Ооо - дезпарітет - діоксид хлору

ДІОКСИД ХЛОРУ (CHLORINE DIOXIDE)

Діоксид хлору був відкритий в 1814 році професором Лондонського королівського товариства сером Гемфрі Деві. Він отримав цей газ при взаємодії сірчаної кислоти з хлоратом калію. Сьогодні діоксид хлору - найпотужніший антимікробний агент в світі. Він вбиває хвороботворні мікроорганізми окисленням, яке є зовсім інший хімічною реакцією ніж з хлором, який діє хлоруванням. Різниця між ними в тому, що окислення не призводить до утворення шкідливих сполук.
Діоксид хлору надзвичайно потужний і жоден хвороботворний мікроорганізм, відомий людині, не може чинити опір цій силі і не може розвинути опір до діоксиду хлору.

Молекули діоксиду хлору впроваджуються в клітинну стінку бактерій, реагуючи з органічними речовинами на поверхні клітинної мембрани і всередині мікроорганізму. Таким чином, внаслідок взаємодії з амінокислотами і РНК, порушуються обмінні процеси. Ця реакція не залежить від часу контакту або концентрації діоксиду хлору. Завдяки їй діоксид хлору руйнує так само мікроорганізми в неактивній формі, на відміну від окислюють дезінфікуючих засобів. Механізм дії діоксиду хлору такий, що клітини не можуть виробити захисні заходи проти нього. Діоксид хлору ефективний так же і проти вірусів, руйнуючи їх оболонку і генетичний апарат.

Фізичні властивості діоксиду хлору

Діоксид хлору - це невелика летюча і стабільна молекула, що складається з одного атома хлору і двох атомів кисню (ClO2).

ClO2 - газ червонувато-жовтого кольору, з характерним запахом. При температурах нижче 10 ° C являє собою рідину червоно-коричневого кольору. Малоустойчів, вибухає на світлі, при контактах з окислювачами і при нагріванні.

Діоксид хлору розчинний у воді, оцтової і сірчаної кислотах, в чотирихлористому вуглеці, ацетонітрилі, а також в ряді інших органічних розчинників.

ClO2 реагує з багатьма з органічними сполуками та виступає окислювачем середньої сили. Більшість реакцій за участю ClO2 протікають за механізмом одноелектронного окислення з утворенням органічних катіон-радикалів і хлорит-іона на першій стадії реакції, але можливе протікання і інших реакцій, зокрема, відриву атома водню.

Хімічне відмінність між діоксидом хлору і хлором

Діоксид хлору (ClO2) і хлор (Cl2) мають фундаментальна відмінність в хімічній формулі, в зв'язку з цим, їх реакції з органічними речовинами, а також побічні продукти цих реакцій абсолютно різняться.

Говорячи технічною мовою, і хлор і діоксид хлору є окислювачами і містять атоми - приймачі електронів.

У разі хлору (Cl2) приймачем електронів є атом хлору, а в разі діоксиду хлору - атоми кисню.
Це властивість пояснює основна відмінність між двома з'єднаннями.

При хлоруванні в процесі реакції з органічними забрудненнями до молекули органічної речовини приєднується атом хлору і утворюються токсичні хлорорганічні сполуки.

Поведінка діоксиду хлору як речовини сильно відрізняється. Замість з'єднання з ароматичними кільцями діоксид хлору руйнує їх, тому що основною діючою речовиною в ньому є активний кисень.

Хлор при окисленні приймає два електрона, а діоксид хлору має можливість приймати п'ять. Хлор та дезинфікуючі речовини хлорного типу, наприклад: гіпохлорит натрію, гіпохлорит кальцію і т.д. утворюють так званий «вільний хлор», який є біоцидним компонентом.

Слід пам'ятати, що в ході дезінфекції, речовини хлорного типу утворюють побічні продукти, які включають в себе канцерогенні і естрогенні сполуки, що є біологічно небезпечними при нагромадженні, особливо: тригалометани, галоуксусние кислоти і мутаген Х.

Переваги діоксиду хлору як дезинфектанта

Дезінфікуючі властивості діоксиду хлору набагато сильніше, ніж у хлору в тій же концентрації. Це означає, що дія дезінфекції починається швидше і триває довше (пролонговану дію), крім того, це дія виборче. На відміну від хлору, діоксид хлору не реагує сполуками, що включають азот аміаку, практично не реагує з бромидами, тоді як хлор і озон утворюють з ними бромистоводневої кислоту. Діоксид хлору не утворює тригалометанів.

Завдяки високому окислювально-відновного потенціалу діоксид хлору надає сильнішу дію на всі види мікробів, а також на віруси, бактерії, грибок і водорості, в порівнянні з іншими антисептиками. Слід зазначити, що окислювальний потенціал діоксиду хлору вище, ніж у хлору, тому при роботі з ним потрібна менша кількість хімікатів.

Допускається спільне використання діоксиду хлору з іншими дезінфікуючими засобами. Більш того, недавні дослідження показали, що спільне використання хлору і діоксиду хлору дає синергетичний ефект (спільний ефект сильніше, ніж сума ефектів від застосування засобів окремо).

Спороцидну засіб для дезінфекції "Трістел" компанії "Трістел Солюшенс Лімітед" (Великобританія) зареєстровано та сертифіковано в Укаїни.

Нижче наводиться лише частина бактерицидного спектру діоксиду хлору: