Валентність - водень - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Валентність - водень
Валентність водню в воді позитивна: 1 плюс, кисню - негативна: 2 мінус. Внаслідок цього позитивні і негативні заряди в молекулі води розподілені нерівномірно і зосереджені в протилежних кінцях молекули. Такі молекули, як відомо, називають полярними, або диполями (див. Рис. 5, в на стор. [1]
Прийнявши валентність водню за одиницю, вдалося оп-валентність всіх відомих елементів. При виявилося, що деякі елементи (лужні і лужноземельні метали, водень, кисень, фтор) завжди проявляють постійну валентність, в той час як інші (марганець, сірка, олово, залізо) виявляють різну валентність в залежності від атомів-партнерів. [2]
За одиницю валентності прийнята валентність водню. який завжди одновалентен і не може приєднувати до себе більше одного атома інших елементів. [3]
Воднева зв'язок-це як би додаткова валентність водню. яка проявляється по відношенню до сильно негативних елементів, причому основна валентність водню в цьому випадку повинна пов'язувати його в молекулі певної речовини теж з сильно негативним елементом. У молекулі діметілгліоксіма водень пов'язаний своєю основною валентно зв'язком і водневої зв'язком з сильно негативним киснем. [4]
За одиницю виміру валентності прийнята валентність водню. так як атом водню не приєднується до себе більше одного атома інших елементів. Так, в хлористом водні НС1 хлор одновалентен. [5]
За одиницю виміру валентності елементів прийнята валентність водню. Водень в з'єднанні з іншими елементами завжди одновалентен, так як його атом ніколи не приєднує до себе більше одного атома інших елементів. [6]
Водневий зв'язок - це як би додаткова валентність водню. яка проявляється по відношенню до сильно негативних елементів, причому основна валентність водню в цьому випадку повинна пов'язувати його в молекулі певної речовини теж з сильно негативним елементом. У молекулі діметілгліокснма водень пов'язаний своєю основною валентної зв'язком і водневої зв'язком з сильно негативним киснем. [7]
В результаті може виникнути як би друга валентність водню. за рахунок якої Н - іон утворює досить міцний зв'язок з іншими атомами. [8]
В якості заходів для кількісного вираження валентності прийнята валентність водню. рівна одиниці. [9]
Валентність кисню завжди виявляється що дорівнює двом, а валентність водню - одиниці. [11]
Вона описувалася як неповне спорідненість, подрібнена або делимая валентність водню. [12]
Атоми водню і вуглецю пов'язані в одну частинку, валентність водню дорівнює одиниці, а вуглецю - чотирьом. Здатність вуглецю утворювати С-С - зв'язок зрозуміла виходячи з хімічних властивостей вуглецю. На зовнішньому електронному шарі у атома вуглецю чотири електрона, здатність віддавати ці електрони така ж, як і приєднувати відсутні. [13]
В молекулах складних речовин, наприклад хлороводню, бромоводорода, валентність водню. хлору і брому також дорівнює одиниці. Ми вже відзначали, що одне і те ж уявлення про валентності поширюється на молекули з неполярной і полярним ковалентним зв'язком, а також на молекули з іонним зв'язком. [14]
Таким чином, в освіті водневої зв'язку проявляється як би друга валентність водню. що виникає в тих випадках, коли він пов'язаний з найбільш електронегативними елементами (фтор, кисень, менше - азот, хлор), і здатна виявлятися тільки в відношенні теж сильно електронегативний елементів. Ця особливість атома водню пов'язана з тим, що іон водню на відміну від звичайних іонів інших елементів являє собою атомне ядро, повністю позбавлене електронної оболонки. Іон водню по діаметру приблизно в десять тисяч разів менше за інших іонів і внаслідок відсутності у нього електронів він не відчуває відштовхування від електронів сусідніх атомів або іонів. Це дозволяє йому тісніше зближуватися з електронною оболонкою інших атомів і навіть впроваджуватися в неї. [15]
Сторінки: 1 2 3