перші процеси

ізохорний процес

Ізохорний процес, протікає при постійному обсязі. Рівняння ізохоного процесу v = const.

Відповідно до рівнянням політропи. політропи перетворюється в Ізохор v = const при показнику політропи n = ± ∞.

Теплоємність ізохорами при n = ± ∞ відповідає виразу c = cV. Частка теплоти, що йде на збільшення внутрішньої енергії в Ізохоричний процесі, відповідає величині α = 1.

Крім рівняння v = const, для ізохоричного процесу можна записати рівняння, яке при n = ± ∞ перетворюється в рівняння T / P = const.

Таким чином, основні величини, що характеризують Ізохоричний процес будуть представлені виразами:

Теплота ізохоричного процесу відповідає виразу

а робота зміни обсягу дорівнює нулю, тому що dv = 0:

Зміна внутенних енергії, ентальпії і ентропії в Ізохоричний процесі відповідає виразами:

ізотермічний процес

Ізотермічний процес протікає при постійній температурі. Рівняння ізотермічного процесу T = const.

Відповідно до рівнянням політропи Tv n-1 = const, політропи перетворюється в ізотерму Т = const при показнику політропи n = 1.

Теплоємність ізотерми при n = 1 дорівнює нескінченності cт = ± ∞. Частка теплоти, що йде на збільшення внутрішньої енергії в ізотермічному процесі дорівнює нулю α = 0.

Крім рівняння Т = const, для ізотеміческого процесу можна записати рівняння Pv n = const, яке при n = 1 перетворюється в рівняння Pv = const.

Таким чином, основні величини, що характеризують ізотермічний процес будуть представлені виразами:

Теплота ізотермічного процесу дорівнює роботі, тому що зміна внутрішньої енергії ідеального газу при Т = const дорівнює нулю.

а робота зміни обсягу визначається з рівняння:

Зміна внутенних енергії і ентальпії в ізотермічному процесі для ідеального газу дорівнює нулю;

а зміна ентропії визначається виразом:

Адіабатний процес

Адіабатний процес - це процес без теплообміну з навколишнім середовищем, тобто для нього δq = 0 або q = 0.

Рівняння адиабатного процесу відповідає виразу s = const, тому що δq = Tds = 0 при ds = 0.

Тому Адіабатний процес має ще одну назву - ізоентропний процес.

Теплоємність адіабати дорівнює нулю сs = 0, тому що температура в цьому процесі змінюється, а δq = cdT = 0.

Показник політропи при СS = 0 буде відповідати висловом n = cP / cV = до, тобто показник політропи в адіабатні процесі рівний коефіцієнту Пуассона.

Частка теплоти, що йде на збільшення внутрішньої енергії в адіабатні процесі дорівнює нескінченності α = ∞.

Таким чином, основні величини, що характеризують Адіабатний процес будуть представлені виразами:

Теплота адиабатного процесу дорівнює нулю, отже, для ідеального газу в адіабатні процесі робота дорівнює зміні внутрішньої енергії, взятої з протилежним знаком:

Зміна ентальпії в адіабатні процесі ведеться традиційно h2 -h1 = cP (T2 -T1), а зміни ентропії в цьому процесі дорівнює нулю s2 -s1 = 0.