Валентність хлору (cl), формули і приклади
Загальні відомості про валентності хлору
Хлор знаходиться в третьому періоді VII групі головною (А) підгрупі Періодичної таблиці.
У звичайних умовах хлор - газ жовто-зеленого кольору. Температура плавлення - 101,0 o С, температура кипіння -34,2 o С. Органічно розчиняється в воді. При охолодженні з водних розчинів виділяються кристалогідрати, які є хларатамі приблизного складу Cl2 × 6H2 O і Cl2 × 8H2 O.
Хлор - активний окислювач.
Молекула хлору двоатомний Cl2.
Валентність хлору в сполуках
Хлор - сімнадцятий за рахунком елемент Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Він знаходиться в третьому періоді в VIIA групі. В ядрі атома хлору міститься 17 протонів і 18 нейтронів (масове число дорівнює 35). В атомі хлору є три енергетичних рівня, на яких знаходяться 17 електронів (рис. 1).
Мал. 1. Будівлі атома хлору.
Електронна формула атома хлору в основному стані має наступний вигляд:
А енергетична діаграма (будується тільки для електронів зовнішнього енергетичного рівня, які по-іншому називають валентними):
Наявність одного неспареного електрона свідчить про те, що хлор здатний виявляти валентність I (нижча валентність) в своїх з'єднаннях (NaCl I. NaCl I O, Cl I 2 O).
Для атома хлору характерна наявність декількох збуджених станів через те, що орбіталі 3d -подуровня є вакантними (на третьому енергетичному шарі крім 3s- і 3p-підрівнів є ще і 3d-підрівень). Спочатку розпарюються електрони 3p -подуровня і займають вільні d орбіталі, а після - електрони 3s -подуровня:
Наявність трьох, п'яти і семи неспарених електронів в збудженому стані свідчить про те, що хлор проявляє в своїх з'єднаннях валентності III (NaCl III O2), V (KCl V O3) та VI (KCl VII O4. Cl VII 2 O7) (вища валентність ).
Формально хлор може проявляти валентності IV (ClO2) і VI (Cl2 O6).