Проміжні фази - студопедія

Кристали утворені різними елементами, і мають тип решітки, відмінні від решіток утворюють їх елементів називають проміжними фазами. З проміжних фаз найбільш часто зустрічаються хімічні сполуки.

Хімічні сполуки - фаза постійного складу, утворена металами з неметалами або з елементами проявляють проміжні властивості.

Для них характерно просте кратне співвідношення елементів, що дозволяє висловити їх формулою типу АН. ОТ.

Властивості хімічної сполуки різко відрізняються від властивостей складових його елементів.

В.№20 Діаграми фазового рівноваги в двухкомпонентной системі: опис, призначення. Поняття фігуративного точки. Правило фаз для визначення закономірності зміни числа фаз у гетерогенній системі. Поняття про нонваріантном і моноваріантном рівновазі.

Атоми в хімічних сполуках розташовуються впорядковано, освіту хімічних сполук супроводжується значним тепловим ефектом.

Діаграми фазового рівноваги в двокомпонентних системах.

Процеси кристалізації і фазових перетворень сплавів описують за допомогою діаграм фазового рівноваги, які в графічне формі показують фазовий склад і структуру сплаву в залежності від температури і концентрації компонентів. Діаграму будують в координатах температур, концентрації, кожна точка на шкалі концентрацій відповідає певному співвідношенню елементів А і В.

Крайні точки шкали концентрації відповідають чистим елементам А і В.

Будь-яка точка на діаграмі стану характеризує фази сплаву даного складу при даній температурі і називається фігуративного точкою.

Діаграми стану дозволяють визначити фазовий склад в рівноважних умовах, тобто коли всі можливі перетворення відбулися. Цей стан сплаву залежить від умов: температура, тиск. І характеризується числом і концентрацією утворилися фаз.

Закономірність зміни числа фаз у гетерогенній системі визначається правилом фаз.

Правило фаз - визначає співвідношення між числом ступенів свободи, числом компонентів і числом фаз, і виражається рівняння: С = К + Р-Ф

де С - число ступенів свободи системи,

К - кількість компонентів

Р - число зовнішніх факторів

Під числом ступенів свободи розуміють число незалежних змінних (температура, тиск, концентрація) при зміні яких не змінюється число фаз знаходяться у рівновазі.

При вивченні металів число зовнішніх факторів тиск приймають одиницею, враховуючи тільки температуру, тому що тиск мало впливає на фазовий склад, тоді правило фаз: С = К + 1-Ф

Якщо число ступенів свободи дорівнює 0 система називається конвамантной, при конвамантном рівновазі сплав з даного числа фаз може існувати тільки в вчиненого певних умовах, тобто при постійній температурі.

Якщо число ступенів свобода дорівнює 1 то рівновага називається моноваріантним, якщо С = 2, то біваріантно.

В.№21 Діаграма стану системи, в якій компоненти необмежено розчинні в твердому стані. Області на діаграмі стану. Поняття лінії ликвидус і лінії солидус. Особливості кристалізації твердих розчинів.