Питання я кислота як окислювач, взаємодія з металами і неметалами

Залежно від концентрації сірчана кислота поводиться по-різному. У розведених розчинах окисні властивості сірчаної кислоти проявляються, тільки по відношенню до металів, що знаходяться в електрохімічному ряді напруг металів до водню. При цьому виділяється водень і утворюється сіль.

У концентрованих розчинах сірчаної кислоти окисні властивості проявляє сірка в ступені окислення +6. Продукти відновлення сірчаної кислоти визначаються активністю взаємодіючих з нею металів, згідно з рядом напруг.

Схеми процесів можна представити таким чином.

Окисні властивості H2SO4 (разб) + Ме = Сульфат Ме + Н2

Винятком з наведеної схеми є Al, Cr, Fe, які не реагують без нагрівання з сірчаною кислотою.

Деякі неметали взаємодіють з концентрованою сірчаною кислотою, при цьому вони відновлюють SO2.

H2SO4 (конц) + неМе (P, As, C, B) = к-та неМе у Вищій С.О. + SO2

Питання 10.Азотная кислота як окислювач, взаємодія з металами і неметалами

Окислювачем в молекулі азотної кислоти є іон ен о3, який залежить від концентрації азотної кислоти і активності відновника. Схеми взаємодії азотної кислоти з металами можна представити таким чином.

Так само як і для концентрованої сірчаної кислоти Al, Cr, Fe не реагують з азотною кислотою без нагрівання.

HNO3 (конц) + неME = к-та неМе у вищій С.О. + NO2 (NO) + Н2О

Питання 11.Перманганат калію як окислювач. Вплив рН середовища на перебіг окисно-відновних реакцій.

При взаємодії KMnO4 з відновником утворюються різні продукти відновлення в залежності від кислотності середовища у відповідності з наступною схемою.

pH-це показник концентрації іонів Н, (чиста вода pH = 7, pH<7-кислый, pH>7-лужної).

Питання 12.Окіслітельно-відновлювальні потенціали. Напрямок протікання окисно-відновних реакцій. Розрахунок ag0 і Кс для окислювально-відновних реак-цій.

"Окислювально-відновний потенціал (ОВП) є мірою хімічної активності елементів або їхніх сполук в оборотних хімічних процесах, пов'язаних зі зміною заряду іонів в розчинах".

У перекладі на більш зрозумілу неспеціалісту мову це означає, що ОВП, характеризує ступінь активності електронів в окислювально-відновних реакціях, тобто реакціях, пов'язаних з приєднанням або передачею електронів.

Значення окисно-відновного потенціалу для кожної окислювально-відновної реакції обчислюється за досить складною формулою, виражається в мілівольтах і може мати як позитивний, так і негативне значення.

Залежність електродного потенціалу від концентрації потенциалопределяющих іонів в розчині виражається рівнянням Нернста