто сумою карбонатної і некарбонатних жорсткості. По суті являє собою суму карбонатної (тимчасової) і некарбонатних (постійної) жорсткості.

За змістом солей жорсткості прийнято класифікувати жорсткість води в такий спосіб:

м'яка вода - жорсткість 3,0 мг-екв / л і більше;

середня жорсткість - від 3,0 до 6,0 мг-екв / л;

жорстка вода - понад 6,0 мг-екв / мл;

Жорсткість води коливається в широких межах і існує безліч типів класифікацій води за ступенем її жорсткості. Нижче в таблиці наведені чотири приклади класифікації. Дві класифікації з українських джерел - з довідника "гідрохімічні показники стану навколишнього середовища" та підручника для вищих навчальних закладів "Водопостачання". Дві - із зарубіжних: норми жорсткості німецького інституту стандартизації (DIN 19643) та класифікація, прийнята Агентством з охорони навколишнього середовища США в 1986 р

Таблиця жорсткості води

В цілому, жорсткість поверхневих вод менше жорсткості вод підземних. Жорсткість поверхневих вод схильна до помітних сезонних коливань, досягаючи зазвичай найбільшого значення в кінці зими і найменшого в період повені, коли рясно розбавляється м'якою дощовою і талою водою. Морська і океанська вода мають дуже високу твердість (десятки і сотні мг-екв / дм3).

Жорсткість прісних природних водойм змінюється протягом року, маючи мінімум в період паводку. Наприклад, в Москві, яку обслуговують чотири станції водоочистки, забір води проводиться з Москви-ріки і з Волги (через канал їм. Москви), тому жорсткість води різна в різних районах Москви але в середньому становить

5 мг-екв / л. Артезіанська вода, як правило, більш жорстка, ніж з поверхневих джерел. У Підмосков'ї, наприклад, жорсткість артезіанських вод, змінюється від 3 до 15-20 мг-екв / л в залежності від місця і глибини свердловини.

Для деяких областей застосування води жорсткість не має ніякого значення. Наприклад, при поливанні газонів, гасіння пожеж. Але, на жаль, жорсткість води - це проблема не тільки води для пиття і приготування їжі, але і води, використовуваної в побуті для прання, миття посуду і т. Д. А для сучасної побутової техніки (пральні, посудомийні машини і т.д .), автономних систем гарячого водопостачання та опалення, новітніх зразків сантехніки - жорсткість води - катастрофа. Тому боротьба з нею дуже актуальна. Солі жорсткості при нагріванні випадають в осад, відомий кожному як накип, яка викликає передчасний вихід з ладу сантехніки, побутової техніки, нагрівальних котлів і труб. Втрати від жорсткості води в побуті - це перевитрата на 30-50% миючих засобів при пранні білизни і купанні, погані споживчі властивості води: при заварюванні кави або чаю в такій воді може випасти бурий осад, при кип'ятінні на поверхні утворюється плівка, вода набуває характерного присмак; в жорсткій воді гірше розварюється м'ясо, тому що солі жорсткості з білками м'яса утворюють нерозчинні сполуки, що, в свою чергу призводить до зниження засвоюваності білків. Необхідно окремо зупинитися на впливі жорсткості води на результат вмивання і купання. Солі жорсткості утворюють з миючими речовинами (мило, шампунь, пральний порошок) так звані "мильні шлаки" у вигляді піни, яка, висихаючи, утворює мікроскопічну кірку на шкірі та волоссі, завдаючи істотної шкоди їх здоров'ю. В результаті з'являється сухість шкіри, ламкість волосся, лущення, свербіж, лупа. Одним із провісників такого небажаного впливу є характерний "скрип" вимитого шкіри і волосся. А відновлювати жирову плівку доводиться косметичними кремами і масками. І навпаки, відчуття "милкості" після миття м'якою водою - це ознака збереження на шкірі захисної жирової плівки. Косметологи всього світу рекомендують вмиватися м'якою водою.

Жорстка вода при умовно сушить шкіру, в ній погано утворюється піна при використанні мила. Використання жорсткої води викликає поява осаду (накипу) на стінках котлів, в трубах і т. П. У той же час, використання занадто м'якої води може призводити до корозії до як, в цьому випадку відсутній кислотно-лужна буферність, яку забезпечує гідрокарбонатна (тимчасова) жорсткість.

Споживання жорсткої або м'якої води зазвичай не є небезпечним для здоров'я, хоча є дані про те, що висока жорсткість сприяє утворенню сечових каменів, а низька - незначно збільшує ризик серцево-судинних захворювань.

Прийнятність жорсткості води для питних потреб залежить від конкретних місцевих умов. Поріг смаку для іона кальцію знаходиться в діапазоні 2-6 мг-екв / л, в залежності від відповідного аніону, а поріг смаку для магнію - значно нижче (в окремих випадках прийнятна вода жорсткістю в 10 мг-екв / л). Жорстка вода має гіркуватий смак і негативно впливає на органи травлення, органолептичні властивості води відповідають низькому рівню.

Однак м'яка вода з жорсткістю менше 2 мг-екв / л має низьку буферну ємність і може, в залежності від значення рН та інших параметрів впливати на корозійну активність відвідав (в даному випадку підвищувати їх стійкість і працездатність). У теплотехніки в деяких випадках проводять спеціальну хімічну підготовку води з метою досягнення оптимального і ефективного співвідношення між жорсткістю води і її корозійної активністю.

Крім того, магнітне поле, діючи на воду, може руйнувати містяться в ній колоїдні частинки: «осколки» утворюють центри кристалізації домішок, прискорюючи їх видалення. Наявність іонів заліза інтенсифікує появу зародків кристалізації, що призводить до утворення нестійкого осаду, що випадає у вигляді осаду.

Також магнітне поле може впливати безпосередньо на структуру асоціатів води.

Питну воду очистити від солей жорсткості за допомогою таких дій:

Зворотний осмос. Метод заснований на проходженні води через напівпроникні мембрани (як правило, поліамідні). Разом з солями жорсткості видаляється і більшість інших солей. Ефективність очищення може досягати 99,9%. Цей метод знайшов найбільше застосування в побутових системах підготовки питної води. Як недолік даного методу слід відзначити необхідність попередньої подготвка води, яка подається на обратноосмотічеськую мембрану.

Електродіаліз. Заснований на видаленні з води солей під дією електричного поля. Видалення іонів розчинених речовин відбувається за рахунок спеціальних мембран. Так само як і при використанні технології зворотного осмосу, відбувається видалення і інших солей, крім іонів жорсткості.

Термічний спосіб. Заснований на нагріванні води, усуває тільки тимчасову (карбонатну) жорсткість. Знаходить застосування в побуті. У промисловості застосовується, наприклад, на ТЕЦ.

Пом'якшення реагентами. Метод заснований на додаванні в воду соди або гашеного вапна. При цьому солі кальцію і магнію переходять в нерозчинні сполуки і, як наслідок, випадають в осад. Цей метод виправданий при відносно великих витратах води, оскільки пов'язаний з вирішенням ряду специфічних проблем: фільтрації осаду, точного дозування реагенту.

Іонний обмін. Метод заснований на використанні іонообмінної гранульованої завантаження (найчастіше іонообмінні смоли). Таке завантаження при контакті з водою поглинає катіони солей жорсткості (кальцій і магній). Натомість, в залежності від іонної форми, віддаючи іони натрію або водню. Ці методи відповідно називаються Na + -обмін і Н + -обмін. Як правило, жорсткість води знижується при одноступенчатом натрій-катіонірованіе до 0,05-0,1 мг-екв / л, при двухступенчатом - до 0,01 мг-екв / л.

Ви можете використовувати зворотний осмос для пом'якшення води, тобто перед тим як намагнічувати її пропустити через назад-осмотичний фільтр.

В процесі зворотного осмосу вода і розчинені в ній речовини розділяються на молекулярному рівні, при цьому з одного боку мембрани накопичується чиста вода, а всі забруднення залишаються по іншу її сторону. Фактично ж, в нормальних робочих умовах, з вхідної води витягується 98 - 99% розчинених в ній мінеральних речовин. В отриманій в результаті фільтрації чистій воді, залишається 6 - 7 мг / л розчинених мінеральних речовин.

Сьогодні на українському ринку представлено кілька різновидів фільтрів мембранно-сорбційної класу. Вони складаються з мембранного блоку і одного-двох блоків (в залежності від продуктивності та ресурсу) додаткового очищення. Крім того, вже очищена і стабілізована за сольовим складом питна вода проходить фінішне 6-12-кратне освітлення на спеціальних волокнах і сорбенти. Подібне поєднання численних методів очищення й освітлення рідкого середовища, відоме серед фахівців під назвою «шліфування води», дозволило довести ресурс даних очищувачів до 50000-75000 л.

Але, не дивлячись на свої достоїнства, осмотичні фільтри подобаються не всім через те, що вона бідна мікроелементами.