Речовина - немолекулярное будова - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Речовина - немолекулярное будова
Речовини немолекулярного будови не володіють строго постійним складом. Їх склад залежить від умов отримання. [1]
Якщо речовина немолекулярного будови складається з атомів кількох елементів, наприклад S1O2, його формульної одиницею є умовна частка, що складається з 1-го атома Si і 2 - х атомів О. Вона є умовною тому, що в кристалі оксиду кремнію (IV) немає окремих молекул SiC, він складається з безлічі атомів кремнію і кисню. Але весь кристал можна умовно розділити на групи атомів, в кожній з яких буде один атом Si і два атоми О. [2]
Якщо речовина немолекулярного будови утворює іонну кристалічну решітку, наприклад NaCl, його формульної одиницею буде умовна частка, що складається з одного іона Na і одного іона СГ. Але весь цей кристал можна умовно розділити на групи іонів, в кожній з яких буде 1 іон Na і 1 іон СГ. Отже, формульної одиницею хлориду натрію є умовна частка, що складається з 2 - х іонів. [3]
До речовин немолекулярного будови відносяться речовини, в вузлах кристалічних решіток яких знаходяться атоми або іони. Ці речовини, як правило, володіють високими температурами плавлення і при кімнатній температурі завжди знаходяться в твердому агрегатному стані. [4]
Чим відрізняються речовини молекулярного і немолекулярного будови. [5]
Чим відрізняються речовини молекулярної будови від речовин немолекулярного будови. Які фізичні властивості притаманні тим і іншим речовинам. Які частинки є їх структурними одиницями. [6]
За сучасними уявленнями, з молекул складаються лише речовини молекулярної будови, наприклад неметали (крім вуглецю і кремнію), двоокис вуглецю, вода, органічні сполуки з неіонної зв'язком. Речовини немолекулярного будови складаються не з молекул, а з інших частинок (атомів, іонів), хімічно пов'язаних один з одним, наприклад алмаз, кремній, багато оксиди, сульфіди металів, більшість солей. У перших речовин хімічний зв'язок між молекулами менш міцна, ніж між атомами. Тому вони мають порівняно низькі температури плавлення і кипіння. У друге речовин - з немолекулярное будовою - хімічний зв'язок між частинками дуже міцна. Тому вони мають високі температури плавлення і кипіння. [7]
Однак не будь-яка речовина складається з молекул. Відомо багато речовин немолекулярного будови. Це благородні гази, а також речовини, що утворюють іонні або атомні кристали. [8]
Однак не будь-яка речовина складається з молекул. Відомо багато речовин немолекулярного будови. до них відносяться іонні або атомні кристали. [9]
Замість нього використовується поняття формульна одиниця речовини. Хімічні формули речовин немолекулярного будови є найпростішими, або емпіричними, формулами. [10]
В даний час відомо близько 23 мільйонів речовин. Всі вони діляться на 2 групи - речовини молекулярного і немолекулярного будови. [11]
Більшість твердих речовин має кристалічні решітки, утворені атомами або іонами; виділити окремі молекули в таких структурах не можна, Такі речовини зазвичай називають речовинами з немолекулярной структурою. Немолекулярное структуру мають багато речовин в кристалічному стані, наприклад метали, кислоти, гідроксиди, солі. Для речовин немолекулярного будови прийнято записувати формулу умовної молекули, яка показує співвідношення числа атомів в речовині. [13]
Правда, необхідно відзначити, що всі уявлення цієї теорії були сформульовані по відношенню до речовин, які мають молекулярну будову. В даний час відомо величезне число речовин немолекулярного будови. Це, як правило, тверді тугоплавкі неорганічні речовини, до яких закони стехіометрії або взагалі незастосовні, або застосовуються лише як істотно наближені. Але все-таки переважна більшість відомих людству речовин складається з молекул, і тому закони стехіометрії досі зберігають своє значення. [14]
Закон сталості складу речовин був відкритий і сформульований на основі уявлень, що всі речовини складаються з молекул. Подальші дослідження показали, що лише близько 5% з усіх неорганічних речовин має молекулярну будову. І тільки для них справедливий закон сталості складу. Речовини немолекулярного будови цього закону в повній мірі не підкоряються. Так, наприклад, на основі точних сучасних досліджень встановлено, що склад сульфіду заліза (II) слід зображувати не формулою FeS, а формулою Fei S, де х змінює значення від 0 до 0 05, а оксиду титану (IV) - не формулою TiCb, a формулою TiOli9 2 o Але ці відхилення незначні, і при складанні хімічних формул ми їх враховувати не будемо. [15]
Сторінки: 1 2