Відносні атомна та молекулярна маси

Міжнародна одиниця атомних мас дорівнює 1/12 маси ізотопу 12C - основного ізотопу природного вуглецю.

1 а.е.м = 1/12 • m (12C) = 1,66057 • 10-24 г

Відносна атомна маса (Ar) - безрозмірна величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома елемента (з урахуванням процентного вмісту ізотопів у природі) до 1/12 маси атома 12C.

Середня абсолютна маса атома (m) дорівнює відносній атомній масі, помноженої на а.е.м.

(Mg) = 24,312 • 1,66057 • 10-24 = 4,037 • 10-23 г

Відносна молекулярна маса (Mr) - безрозмірна величина, що показує, у скільки разів маса молекули даної речовини більше 1/12 маси атома вуглецю 12C.

Mг = mг / (1/12 mа (12C))

mr - маса молекули даної речовини;

mа (12C) - маса атома вуглецю 12C.

mг = # 931; Aг (е). Відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас всіх елементів з урахуванням індексів.

Mг (B2O3) = 2 • Ar (B) + 3 • Ar (O) = 2 • 11 + 3 • 16 = 70

Mг (KAl (SO4) 2) = 1 • Ar (K) + 1 • Ar (Al) + 1 • 2 • Ar (S) + 2 • 4 • Ar (O) =

= 1 • 39 + 1 • 27 + 1 • 2 • 32 + 2 • 4 • 16 = 258

Абсолютна маса молекули дорівнює відносній молекулярній масі, помноженої на а.е.м. Число атомів і молекул в звичайних зразках речовин дуже велике, тому при характеристиці кількості речовини використовують спеціальну одиницю вимірювання - моль.

Кількість речовини, моль. Чи означає певне число структурних елементів (молекул, атомів, іонів). позначається # 957 ;, вимірюється в моль. Моль - кількість речовини, що містить стільки ж частинок, скільки міститься атомів у 12 г вуглецю. Число Авогадро діКваренья (NA). Кількість частинок в 1 моль будь-якої речовини одне й те саме і так само 6,02 • 1023. (Постійна Авогадро має розмірність - моль-1).

Скільки молекул міститься в 6,4 г сірки? Молекулярна маса сірки дорівнює 32 г / моль. Визначаємо кількість г / моль речовини в 6,4 г сірки:

# 957; (s) = m (s) / M (s) = 6,4 г / 32 г / моль = 0,2 моль

Визначимо число структурних одиниць (молекул), використовуючи постійну Авогадро NA

N (s) = # 957; (s) • NA = 0,2 • 6,02 • 1023 = 1,2 • 1023

Молярна маса показує масу 1 благаючи речовини (позначається M).

Молярна маса речовини дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі, однак перша величина має розмірність г / моль, а друга - безрозмірна.

M = NA • m (1 молекула) = NA • Mг • 1 а.е.м. = (NA • 1 а.е.м.) • Mг = Mг

Це означає, що якщо маса деякої молекули дорівнює, наприклад, 80 а.е.м. (SO3), то маса одного благаючи молекул дорівнює 80 г. Постійна Авогадро є коефіцієнтом пропорційності, що забезпечує перехід від молекулярних співвідношень до молярним. Всі твердження щодо молекул залишаються справедливими для молей (при заміні, в разі необхідності, а.е.м. на г) Наприклад, рівняння реакції: 2Na + Cl2 → 2NaCl, означає, що два атоми натрію реагують з однією молекулою хлору або, що одне і те ж, два моль натрію реагують з одним молем хлору.

Стехиометрія. Закон збереження маси речовин. Закон сталості складу речовин молекулярної структури. Закон Авогадро та наслідки з нього.

Стехиометрія (від грец. # 963; # 964; # 959; # 953; # 967; # 949; # 953; # 959; # 957; «Елемент» + # 956; # 949; # 964; # 961; # 949; # 953; # 957; «Вимірювати») - розділ хімії про співвідношення реагентів в хімічних реакціях.

Дозволяє теоретично обчислювати необхідні обсяги реагентів.

Закон сталості складу був відкритий французьким вченим Луї Жанном Пруста в 1799 році і формулюється:

Будь-яке чисте речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від місця знаходження його в природі і способу отримання в промисловості.

Наприклад: Н2 Про а) якісний склад - елементи Н і О

б) кількісний склад - два атома водню Н, один атом кисню О.

Воду можна отримати:

2. Cu (OH) 2 t ° C Н2 О + CuO - реакція розкладання.

3. НCl + NaOH = Н2 О + NaCl - реакція нейтралізації.

Значення закону сталості складу:

· На підставі закону були розмежовані поняття «хімічна сполука» і «суміш речовин»

· На підставі закону можна виробляти різні практичні розрахунки.

Закон збереження маси речовини був відкритий М.В. Ломоносовим в 1748 році і формулюється: