мідь реферат1

Оценкаredактівності міді іox / redспособності з'єднань

Виходячи з даних таблиці стандартних потенціалів і висновків, зроблених в п.п.2,3,4 можна говорити про міді, як про метал з вираженою окисної здатністю (з підвищенням ступеня окислення зростають окислювальні властивості сполук міді), хімічна активність невелика.

Поведінка міді в компактному стані в різних середовищах

В атмосфері сухого повітря

За співвідношенням піллінгу - Бедвортса. Отже на поверхні металу утворюється суцільна і щільна плівка, яка оберігає метал від подальшого окислення.

(Однак при 400-500 ° С утворюється оксид двухвалентной міді:

А при температурі вище 1000 ° С виходить оксид міді (I):

C водою не взаємодіють метали, які в ряді напруги металів стоять правіше водню, тому що мідь є слабким відновником

Взаємодія з неокісл. кислотами

Мідь не реагує з і, тому варто правіше водню, тому не в змозі замінити іон водню в розчині кислоти.

Взаємодія з оксиди. кислотами

для сірки в таблиці не знайдено, отже, шукаємо можливість протікання реакції в довідкових матеріалах:

6, відвідайте наш сайт) 338 = -0.561пленка, яка охороняє метал від подальшого окислення

6.5 Взаємодія з розчинами і розплавами

+0,338 B> -0,83 B, отже метал стійкий до розчинів лугів.

Реакція з розплавами також не протікає.

Можливі процеси електрохімічної корозії

Електрохімічна корозія при контакті заліза з міддю.

У корозійної гальванічної парі залізо (φ0 = -0.44 В) є анодом, воно окислюється, а мідь (φ0 = +0.34 В) є катодом; на міді відбувається відновлення окислювача, що міститься в навколишньому середовищі.

У нейтральному середовищі (рН = 7), у вологому атмосфері з доступом кисню:

Анод: 2 | Fe - 2e = Fe 2+ (окислення)

Катод: 1 | O2 + 2H2 O + 4e = 4OH - (відновлення)

Окислення завжди піддається більш активний метал. На поверхні міді - менше активного металу відбувається киснева деполяризація, тобто відновлення кисню в присутності води з утворенням ОН --груп.

Молекулярне рівняння корозії:

У місцях контакту залізних і мідних деталей утворюється Fe (OH) 2. останній окислюється киснем повітря до Fe (OH) 3.

На повітрі Fe (OH) 3 може частково або повністю зневоднені з утворенням FeOOH і потім Fe2 O3.

У водному нейтральному розчині (рН = 7), що не містить розчиненого кисню. на катоді (міді) відновлюються молекули води

Анод: Fe - 2e = Fe 2+ (окислення)

Катод: 2H2 O + 2 e = H2 + 2OH - (відновлення)

Молекулярне рівняння корозії

У водному розчині кислоти (рН <7):

Анод: Fe - 2e = Fe 2+ (окислення)

Катод: 2H + + 2e = H2 (відновлення)

На поверхні міді (катоді) відбувається відновлення іонів водню, тобто воднева деполяризація.

Молекулярне рівняння корозії

Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2

Продуктом корозії є розчинна сіль FeSO4.

При контакті заліза з міддю посилюється руйнування заліза внаслідок електрохімічної корозії, т. К. Залізо більш активний метал, ніж мідь (в електрохімічному ряді напруг металів залізо стоїть лівіше міді).)