У чому полягає фізичний зміст номера періоду і номера групи в хімії

У сучасному варіанті таблиці, який давно затверджений і використовується у всьому світі, 18 груп (у нас до сих пір в підручниках друкують старий варіант, де 8 груп). Фізичний сенс групи - схожість хімічних властивостей, схожу будову зовнішньої електронної оболонки. Хоча це не завжди, є винятки. Наприклад, в 10-й групі (нікель, паладій, платина) зовнішні електронні оболонки у атомів цих елементів різні. Та й хімічні властивість досить сильно відрізняються. Так що номер групи швидше потрібен для зручність - для класифікації. Можливо, не всі зі мною погодяться.

Номер періоду в Періодичній системі Менделєєва показує скільки електронних шарів в оболонці атома даного елемента. А номер групи показує скільки електронів на останньому електронному шарі. Ці дані можуть стати в нагоді під час запису електронної формули елемента. Наприклад, електронна формула водню: 1s1. Водень знаходиться в першому періоді і першої групи таблиці Менделєєва. Порядковий номер показує скільки всього електронів в атомі.

Для кисню: 1s2 2s2 2p4 (порядковий номер 8, група 6, період 2)

питання було взагалі-то не про електронні оболонки, а про фізичні властивості елементів.

З фізичної точки зору кожен період показує реакційну здатність елемента ..

Так найсильніший окислювач - це фтор, хлор теж сильний окислювач, але трохи слабше ..

Бром слабкіше, йод слабший ..

Тобто плавикова кислота-самая сільная- може розчиняти навіть скло.

Соляна ж кислота слабкіше ..

А ось Іодная кислоти мало чого можуть розчинити ..

І метали в перших періодах-найактивніші, наприклад літій в нормальних умовах не може знаходиться в металевому стані і швидко увійде в реакцію з киснем повітря ..

Рухаючись зліва направо елементи втрачають свої основні властивість (їх лугу все слабше), але стають більш кислими ..

так лужні метали можуть створювати тільки лугу, а галогени-тільки кислоти ..

проміжні елементи можуть утворювати і лугу і кислоти хоча і більш слабкі - це амфотерні елементи (наприклад хром) ..