Сірчиста кислота (дисоціація по першій ступені), рішення задач по хімії безкоштовно

Обчисліть сумарне число моль іонів водню (H +) і гідросульфіт-іонів (HSO3 -), які утворюються в розчині, що містить 0,1 моль сірчистої кислоти (H2 SO3). Ступінь дисоціації сірчистої кислоти (H2 SO3) в розчині по першій ступені дорівнює 40% (дисоціацією по другого ступеня знехтувати).

Рішення завдання

Запишемо рівняння дисоціації сірчистої кислоти (H2 SO3) по першій і другій ступені:

З огляду на, що ступінь дисоціації сірчистої кислоти (H2 SO3) в розчині по першій ступені дорівнює 40%, я пропоную вирішити задачу, використовуючи формулу розрахунку ступеня електролітичноїдисоціації:

Звідки висловимо число моль електроліту, що розпалися в розчині на іони:

n (розп.) = 40 ∙ 0,1 / 100 = 0,04 (моль).

За рівняння дисоціації обчислимо, скільки моль водню (H +) і гідросульфіт-іонів (HSO3 -) утворюється при дисоціації 0,04 моль сірчистої кислоти (H2 SO3):

при дисоціації 1 міль сірчистої кислоти утворюється 1 моль іонів H +

при дисоціації 4 моль сірчистої кислоти утворюється іонів H +

при дисоціації 1 міль сірчистої кислоти утворюється 1 моль HSO3 - іонів

при дисоціації 0,04 моль сірчистої кислоти утворюється y HSO3 - іонів

В результаті отримуємо, що сумарне число моль іонів водню (H +) і сульфіт-іонів (HSO3 -) дорівнює 0,08 моль (0,04 моль + 0,04 моль).

сумарне число моль іонів водню і гідросульфіт-іонів одно 0,08 моль.