Презентація до уроку з хімії (9 клас) на тему урок з хімії в 9-му класі на тему - "

Сценарій відкритого уроку з хімії в 9-му класі

«Амфотерность оксиду і гідроксиду алюмінію»

1. Дати поняття про амфотерности, амфотерних оксиду та гідроксиду, перехідних металах;

2. Повторити, закріпити і розвинути знання про класифікацію і властивості гідроксидів (в тому числі і в світлі ТЕД) і про генетичний зв'язок між класами речовин.

Виховні, освітні і розвиваючі завдання уроку:

розвиток інтересу до хімії і пізнавальної активності учнів;
розвиток знань про класифікацію та властивості речовин і про генетичний зв'язок;
дати поняття про амфотерности, перехідних елементах

Для досягнення поставлених цілей на уроці використовуються особистісно-орієнтовані і комп'ютерні технології навчання.

Устаткування і реактиви:

Мультимедійна презентація;
Комп'ютер, проектор;
Мікролабораторії - 12 шт, в яких є розчини їдкого натру, соляної або сірчаної кислоти, солі алюмінію, пробірки.

1. Організаційний момент.

(Повідомлення теми і мети уроку, настрій на роботу) Слайди №1,2

2. Повторення вивченого матеріалу.

1) Перевірка домашнього завдання (3-4 людини біля дошки) Слайди №4,5,6

2) Повідомлення про застосування алюмінію та його сполук. (1 людина) Слайд №3

3. Вивчення нового матеріалу.

1. Алюміній в природі: зустрічається в основному у вигляді сполук, за поширеністю в земній корі займає 1 місце серед металів і 3-е місце серед всіх елементів (після кисню і кремнію) Слайд № 7

2. Одне з найпоширеніших сполук алюмінію - це його оксид Al 2 O 3

У природі він представлений у вигляді різних гірських порід і мінералів: Слайд№8

Al 2 O 3 боксити (гірська порода)

в дрібнозернистому вигляді у вигляді кристалів

використовується як наждак як дорогоцінні камені

червоні - рубіни сині - сапфіри

В очищеному вигляді

Оксид алюмінію Al 2 O 3 - білий тугоплавкий порошок, температура плавлення 2044 ° С, температура кипіння 3530 ° С, щільність 4 г / см 3. по твердості близький до алмазу. Слайд№9

Отримання: про Ксідо алюмінію - природне з'єднання, може бути отриманий з бокситів або при термічному розкладанні гідроксиду алюмінію: 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 - амфотерний оксид, хімічно інертний, завдяки своїй міцній кристалічній решітці. Він не розчиняється у воді, не взаємодіє з розчинами кислот і лугів і може реагувати лише з розплавленої лугом.

взаємодіє лише з гарячими концентрованими розчинами:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na [Al (OH) 4]

Al 2 O 3 + 2NaOН = 2NaAlO 2

3. Інша дуже цікаве з'єднання - це гідроксид алюмінію. Слайд№10

Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 - безбарвна тверда речовина, нерозчинний у воді, входить до складу багатьох бокситів.

Гідроксид алюмінію - типове амфотерное з'єднання, свежеполученний гідроксид розчиняється в кислотах і лугах:

Лабораторний досвід №1. Слайд№11

Доведемо амфотерность гідроксиду алюмінію на досвіді. Для початку отримаємо його: В 2 пробірки налийте по 1 мл розчину солі алюмінію
В обидві пробірки долийте по краплях розчин лугу до появи білого осаду гідроксиду алюмінію:

AlCl 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

1.Взаімодействіе з кислотами Слайд№12

В одну пробірку з осадом прилейте розчин соляної кислоти.

2.Взаімодействіе з лугами

В іншу пробірку з осадом прилейте надлишок розчину лугу

Що спостерігали? Опади в обох пробірках розчинилися. Слайд№13

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Слайд№14

Al (OH) 3 + NaOH = Na [Al (OH) 4].

Лабораторний досвід №2 Слайд№15

Від зміни місць доданків сума .... змінюється.

1. В одну пробірку налийте 1 мл солі хлориду алюмінію AlCl 3 і додайте 3-4 краплі розчину натрієвої лугу NaOH.

2. У другу пробірку налийте навпаки-1 мл натрієвої лугу NaOH і добаьте 3-4 краплі солі хлориду алюмінію AlCl 3.

Що спостерігали? У першій пробірці утворювався осад, а в другій немає. Слайд№16

Для амфотерних з'єднань має велике значення, в якій послідовності проводити експеримент!

У другому випадку спочатку луг була в надлишку:

AlCl 3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCl

4. Домашнє завдання. Параграф 42, с.130 зад. 2 і вирішити ланцюжок перетворень

Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al (OH) 3

Підписи до слайдів:

Амфотерность оксиду і гідроксиду алюмінію Підготувала Вискребенцева Світлана В'ячеславівна Вчитель хімії МБОУ ЗОШ № 2 ст. Криловской МО Криловський район Житомирського краю

Дати поняття про амфотерности; Розглянути амфотерні оксид і гідроксид алюмінію; Повторити, закріпити і розвинути знання про класифікацію і властивості гідроксидів і про генетичний зв'язок між класами речовин. Мета уроку:

Повторення вивченого матеріалу: Застосування алюмінію

Перевірка Д / З: Вправа №5 с.130 1) 2Al 0 + 3Cl 2 0 = 2Al 3+ Cl 3 1 6 e 2) 2Al 0 + Fe 2 3+ O 3 = 2Fe 0 + Al 2 3+ O 6 e 3) 2Al 0 + 6H + Cl = 2Al 3+ Cl 3 + 3H 2 0 6 e 4) 2Al 0 + 3S 0 = Al 2 3+ S 3 2 6 e 5) 4Al 0 + 3O 2 0 = Al 2 3+ O 3 2- 12 e

Перевірка Д / З: Вправа № 7 с.130 Атоми алюмінію не можуть бути окислювачами, тому що метали завжди віддають свої електрони: 2Al 0 + 6H + Cl = 2Al 3+ Cl 3 + 3H 2 0 6 e в-ль. ок-ся ок-ль. в-ся 2) Іони алюмінію можуть бути окислювачами, приймаючи від інших атомів потрібну кількість електронів: Al 3+ Cl 3 + 3 K 0 = Al 0 + 3K + Cl 3 e ок-ль. в-ся в-ль. ок-ся

Перевірка Д / З: Завдання №1 с.130 Дано: Рішення: n (Na) = 1 моль 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 m (Al) =. 2 моль 1 моль 1 моль 0,5 моль 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 2 моль 3 моль Х моль 0,5 моль Х = 2 * 0,5 / 3 = 0,33 моль m (Al ) = n * M = 0,33 моль * 27г / моль = 8,91 м Відповідь: 8,91 м

Вивчення нового матеріалу: Алюміній в природі:

Оксид алюмінію Al 2 O 3 Боксити Корунд Глинозем гірська порода мінерал дорогоцінні камені рубіни сапфіри

В очищеному вигляді Al 2 O 3 - білий тугоплавкий порошок, температура плавлення 2044 ° С, температура кипіння 3530 ° С, щільність 4 г / см 3. по твердості близький до алмазу. Отримують: 1) 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 O 3 2) 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Хімічні властивості: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O; Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O; Виявляє амфотерні властивості

Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 б елое гелевидний речовина, нерозчинний у воді, входить до складу багатьох бокситів. типове амфотерное з'єднання. свежеполученний гідроксид розчиняється в кислотах і лугах:

Отримання гідроксиду алюмінію У 2 пробірки налийте по 1 мл розчину солі алюмінію В обидві пробірки долийте по краплях розчин лугу до появи білого осаду гідроксиду алюмінію: AlCl 3 + 3NaOH Al (OH) 3 + 3NaCl Лабораторний досвід:

Доказ амфотерности: 1.Взаімодействіе з кислотами В одну пробірку з осадом прилейте розчин соляної кислоти. 2.Взаімодействіе з лугами В іншу пробірку з осадом прилейте надлишок розчину лугу Лабораторний досвід:

Що спостерігали? Опади гідроксиду алюмінію в обох пробірках розчиняються. Висновок: гідроксид алюмінію виявляє властивості підстав, взаємодіючи з кислотою, але він також веде себе і як нерозчинна кислота, взаємодіючи з лугом. Він проявляє амфотерні властивості.

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3NaOH = Na [Al (OH) 4] + + 3H 2 O Запишіть рівняння реакцій:

Лабораторний досвід Від зміни місць доданків сума .... змінюється. 1. В одну пробірку налийте 1 мл солі хлориду алюмінію AlCl 3 і додайте 3-4 краплі розчину натрієвої лугу NaOH. 2. У другу пробірку налийте навпаки-1 мл натрієвої лугу NaOH і добаьте 3-4 краплі солі хлориду алюмінію AlCl 3.

Що спостерігали? У першій пробірці утворювався осад, а в другій НІ. Висновок: для амфотерних з'єднань має велике значення, в якій послідовності проводити експеримент! У другому випадку спочатку луг була в надлишку: AlCl 3 + 4NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3NaCl

Генетичний ряд алюмінію. Здійсніть перетворення: Домашнє завдання: Na [Al (OH) 4] Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 Параграф 42, с.130 завдання №2. ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!

По темі: методичні розробки, презентації та конспекти

Календарно-тематичне планування з хімії в 9-му класі до підручника О.С. Габрієлян

Повний розподіл кількості годин за темами, зазначено кількість годин на контрольні роботи, практичні роботи і лабораторні досліди.

З веденням ФГОС з вчителів вимагають використання на уроках компетентнісно орієнтованих завдань. Навіть якщо вони ще не дійшли до 8-го класу, у вчителя повинна бути скарбничка КІЗ. Думаю мій варіант найде.

Мета уроку: Вивчити економіко-географічне положення (ЕГП), природні умови і природні ресурси Уральського економічного району (УЕР).

Урок з хімії в 9-му класі на тему "Загальна характеристика галогенів"

Даний урок є уроком засвоєння нових знань, будується на основі преезентаціі, витримані всі етапи уроку від перевірки домашнього завдання до рефлексії (закріплення нового матеріалу). Також містить.

Розробка уроку з інформатики в 10-му класі на тему Розробка і створення комп'ютерної презентації засобами програми Power Point

Методична розробка по використанню рахлічних навчальних технологій в одному уроці з хімії. Тема "Отримання аміаку і досліди з ним. Властивості водного розчину аміаку". На уроці використовуються такі.

КОНСПЕКТ Уроку по ФІЗИКИ в 9-му класі по темі: «Криволінійний рух. Рух тіла по колу з постійною за модулем швидкістю »

Повторительно-обобшаюшій урок по темі: Криволінійний рух. Рух тіла по колу з постійною за модулем скоростью.Цель уроку: 1) Закріпити засвоєння учнями вивченого матеріала2).