Принцип - динамічна рівновага - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1

Принцип - динамічна рівновага

Принцип рухомого рівноваги дозволив визначати напрямок реакцій при равновесиях, дав можливість глибше зрозуміти природу різних речовин, пов'язуючи їх властивості з тими процесами, при яких вони утворюються. На основі вивчення хімічного рівноваги вперше було звернуто велику увагу на залежність ходу і результату реакцій від впливу таких факторів, як хімічна маса, природа розчинника, температура, тиск, і інших зовнішніх умов. [1]

Згідно з принципом рухомого рівноваги Ле-Ша - Тельсен, система, що знаходиться в рівновазі, реагує на будь-який зовнішній вплив так, щоб зменшити цей вплив. [2]

Як формулюється принцип рухомого рівноваги Ле-Шательє. [3]

На підставі принципу рухомого рівноваги збільшення концентрації [FeO] в рідкому металі має сприяти зміщенню рівноваги реакції справа наліво. Це гальмує розчинення водню в зварювальної ванні і зменшує небезпеку утворення пористості від водню при недостатньо прожареному флюсі або при зварюванні по іржі. [5]

Це узгоджується з принципом рухомого рівноваги. за яким для оборотних реакцій в газовій фазі при збільшенні тиску рівновага зміщується в бік утворення меншого числа молекул, і навпаки. [6]

Лешательє ПРИНЦИП (принцип рухомого рівноваги) - правило, що характеризує вплив зміни умов на стан рівноваги, сформулював ле Шательє в 1884 р Якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, впливати ззовні, змінюючи яке-небудь з умов (температуру, тиск, концентрацію) , то раьновесіе зміщується в тому напрямку, при якому зміна від зовнішнього впливу зменшується. Інакше кажучи, підвищення температури викликає зміщення рівноваги в бік утворення продуктів з поглинанням теплоти, підвищення тиску зміщує рівновагу в бік процесу, що відбувається зі зменшенням обсягу. Збільшення концентрації одного з компонентів, які беруть участь в реакції, призводить до зміни рівноваги в напрямку процесу, що супроводжується зменшенням концентрації цього компонента. [7]

Крім того, згідно з принципом рухомого рівноваги при охолодженні рівноважної системи в ній повинні розвиватися екзотермічні реакції. [8]

Це положення відомо під назвою принципу рухомого рівноваги л е - Ш ате льє - Браун а - Вант-Гоффа і користується великим поширенням в техніці, даючи простий і наочний сурогат другого початку, кілька складного для незнайомих з термодинаміки. Будучи дуже корисним для якісної орієнтування, він не дає однак кількісних висновків і цілком покривається знайомими нам висновками з другого початку у вигляді рівняння ізотерми або ізобари реакції і рівняння До л апейрона - Кл АУЗ іуса. [9]

Отриманий висновок в кількісної формі підтверджує принцип рухомого рівноваги. вперше висунутий Лешательє. Цей принцип може бути сформульовано таким чином. [10]

Це правило називається принципом Ле Шательє або принципом рухомого рівноваги. [11]

Як і всі оборотні процеси, адсорбція підпорядковується принципу рухомого рівноваги. Так, підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічного процесу. З підвищенням тиску, як правило, збільшується кількість адсорбованого газу. [12]

Існування верхньої і нижньої критичних температур розчинності пояснюється за допомогою принципу рухомого рівноваги Ле-Шательє - Брауна. Якщо, навпаки, розчинення супроводжується виділенням теплоти, то це призводить до появи нижньої критичної температури розчинності. Якщо при зміні температури теплота раствсфенія змінює знак, то це призводить до появи верхньої і ніжнеД критичних, температур розчинності. [14]