монооксид вуглецю
Окис вуглецю (чадний газ) / СРСР, Свердловська кіностудія, 1962 г. [10:12]
Монооксид вуглецю (оксид вуглецю (II). Окис вуглецю. Чадний газ. CO) - безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється в результаті неповного згоряння палива в автомобільних двигунах і опалювальних приладах, що працюють на вугіллі або на інших видах природного палива. У воді майже не розчиняється і не вступає з нею в хімічну взаємодію. Відноситься до несолеобразующіе оксидів.
[Ред] Отримання
Монооксид вуглецю утворюється при згорянні вугілля або сполук, що містять вуглець. при нестачі кисню (повітря), а також при взаємодії діоксиду вуглецю з розжареним вугіллям:
Ця реакція зворотна, і при температурі нижче 400 ° C рівновагу майже повністю зміщується вліво, а при 1000 ° C - вправо. У лабораторних умовах монооксид вуглецю отримують при нагріванні мурашиної кислоти з концентрованої сірчаної кислотою:
Його отримують також при нагріванні металевого цинку з карбонатом кальцію:
[Ред] Хімічні властивості
На повітрі він загоряється при 700 ° C і горить характерним блакитним полум'ям з утворенням діоксиду вуглецю:
При цьому виділяється значна кількість тепла (135 ккал або 565т кДж). Тому CO в суміші з іншими газами застосовують в техніці як газоподібне паливо (доменні гази, генераторний газ. Водяний газ і т. Д.).
При високій температурі монооксид вуглецю проявляє відновні властивості, завдяки чому широко використовується в металургії для отримання деяких металів з їх оксидів. Наприклад:
Хоча деякі благородні метали може відновлювати з водних розчинів їх солей і при кімнатній температурі:
При приєднанні хлору до монооксиду вуглецю утворюється фосген. Реакція відбувається у присутності активованого вугілля в якості каталізатора навіть при кімнатній температурі:
Газ може безпосередньо приєднатися до деяких металів з утворенням карбонилов металів (наприклад, Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Mo (CO) 6. Cr (CO) 6 і т. Д.). Такі реакції зазвичай проходять при підвищеній температурі і тиску:
Оскільки звичайні протигази монооксид вуглецю практично не затримують, в 1917 році були розроблені насадки з сумішшю оксиду міді з двоокисом марганцю (так звані гопкалита) здатні окислити монооксид до двоокису вуглецю при звичайних температурах (на початку роботи при окисленні оксиду вони нагріваються за рахунок теплоти, що виділяється в результаті реакції).
[Ред] Токсичність
Через свою отруйність монооксид вуглецю дуже небезпечний для організму людини. Ця небезпека посилюється тим, що він не має запаху і отруєння може настати непомітно. Навіть незначні його кількості, що потрапляють в повітря і вдихувані людиною, викликають запаморочення і нудоту, а вдихання повітря, в якому міститься 0,3% CO за об'ємом, може швидко привести до смерті.
Отруйна дія CO обумовлюється тим, що він утворює з гемоглобіном крові порівняно стійке з'єднання - карбогемоглобін, в результаті чого кров втрачає здатність передавати кисень тканинам організму. Отруєння цим газом настає в результаті критичної нестачі кисню в організмі. Концентрація СО в повітрі 1 мг / м³ небезпечна для життя людини.
При отруєнні монооксидом вуглецю рекомендується вдихання свіжого повітря протягом декількох годин, а також штучне зігрівання тіла. При цьому карбогемоглобін поступово руйнується і гемоглобін відновлює свою здатність поєднуватися з киснем.