Щільність азоту (n2), значення і приклади
Молекула азоту N2 в основному стані має наступну електронну конфігурацію: [σ (2s) 2] [[σ * (2s) 2] [π (2py) 2] [π (2px) 2] [π (2pz) 2]. В атомі азоту в основному стані є три неспарених електрона. Це свідчить про те, що валентність азоту дорівнює трьом. Однак, незважаючи на той факт, що для азоту не характерно наявність порушеної стану, даний елемент здатний виявляти в своїх з'єднаннях валентності I, II, IV і V.
Поширеність азоту в природі
Короткий опис хімічних властивостей і щільність азоту
Молекулярний азот володіє вкрай низькою реакційною здатністю, що зумовлено наявністю в молекулі N2 міцної потрійний зв'язку, а також неполярні молекули. Дійсно, енергія іонізації молекули азоту 1402 кДж / моль близька до енергії іонізації атома аргону 1520 кДж / моль, іншими словами, азот - поганий відновник.
Спорідненість молекулярного азоту до електрону -3,6 еВ, тому при кімнатній температурі він реагує лише з деякими сильними відновниками, наприклад, з літієм. Процес протікає через стадію одноелектронного відновлення з утворенням нестійкого пернітріда Li + N2 -. який в ході реакції перетворюється в нітрид:
Для освіти нітриду магнію Mg3 N2 з простих речовин потрібно нагрівання до 300 o С. Нітриди активних металів є іонні сполуки, гидролизующиеся водою з утворенням аміаку.
В електричному розряді в молекулі азоту відбувається перехід електрона з орбіталі σ (2pz) на π * (2pz). Такі порушені молекули швидко повертаються в нормальний стан, випускаючи жовте світіння. Іноді воно триває протягом декількох хвилин після припинення розряду. У збудженому стані азот володіє високою реакційною здатністю. Дійсно, в електричному розряді він реагує з киснем:
Реакція з воднем протікає при підвищених значеннях температури (400 o С) і тиску (200 атм) в присутності каталізатора (Fe):
Азот не взаємодіє з сіркою і галогенами.